[PDF] I Dissociation d’un acide fort et d’une base forte



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I Dissociation d’un acide fort et d’une base forte IV. Théorie de la dissociation des substances électrolytiques 84

I. Dissociation

Les solutions acides et basiques qui sont des électrolytes forts sont appelées des acides forts et des bases fortes. Les acides forts et les bases fortes se dissocient en grande pourcentage ou totalement , donc il se produit que la réaction directe. Si on connaît les concentrations des acides forts ou des bases fortes, on pourrait déterminer les concentrations en ions hydronium (H3O+) ou hydroxyde (OH) dans la solution, par exemple, (HNO3) de concentration 1 mol/dm3 se dissocie en ion hydronium (H3O+) et ion nitrate (NO 3 ) de 1 mol/dm3 pour chacun :

HNO3(aq) + H2OƐ

oOH2

H3O+(aq) + NO

3 (aq)

1 mol/dm3 1 mol/dm3 1 mol/dm3

L concentration 1 mol/dm3 se dissocie en ions sodium (Na+) et hydroxyde (OH) de

1 mol/dm3 pour chacun :

NaOH(s)

oOH2

Na+(aq) + OH(aq)

1 mol/dm3 1 mol/dm3 1 mol/dm3

2, de

concentration 1 mol/dm3, la solution de Ba(OH)2 se dissocie en 1 mol/dm3 baryum (Ba2+) et 2 mol/dm3 hydroxyde (OH) :

Ba(OH)2(s)

oOH2

Ba2+(aq) + 2 OH(aq)

1 mol/dm3 1 mol/dm3 2 mol/dm3

des acides forts et des bases fortes, on pourrait chercher le volume et la concentration des ions présents dans la solution si on connaît la concentration de cet acide et de cette base. On a classé la force des acides et des bases ainsi :

Force des acides : Ɛquotesdbs_dbs2.pdfusesText_2