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Faculté des sciences

Département de chimie Travaux pratiques ST et SM 2020/2021

C. KOURI

TP 3 Méthode de neutralisation (dosage acido-basique) Dosage de deux produits domestiques " le déboucheur et le vinaigre »

Introduction

Les acides et les bases sont des substances très utilisées dans notre vie quotidienne.

On les retrouve autour de soi pour nettoyer

la maison. On utilise des agents désinfectants, des détergents

et nettoyants à caractère acide ou basique, Dans la cuisine on utilise le vinaigre et du bicarbonate de

sodium. La plus part des boissons sont acides comme les jus. Des exemples de solutions acides et basiques sont donnés dans le tableau ci-dessous : Tableau N°1 : Exemples de solutions acides et basiques

Solution acide Solution basique

Jus de citron, jus Savon

Vinaigre Détergents

Acide chlorhydrique Ammoniaque Acide nitrique Solution de soude

Acide sulfurique Déboucheur liquide

I- Partie théorique

I.1- Un acide (noté HA) est une substance susceptible de céder des protons H+ chimique. HA + H2O H3O+ + A- 3O+. I.2- Une base (notée B) est une substance susceptible de fixer (capter) des protons H+ réaction chimique.

B + H2O BH+ + OH-

-. I.3- Notion de pH 3O+ : pH = -log [H3O+] = -log c H3O+ La valeur du pH permet de déterminer la nature de la solution. Une solution est dite neutre, lorsque : [H3O+] = [OH-] pH = 7

Une solution est dite acide lorsque : [H3O

[OH-] pH 7

Une solution est dite basique lorsque : [H3O+]

[OH-] pH 7

Ke = [H3O+] [OH-] = 10-14.

- Mesure du pH colorés, pH métrie et le papier pH.

Les indicateurs colorés sont des substances organiques (des acides ou des bases faibles) susceptibles de

changer de couleur dans des intervalles de pH précis (voir le tableau N°02).

Les indicateurs colorés permettent de connaître la nature du milieu réactionnel (solution : acide, basique

ou neutre) et sont utilisés lors des dosages afin de mettre en évidence les points équivalents (zone de

virage).

C. KOURI

Tableau N°2 : Indicateurs colorés utilisés lors -basique

Indicateurs colorés Couleur pH

Zone de virage Couleur pH

Phénolphtaléine incolore 8 à 10 rose

Hélianthine rose 3,3 à 4,4 orange

Bleu de bromothymol jaune 6,0 à 7,6 bleu

1.5- Principe du dosage acido-basique

V1de la solution acide (ou basique) de normalité inconnue C2 basique (ou acide) de normalité N adéquat. Quand on observe un changement de couleur donc le point de neutralisation est atteint

(point équivalence), on note le volume Vversé. Pour calculer la normalité inconnue de la solution 1,

on utilise la formule suivante : neq.gr + = neq.gr - CN1V1 = CN2V2 La solution de concentration connue est la solution titrante La solution de concentration inconnue est la solution titrée

I.6- Réaction de neutralisation

les ions OH . La neutralisation est totale lorsque les concentrations des ions Hsont égales.

Dans la pratique,

II- Partie expérimentale

II.1- But du TP

- dosage du vinaigre et la détermination de

II.2- Produits et Matériels

Produits Matériels

0,1M - Fiole conique

- Solution commercial de déboucheur - Fiole jaugée de 100 ml - NaOH 1M - Pipette Solution commerciale de vinaigre - Burette - Eau distillée - bécher - indicateur coloré (B.B.T)

II.3- Dosage du déboucheur

que. - Détermination expérimental e de la densité de la so lu tion com merciale du déboucheur

Déterminer expérimentalement la densité de la solution commerciale en utilisant la méthode de la pesée.

- Préparation de la solution à doser

La solution commerciale du déboucheur étant très concentrée, pour la manipuler en toute sécurité, il faut

la diluer. On dilue 50 fois la solution commerciale (solution 1) pour obtenir la solution 2.

II.3.3- Mode opératoire

* Calculer le volume V1 de la solution commerciale à prendre pour préparer 100 ml de la solution 2 en

appliquant la loi de dilution C1V1 =C2V2

Sachant que : C1/C2 = 50

V1 de la solution commerciale.

* Introduire le volume V1 dans une fiole jaugée de 100ml. * La solution ainsi préparée dans la fiole jaugée sera appelée solution 2. * e). de Jauge : Préparation de la solution du déboucheur à doser .3.4- Détermination de la concentration de la solution (2) par dosage

à 0,1N.

- Technique de dosage * distillée. conique. *Ajouter 2 à 3 gouttes du bleu de bromothymol (B.B.T). * one de virage, tout en agitant la fiole conique en permanence. * Répéter, à trois dans la zone de virage repérée (dosage précis). * Noter à chaqu e fois le volume V A goutte qui provoque le

1 +V2 +V3) /3

C. KOURI

II.3.4.2- Schéma du dispositif de dosage

Figure N°2 : -basique

Remarque

OHClNaClOHOHNa232)()(o

Le nombre de moles des ions H3O+ versés est alors égal au nombre de moles des ions OH-. Nacide .Vacide = NbaseVbase NHCl V(moyen) HCl = NNaOH VNaOH NaOH

HClmoyenHClNaOHV

VNN)(.

II.3.5- Résultats et calculs

Tableau N°03 : Résultats du dosage précis

Essai Volume dosé (ml)

1 10 VA1

2 10 VA2

3 10 VA3

1-

Lecture du ménisque

Fiole conique contenant

la base (concentration. inconnue)

C. KOURI

2-

3- Ecrire la réaction de neutralisation.

4- Calculer la normalité de la solution 2.

5- Calculer la masse de NaOH pur contenue dans le volume dosé.

6- Déduire la molarité de la solution 2.

7- Calculer la molarité de la solution commerciale du déboucheur.

8- Sachant que la valeur de la masse volumique est du déboucheur dé de 1, ml-1

calculer la masse de la solution commerciale contenue dans le volume V1 en appliquant :

ȡdéboucheur. V1

m solution commerciale : la masse de la solution commerciale contenue dans le volume V1 ȡdeboucheur : masse volumique de la solution commerciale du déboucheur trouvée expérimentalement. V1 : Volume de la solution commerciale utilisé pour préparer la solution 2.

9- Calculer la masse du soluté mNaOH pur contenue dans le volume V1 de la solution commerciale.

10- Calculer le pourcentage massique de la solution commerciale du déboucheur (%C).

II.4- Dosage du vinaigre

II.4.1- Détermination expérimentale de la densité du produit commercial (Vinaigre)

Déterminer expérimentalement la densité du vinaigre commercial en utilisant la méthode de la pesée.

II.4.2- Préparation de la solution diluée (solution fille)

Le vinaigre commercial est une solution aqueuse contenant de l'acide CH3COOH de concentration

initiale (C0) trop élevée. Pour le doser, il faudrait diluer la solution.

Mode opératoire

Prélever à l'aide d'une pipette 10 ml vinaigre commercial. Les introduire dans une fiole jaugée de 100 ml. Ajouter l'eau distillée jusqu'au trait de Jauge et agiter soigneusement. La solution ainsi préparer dans la fiole jaugée sera appelée solution A.

C. KOURI

II.4.3- Détermination de la concentration molaire en acide acétique de la solution A par dosage On réalisera le dosage de l'acide acétique (de formule CH3COOH) par une solution de soude (hydroxyde de sodium : NaOH) de concentration molaire 0.1M en présence de phénolphtaléine. La réaction produite lors du dosage est : CH3COOH + OH- 3COO- + H2O

Technique de dosage

* Rincer la burette avec la solution de NaOH (0,1 N) et la remplir en ajustant le zéro. conique. *Ajouter 2 à 3 gouttes de phénolphtaléine. * de virage, tout en agitant la fiole conique en permanence.

* Répéter, à trois reprises, le dosage en versant la base goutte à goutte dans la zone de virage repérée

(dosage précis).

* Noter à chaque fois le volume VB de la base versée, correspondant à la goutte qui provoque le

c1 +V2 +V3) /3

II.4.4- Résultats et calculs

Tableau N°04 : Résultats du dosage précis Essai Volume dosé (ml) Volume de NaOH

1 10 VB1

2 10 VB2

3 10 VB3

Questions

Calculer la concentration CA de la solution A en utilisant la formule :

NAVA = NBVBe

VA : Volume de la prise d'essai de la solution A.

NA : Concentration normale en acide acétique CH3COOH de la solution A NB : Concentration normale de la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH).

VBe : Volume de NaOH versé au point d'équivalence (Le point d'équivalence correspond au moment

du changement de couleur de la solution A). - Calculer la molarité du vinaigre commercial. - Calculer le degré d'acidité du vinaigre commercial. La masse volumique du vinaigre trouvée expérimentalement est de 1.01 g ml-1. Masse molaires atomiques : Hydrogène : 1g mol-1, Carbone : 12 g mol-1, Oxygène : 16 g mol-1

Remarque

(d°) du vinaigre est le vinaigre.quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19