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Le coefficient de compressibilité isentropique traduit la variation de volume Si on assimile l'air à un gaz parfait diatomique alors le coefficient de ...

1. Calculs des coefficients thermoélastiques pour un gaz parfait

coefficient de compressibilité isotherme. V OP. -1 OV. T coefficient de compressibilité adiabatique. Χτ. = Xs= V ap S. 1.1 Donner l'équation d'état d'un gaz

de mécanique des fluides

coefficients dans le cas du gaz parfait constituent un bon ordre de gran- En voici deux exemples. Gaz parfait. L'équation d'une transformation isentropique d' ...

Systèmes Energétiques tome 1

23 juil. 2005 isentropique pour un gaz parfait k = ∞ v = Cste isovolume (isochore) ... La relation (4.1.6) montre que le travail de compression isentropique est.

Cours de mécanique des fluides ´Ecoulements compressibles

La perturbation considérée est isentropique donc : c2 = (∂P. ∂ρ. )s. (26). Pour une évolution isentropique d'un gaz parfait

Exercices de Thermodynamique

Comparer les compressibilité d'un gaz de Joule et d'un gaz parfait. Écrire le rendement du moteur en fonction des Qij. 4) Le cœfficient isentropique du gaz ...

Ecoulement unidimensionnel adiabatique stationnaire dun fluide

est égale au travail de transvasement reçu par le fluide. b) Cas d'un écoulement isentropique de gaz parfait. ∫. Écoulement permanant compressible non visqueux

Chapitre IV : Propagation dondes sonores dans les fluides 1. Le son

2) En assimilant l'air à un gaz parfait de masse molaire M = 29 g. milieu fluide de masse volumique ρ0 et de coefficient de compressibilité isentropique χ0.

dS=nR dP P +nR γ γ1 dT T

En utilisant la loi de Laplace dans le cas du gaz parfait précédent: • comparer le coefficient de compressibilité isotherme et le coefficient de

Mesures du coefficient adiabatique γ de lair Introduction : γ est le

Un gaz parfait initialement dans l'état 1

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pour une transformation isentropique En utilisant la loi de Laplace dans le cas du gaz parfait précédent: • comparer le coefficient de compressibilité

[PDF] Transformation adiabatique dun gaz parfait

Au cours d'une compression adiabatique du travail s'effec- tue sur le gaz si bien que son ´energie interne augmente et que sa temp´erature s'´el`eve Dans un

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coefficient de compressibilité isentropique Si le fluide est un gaz parfait il vérifie l'équation d'état PV = nRT soit :

[PDF] MÉCANIQUE DES FLUIDES - Dunod

d'augmentation de pression isochore et le coefficient XT de compressibilité isotherme Déterminez a b et XT dans le cas du gaz parfait

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coefficient de compressibilité isotherme V ?P -1 OV Xs coefficient de compressibilité adiabatique V ?P S 1 1 Donner l'équation d'état d'un gaz parfait

[PDF] EI-1 Thermodynamique

Coefficient de compressibilité isotherme en Pa-1 Gaz VDW : les pressions du CO2(g) par les équations d'état du gaz parfait et de Van der Waals

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2°) Manipulation : a) Principe de la mesure : On raisonne sur l'air restant après l'expérience dans le récipient (n moles) Un gaz parfait initialement

[PDF] Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE

En astrophysique on préfère introduire la masse volumique ? = nM/V où M est la masse molaire On écrit la loi de comportement adiabatique sous la forme P = a??

G.P.Questions de cours thermodynamique physique

Deuxième principe:

Loi de Laplace:

•Démontrer l'expression de l'entropie pournmoles de gaz parfait (étant supposé indépendant de

T) en fonction dePetV.

•En déduire la loi PV=constantepour une transformation isentropique. En utilisant la loi de Laplace, dans le cas du gaz parfait précédent:

•comparer le coefficient de compressibilité isotherme et le coefficient de compressibilité

isentropique •comparer la pente d'une isotherme et la pente d'une isentropique se coupant en un point dans le diagramme de Clapeyron.

Réponse:

Entropie en fonction de P et V :

On part de l'expression de

dST,Vou dedST,P. Par exemple: dH=nCp,mdT=TdSVdPd'où dS=-nRdP

PnR

-1 dT

TOn écrit

dT Ten fonction des variables adoptées en opérant une différentielle logarithmique sur l'équation d'état:

On différencie:

PdV

V=dT

TOn a donc:

dS=-nRdP

PnR

-1dP

PdV

V

dS=nR -1 dP

PnR

-1 dV

VdS=nR

-1dP

PdV

V

dS=nR dS=nR -1dlnPV

G.P.Questions de cours thermodynamique physique

et finalement S=nR -1lnPVS0

Transformation isentropique:

Pour une transformation isentropique, on aura donc:PV=ConstanteCoefficients de compressibilité:

isotherme: T=-1 V ∂V ∂PT ou pour faciliter le calcul T=-1 V dV dPàTconstant On écrit l'équation de la transformation àTconstant en variablesP,V: PV=nRT=constanteOn fait la différentielle logarithmique: dP

PdV

V=01 dPdV V=-1 P T=1 P isentropique: S=-1 V ∂V ∂PS ou pour faciliter le calcul S=-1 VdV dPà

Sconstant

On écrit l'équation de la transformation à

Sconstant en variablesP,V:

PV=constante

On fait la différentielle logarithmique:

G.P.Questions de cours thermodynamique physique

PdV

V=0 1 dPdV V=-1 1 P S=1 1 P donc T S=1

Pentes dans le diagramme de Clapeyron:

pente de l'isotherme:∂P ∂VT=-1 TV(<0) pente de l'isentropique: ∂P ∂VS=-1 SV(<0) pente isentropique / pente isotherme: penteisentropique penteisotherme=T S =(>1) la courbe isentropique est donc plus inclinée que la courbe isotherme. P

Visotherme

isentropiquequotesdbs_dbs50.pdfusesText_50

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G.P.Questions de cours thermodynamique physique

Deuxième principe:

Loi de Laplace:

T) en fonction dePetV.

Réponse:

Entropie en fonction de P et V :

On part de l'expression de

PnR

TOn écrit

On différencie:

PdV

TOn a donc:

PnR

PdV

V

PnR

VdS=nR

PdV

V

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Transformation isentropique:

PdV

Sconstant

Sconstant en variablesP,V:

PV=constante

On fait la différentielle logarithmique:

G.P.Questions de cours thermodynamique physique

PdV

Pentes dans le diagramme de Clapeyron:

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