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![DEVOIR 1 DEVOIR 1](https://pdfprof.com/Listes/24/168147-245aeeeeb79ac8357e76ab5a47aa0a85df.pdf.pdf.jpg)
CNED SECONDE PHYSIQUE-CHIMIE 1
DEVOIR 1
Veuillez réaliser ce devoir après avoir étudié la séquence 1. Exercice 1 : identification d"une huile (6,5 points) Au laboratoire du lycée, on vous charge de réaliser des manipulations afin de vérifier le contenu d"une bouteille sur laquelle est indiqué : " huile d"arachide ». L"huile d"arachide a une masse volumique comprise entre 0,914 g.mL -1 et 0,917 g.mL -1 Proto cole suivi - Poser l'éprouvette graduée vide sur la balance puis la tarer. - Verser l'huile dans l'éprouvette gradué. - Lire la masse d'huile m. - Lire le volume d'huile V.1. Quel est le volume d'huile dans l'éprouvette graduée ? Justifier votre réponse.
2. Déterminer la masse volumique de cette huile. Justifier en rédigeant bien vos calculs.
3. Déduire des résultats si cette huile est bien de l'huile d'arachide. Justifier.
4. D'après les documents, quelle est l'incertitude sur la mesure du volume V de l'éprouvette graduée ?
5. Citer trois sources d'incertitudes sur les mesures et le résultat obtenu. Indication portées sur
l"éprouvette graduéeIndication portées sur la balance
CNED SECONDE PHYSIQUE-CHIMIE 2
Exercice 2 : Dosage du fer dans le vin blanc (9,5 points : partie A sur 3 points / partie B sur 6,5 points)Il y a, dans les vins, des ions fer. Au cours de la fabrication du vin, les ions fer II se transforment en ion fer
III. Si la teneur en fer est trop
élevée
, cela peut entraîner des réactions qui vont faire apparaître un dépôt dans les vins : c"est la casse ferrique.Responsable du contrôle de la qualité chez un viticulteur, on vous demande de doser les ions fer
présents dans un vin blanc. Pour cela, vous avez au préalable transformé tous les ions fer II du vin blanc
en ion fer III. On notera la solution obtenue S tout au long de l"exercice.Tableau de tests caractéristiques d"ions
Partie A : Tests chimiques
Nous débuterons par des tests chimiques pour mettre en évidence la présence d"espèces chimiques
dans la solution S.1. On ajoute quelques cristaux de sulfate de cuivre anhydre dans un tube à essais contenant la
solution S. Le sulfate de cuivre devient bleu. Que peut-on en déduire ?2. Pour vérifier que la solution contient bien des ions fer III, quel est le réactif à utiliser parmi ceux
proposés dans le tableau des tests caractéristiques ?3. On ajoute quelques gouttes de nitrate d'argent dans la solution S. On obtient le résultat ci-contre :
Que peut-on en déduire ? Justifier.
Partie B : Dosage par étalonnage des ions fer IIILes ions ferriques peuvent s"associer avec des ions appelés thiocyanate. La solution prend alors une
coloration rouge-orangée comme on l"observe dans le bécher ci-contre.On peut ainsi réaliser une échelle de teinte pour doser les ions ferriques (ions fer III) présents dans la
solution S.On dispose d"une solution mère notée S
0 de concentration en ions ferriques ܋4. Calculer le volume de solution S
0 nécessaire pour préparer 25,0mL d'une solution notée S 3 de concentration ܋5. Rédiger le protocole pour réaliser la solution S
3.Solution S dans
un tube à essaisCNED SECONDE PHYSIQUE-CHIMIE 3
6. Finalement, 5 solutions étalons ont été préparées. On obtient
l'échelle de teinte ci-contre. a. Encadrer la valeur de la concentration en ions ferriques de la solution S en exploitant l'échelle de teinte et le tableau en dessous.Justifier.
b. On mesure l'absorbance de chaque solution et on reporte les mesures dans le graphique ci-dessous. On mesure ensuite l"absorbance de la solution inconnue S : on trouve ۯDéterminez par la méthode de votre choix (graphiquement ou par le calcul) la valeur de la concentration
en ions fer III dans le vin.