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Pascal Laurent
Professeur chargé de cours à la Faculté
de Médecine de l'Université Libre de Bruxelles
Nathalie Warzée
Assistante pédagogique à la Faculté de Médecine de l'Université Libre de Bruxelles 2 e
édition
Danielle Baeyens-Volant
Professeure émérite de la Faculté de Médecine de l'Université Libre de Bruxelles
EXERCICES ET MÉTHODES DE
TOUT EN FICHES
CHIMIE
GÉNÉRALE
P001-400_9782100800551_5e.indd 129/07/2019 15:45
© Dunod, 2014
5 rue Laromiguière, 75005 Paris
www.dunod.com
ISBN 978-2-10-070528-9
© Dunod, 2015, 2019
11, rue Paul Bert, 92240 Malakoff
www.dunod.com
ISBN 978-2-10-080055-1
© Dunod, 2014
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Illustration de couverture?:
bahrialtay © fotolia.com P001-400_9782100800551_5e.indd 229/07/2019 15:45 © Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit. 3
Remerciements 6
1 Fondements et prérequis en chimie 7
QCM
Vrai ou faux
Exercices
Schéma de synthèse : Les fondements et prérequis en chimie ........................61
2 L'atome 63
QCM
Vrai ou faux
Exercices
Schéma de synthèse : L'atome
3 La molécule 102
QCM
Exercices
Exercices
Schéma de synthèse : La molécule
4 La géométrie moléculaire 140
QCM
Vrai ou faux
Exercices
Schéma de synthèse : La géométrie moléculaire
5 Les états de la matière 182
QCM
Exercices
Exercices
Schéma de synthèse : Les états de la matière
6 La thermodynamique 249
QCM
Vrai ou faux
Exercices
Schéma de synthèse : La thermodynamique
7 La cinétique chimique 314
QCM
Vrai ou faux
Exercices
Schéma de synthèse : La cinétique chimique
8 Tables de constantes 387
Bibliographie 397
Index 398
Remerciements 6
Table des matières
P001-400_9782100800551_5e.indd 329/07/2019 15:45 4
Des rappels de cours sous forme de � ches
7 chapitres
et leurs mots-clés
Comment utiliser
102
MOTS-CLÉS
forces d'attraction et de répulsion
énergie potentielle
méthode de Lewis liaisons ioniques liaisons covalentes liaisons polaires liaisons de coordination règle de l'octet
édi? ces polyatomiques
électronégativité
% de caractère ionique charge formelle formes limites hybrides de résonance radicaux libres
énergie et longueur
de liaison
La molécule
La molécule est la plus petite quantité de matière qui se conserve lors de change- ments physiques, observables à l'échelle macroscopique.
Exemple : H
2
O(l) H
2 O(g) Lors de la vaporisation, l'eau liquide se transforme en vapeur d'eau mais la molécule reste constituée, dans les deux états, de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Il n'y a pas de changement à l'échelle microscopique tandis qu'à l'échelle macroscopique, le changement d'état est tout à fait perceptible. Dans le cas des molécules, les interactions interatomiques conduisent les atomes à s'associer en formant des liaisons chimiques. 3
Retrouvez sur dunod.com des
compléments d'information signalés dans l'ouvrage par WWW 105
Vrai ou faux ?
QCM
Fiches
3. La molécule
Exercices
+HHHHouHH
Molécule de H2
+FFFFFFou
Molécule de F2
liaison covalentenormale liaison covalentecoordinativeliaisoncomplexe s +OH
HHOHHou
quotesdbs_dbs2.pdfusesText_4
SULFATE DE FER(HEPTAHYDRATE) FLUIDISE - Mon Magasin Général