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Tronc commun scientifiqueMahdade Allalannée scolaire 2015-2016La géométrie des molécules : Exercices
Parmi les espèces chimiques suivantes, identifier les molécules : Cl SO2-4HBr CO2Li+Ag HO-O2CH4
Exercice 1
Compléter le texte à trous suivant :
Une molécule est une .......................d"atomes , elle est ..........................neutre. Elle peut
posséder des liaisons ...................................., encore appelées doublets liants, correspondant à
la ..............en commun de ............. électrons de la couche ..................... par chacun des atomes
Une molécule peut être représenter par sa formule ......................, ...................................... ou
............... ................ . Des molécules possèdent une ..............formule brute mais des formules
semi-développées .................... . sont dites .......................Exercice 2
Déterminer la charge de l"ion stable du béryllium(Z(Be) = 4)et fluorZ(F) = 9).Exercice 3
Les représentations de Lewis des molécules ci-dessous sont-elles correctes? Rectifier celles qui
ne le sont pas . H C H H O C H H H (1) C H H C H H (2) H O C O H (3) C H H C H Cl (4)Exercice 4
Parmi les quatre molécules ci-dessous, lesquelles sont des isomères? Écrire leur formule semi-développées. H C H H C H H C H H Cl (1) H C H H C Cl H C H H H (2) H C H H C H H Cl (3) H C H H C H H C Cl H H (4)Exercice 5
1/?? http://www.chimiephysique.maTronc commun scientifiqueMahdade Allalannée scolaire 2015-2016Quelles sont les structures géométriques des molécules suivantes :
H O H (1) H C H H Cl (2) H P H H (3)Exercice 6
1. Déterminer la formule brute de la molécule représentée ci-dessous. Quel est le nombre total d"électrons externes de la molécule? 2. Combien chaque atome possède-t-il de doublets liants? de doublets non liants? 3. La règle de l"octet est-elle satisfaite par tous les atomes . F Si F F F (1)Exercice 7
Le sulfure d"hydrogène est un gaz à odeur d"oeuf pourri, constitué de molécules de de formules
H 2S. 1. Déterminer la structure électronique des atomes de soufre (Z=16) et d"hydrogène (Z=1)Combien d"électrons externes possèdent-ils?
2. Déterminer le nombre totalntd"électrons externes de la molécule, puis le nombrendde doublets externes. 3. Combien d"électrons manque-il à chaque atome pour obtenir une structure stable? En déduire la covalencenlde chaque atome. 4.Établir la représentation de lewis de cette molécule. Préciser les doublets liants et non
liants de chaque atome.