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Reproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. Synergie• UM S3 • CorrigéC5

Reproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. Synergie• Univers matériel • Concept 3.1 9

LÕanalyse des rŽsultats5.

Qu'observez-vous lorsque vous comparez la masse des réactifs avec la masse des produits ? Appuyez

votre réponse sur les résultats que vous avez obtenus. Indiquez si des erreurs que vous auriez pu

commettre par rapport au protocole ou à des manipulations risquent de fausser vos données.

PARTIE A - PARTIE B

La conclusion6.

Quelle conclusion pouvez-vous tirer de l'analyse des expériences des parties A et B ? Tentez de la résumer en un énoncé simple et court. 7. En tenant pour acquis que la masse d'un réactif ou d'un produit provient du nombre d'atomes

dont est composé son échantillon, transposez votre énoncé en des termes associés au " nombre

d'atomes ». NOM

GROUPE

DATE 5/5

Fiche LABO

UM 3.1

CORRIGÉ

La somme des masses des produits est égale à la somme des masses des réactifs. Le nombre des atomes de chaque élément contenus dans les produits est égal au

nombre des atomes de chaque élément contenus dans les réactifs. Plusieurs réponses possibles. Exemple : La masse de la solution et du précipité

obtenue après la réaction chimique (116,97 g) est égale à la somme des masses des réactifs initiaux (53, + 64, = 117,80 g). On obtient des résultats expérimentaux légèrement différents de ceux auxquels on pouvait théoriquement s'attendre à cause de la perte possible de la solution aqueuse de sulfate de disodium (Na 2 SO 4 ) lors du transfert du bécher 1 au bécher 2. Il y a aussi une différence due à l'erreur absolue de la balance. Synergie• Univers matériel • Concept 3.1 Reproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. 10

La loi de la conservation de la masse

Manuel, p. 89 et 90

Énoncez la loi de la conservation de la masse.

2. Comment Antoine Lavoisier résume-t-il cette loi de la conservation de la masse ? 3. Énoncez la loi de la conservation de la masse appliquée aux atomes. 4. Inscrivez la masse (m) manquante du réactif ou du produit dans chacune des équations chimiques suivantes. Laissez une trace de vos calculs. SE STE ST 3.1 NOM

GROUPE

DATE 1/2

Fiche SAVOIRS

UM 3.1

CONCEPT

a) NaCl (aq) ?AgNO 3(aq) ?AgCl (s) ?NaNO 3(aq) m NaCl (aq m AgNO 3(aq) = 849,4 g m NaNO 3(aq) = 425 g m AgCl s

Réponse:

CORRIGÉ

716,6 g

Il y a deux méthodes :

1 re méthode: m(NaCl) ?m(AgN0 3 ) ?m(AgCl) ?m (NaN0 3 ?m(AgCl) ?m(NaCl) ?m(AgN0 3 ) ?m(NaN0 3

Application numérique:

m(AgCl) ?292,2g ?849,4g ?425g ?716,6g2 e méthode:

292,2 ?849,4?x ?425

(où x représente AgCl s

1141,6?x ?425

1141,6 ?425?x ?425

?425

716,6?xLa masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.

Rien ne se perd, rien ne se crée. Tout se transforme. Le nombre total d'atomes de chaque élément présents dans les réactifs avant une réaction chimique est toujours égal au nombre total d'atomes de chaque élément présents dans les produits après la réaction chimique. 716,6

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MF3 - Equation de conservation de la masse - Physique-ats

Équations de conservation de la masse

Cours 3: Conservation de la Masse

Document accompagnement vidéo : Conservation de la masse

I Loi de conservation de masse ou Loi de Lavoisier