Chapitre II: Modèle classique de l’atome - Ensah-community[PDF] lavoisier atome
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Atomes et ions
-Dès 420 eijeīı čĆ ćƋĪĬĠįĦıĢ ĭĥĦĩĬİĬĭĥĢ ĤįĢĠ e ĩrĦīıIJĦıĦĬī ġĢ
ĩrĢĵĦİıĢīĠĢ ġĢİ eıĬĪĢİ Ģı ĦīijĢīıĢ ĩĢIJį īĬĪ OE atomos » en grec
qui signifie insécable).í Ĉī 1805 čĬĥī ćeĩıĬī eīīĬīĠĢ eIJ ĪĬīġĢ ĩrĢĵĦİıĢīĠĢ ġĢİ
atomes. a)Modèle de Thomsoní Ĉī 1881, J. J.Thomson ġƋĠĬIJijįĢ ĩrIJī ġĢİ ĠĬĪĭĬİeīıİ ġĢ
ĩreıĬĪĢB ąĩ İreĤĦı ġĢ ĭeįıĦĠIJĩĢİ ƋĩƋĪĢīıeĦįĢİ īƋĤeıĦijĢİ eĭĭĢĩƋĢİ
en 1891 électrons. Ahmed katif b)Modèle de Rutherford7 ans après Thomson, Rutherford, physicien britannique ,
ĭįĬĭĬİĢ IJī ĪĬġƊĩĢ ĭĩeīƋıeĦįĢ ġĢ ĩreıĬĪĢ Ħĩ ĠĬĪĭeįĢ ĩreıĬĪĢ eIJ
système solaire :ĩreıĬĪĢ Ģİı ĠĬīİıĦıIJƋ ġrIJī īĬĶeIJ eIJıĬIJį ġIJĮIJĢĩ ĤįeijĦıĢīı ĩĢİ
électrons.
c)Modèle de Niels Bohr4 ans après le modèle planétaire émis par Rutherford, Bohr
propose un nouveau modèle : Les électrons tournent autour deĩreıĬĪĢ İĢĩĬī ġĢİ ĬįğĦıĢİ ġĢ įeĶĬī ġƋģĦīĦ ĭeİ ıĬIJİ ĦġĢīıĦĮIJĢ Ģı
pas toutes contenues dans le même plan.Ahmed katif
d)Modèle de Schrödinger. Erwin Schrödinger rejette cette idée de trajectoire de BohrēĬIJį ĩIJĦ Ĭī īĢ ĭĢIJı ĠĬīīeĦıįĢ ĩĢİ ĭĬİĦıĦĬīİ ġrIJī ƋĩĢĠıįĬī
précisément, mais on définit une probabilité de trouver unélectron. Ahmed katif
- Ahmed katifII-Structure de l͛atome
La matière quelques soit son état physique, est constitué par desĭeįıĦĠIJĩĢİ ĦīijĦİĦğĩĢİ Ƃ ĩrňĦĩ īIJ ĮIJrĬī eĭĭĢĩĩĢ atomes
1)bĢİ ĠĬīİıĦıIJeīıİ ġĢ ĩreıĬĪĢ ţ ĠĢ īĦijĢeIJ īĬIJİ eĩĩĬīİ İrĦīıƋįĢİİĢį ęIJİıĢ Ƃ ġĢIJĵ ĠĬīİıĦıIJeīıİ principaux qui sont: le noyau et les électrons. 1-1) le noyau
*Le noyau se trouve au centre de ĩreıĬĪĢBbĢ īĬĶeIJ ġrIJī eıĬĪĢ ĭĬįıĢ IJīĢ ĠĥeįĤĢ ĭĬİĦıĦijĢ.
bĢ īĬĶeIJ ġrIJī eıĬĪĢ Ģİı 100 000 fois plus petit que ĩreıĬĪĢB
be ĪeİİĢ ġIJ īĬĶeIJ Ģİı ĭįĢİĮIJĢ ƋĤeĩĢ Ƃ ĩe ĪeİİĢ ġĢ ĩreıĬĪĢB
*entre le noyau et les électrons il y a du vide.Ahmed katif
1-1)les électrons
*Tous les électrons sont identiques. *les électrons tournent autour du noyau et forment le nuageélectronique.
ĩr ƋĩĢĠıįĬī Ģİı IJīĢ ĭeįıĦĠIJĩĢ ĮIJĦ ĭĬįıĢ IJīĢ ĠĥeįĤĢ ƋĩĢĠıįĦĮIJĢ
négative. Cette charge est notée oe. " e » İreĭĭĢĩĩĢ ĩe charge électrique élémentaire est la plus petite
charge électrique qui peut être portée par une particule dans lanature. Elle vaut e = 1,6.10-19 C C İĢ ĩĦı ĠĬIJĩĬĪğ Ģİı ĩrIJīĦıƋ ĦīıĢįīeıĦĬīeĩĢ ġĢ ĩe ĮIJeīıĦıƋ ġrƋĩĢĠıįĦĠĦıƋB *Un électron est beaucoup plus léger sa masse est me = 9,1.10-31 kg. Ahmed katif
2) l'électroneutralité ġĢ ĩreıĬĪĢ
-Le numéro atomique noté Z Ģİı ĩĢ īĬĪğįĢ ġrƋĩĢĠıįĬīİ ġeīİ
ĩreıĬĪĢ ĪeĦİ eIJİİĦ ĩĢ īĬĪğįĢ ġĢ charges positives dans son
noyau.ĩreıĬĪĢ Ģİı ƋĩĢĠıįĦĮIJĢĪĢīı neutre car il contient autant de
charges positives que de charges négatives. *pour un atome la charge du noyau est q n=Z.e *La charge électrique totale du nuage électronique (tous les ƋĩĢĠıįĬīİ ġĢ ĩreıĬĪĢ Ģİı Į e= -Z.e *La charge q a ıĬıeĩĢ ġĢ ĩreıĬĪĢ Ģİı qa =(qn +qe ) = Z.e+(-Ze)=0Ahmed katif
www.pc1.ma -quelques exemples II -Les ions1)Définition
Un ion est formĠ ă partir d͛un atome ou d͛un groupe d͛atomes Ƌui a gagnĠ ou perdu un ou plusieursélectrons.
Ahmed katif
1)Classification des ions par type de charge
ąĩ ĢĵĦİıĢ ġĢIJĵ İĬįıĢİ ġrĦĬīİ ĮIJĦ İĬīı
*le cation breīĦĬī1-1) le cation définition le cation est un ion positif résulte ĩĬįİĮIJrIJī atome ou un
ĤįĬIJĭĢ ġreıĬĪĢİ e ĭĢįġIJ IJī ou plusieurs électrons. İĠĥƋĪe ĦĩĩIJİıįeīı ĩe ıįeīİģĬįĪeıĦĬī ġrIJī eıĬĪĢ Ģī ĦĬī ĖĬIJİ ĩrĢģģĢı ġĢ ĮIJĢĩĮIJĢİ ĭeįeĪƊıįĢİ Ģı ĠĬīġĦıĦĬīİ ĠĥĦĪĦĮIJĢİ
breıĬĪĢ ġĢ béryllium de symbole chimique Be peut perdre deux électrons et se transforme en ion béryllium " voir schéma ci- dessous »Ahmed katif
www.pc1.ma Transformation de l͛atome de bĠryllium en ionAhmed katif
-ĩreıĬĪĢ ġĢ ğƋįĶĩĩĦIJĪ ĭĢįġ İe īĢIJıįeĩĦıƋ ƋĩĢĠıįĦĮIJĢ Ģı ġĢijĦĢīı ĦĬī ġĢ béryllium chargé positivement.
ĆĬĪĪĢīı ƋĠįĦįĢ ĩe ģĬįĪIJĩĢ ĠĥĦĪĦĮIJĢ ġĢ ĩrĦĬī?
La formule chimiƋue de l͛ion de bĠryllium s͛Ġcrit de la manière suivante Be2+ Remarque en général pour écrire le formule chimique de cation
Ĭī ĦīġĦĮIJĢ Ģī ĥeIJı Ģı Ƃ ġįĬĦıĢ ġIJ İĶĪğĬĩĢ ġĢ ĩreıĬĪĢ ĩĢ īĬĪğįĢ ġĢ charge en excès suivi du signe +
ĖĦ ĩĢ ĠĥĦģģįĢ Ƃ ĩrĢĵĭĬİeīı Ģİı ƋĤeĩ Ƃ 1 Ĭī īĢ ĩrƋĠįĦı ĭeİ ĈĵĢĪĭĩĢ ĩrĦĬī İĬġĦIJĪ İe ģĬįĪIJĩĢ Ģİı Na+ et non Na1+
remarque en effet,le nombre à ĩrĢĵĭĬİeīı ĭĬIJį IJī ĠeıĦĬī ĠrĢİı ĩĢ īĬĪğįĢ ġĢİ électrons perdu pour un atome.
Ahmed katif
www.pc1.ma - Ahmed katif1-2 ĩreīĦĬī
Définition
breīĦĬī Ģİı IJī ĦĬī īƋĤeıĦģ įƋİIJĩıĢ ĩĬįİĮIJr IJī eıĬĪĢ ĬIJ IJī ĤįĬIJĭĢ
ġreıĬĪĢİ e ĤeĤīƋ IJī ĬIJ ĭĩIJİĦĢIJįİ ƋĩĢĠıįĬīİB
ĈĵĢĪĭĩĢ ıįeīİģĬįĪeıĦĬī ġrIJī eıĬĪĢ ġĢ ģĩIJĬį ġĢ İĶĪğĬĩĢ ĉ Ģī ĦĬī
négatif .Ahmed katif
-en général pour écrire le formule chimique de ĩreīĦĬīĬī ĦīġĦĮIJĢ Ģī ĥeIJı Ģı Ƃ ġįĬĦıĢ ġIJ İĶĪğĬĩĢ ġĢ ĩreıĬĪĢ ĩĢ
nombre de charge en excès suivi du signe (o)Noter bien ,que Lorsque
ĩrĦĬī Ģİı ģĬįĪƋ ġrIJī seul atome, on dit parfois Symbole de ĩrĦĬīBAhmed katif
2ĆĩeİİĦģĦĠeıĦĬī ġĢİ ĦĬīİ ĭeį īĬĪğįĢ ġreıĬĪĢİ ĮIJĦ ĩĢİ ĠĬīİıĦıIJĢīıB
Ēī ıįĬIJijĢ ĩrĦĬī ĪĬīĬeıĬĪĦĮIJĢ Ģı ĩrĦĬī ĭĬĩĶeıĬĪĦĮIJĢB
2-1 ) ion monoatomique
Ęī ĦĬī ĪĬīĬeıĬĪĦĮIJĢ Ģİı ģĬįĪƋ ġrIJī İĢIJĩ eıĬĪĢ
exemple: Mgquotesdbs_dbs2.pdfusesText_2