Épreuve de Chimie

Nom : No :

Série : C1 Date : 19/11/2019

Classe : 3e

Durée : 55 minutes

Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. Premier exercice : Identification de quelques éléments chimiques (6,5 points) Le tableau suivant donne les numéros atomiques de quelques éléments chimiques. Éléments chimiques Carbone Oxygène Aluminium Phosphore Argon

Numéro atomique 6 8 13 15 18

A, D, X et Y sont quatre éléments chimiques. Déterminer le numéro atomique à partir des informations données et identifier

1. La charge électrique du -).

2. D est le troisième gaz rare.

3. La masse atomique

4. doit gagner trois électrons pour saturer son niveau périphérique M à 8 électrons.

Deuxième exercice 6,5 points)

1. chlore :

protons, neutrons et électrons.

2. chlore. Écrire la

représentation symbolique (nuclide) de cet atome (Symbole du chlore : Cl).

3. É chlore. Donner sa représentation

4. Il existe une chlore dans la nature. Quel nom donne-t-on à ces deux

? En quoi ces atomes diffèrent-ils ? 1/2 Troisième exercice : Classification périodique des éléments (7 points)

1. Le numéro atomique du calcium (Ca) est : Z = 20.

a. Écrire la configuration électronique de b. Préciser la période et le groupe de cet élément. c. Donner le nom de la famille chimique du calcium.

2. Le magnésium (Mg) est casé juste au-dessus du calcium dans le tableau périodique.

a. Déterminer son numéro atomique. b. Donner la représentat c. -il se comporter pour devenir saturé ? À quelle règle répond-il ?

3. Le lithium (Li) est un métal alcalin de la deuxième période.

a. Écrire la configuration b. Que doit faire cet atome pour être saturé ? À quelle règle répond-il ?

BON TRAVAIL !

2/2 Classe de 3e Contrôle 1, le 19/11/2019

Chimie

Corrigé Barème

Premier exercice : Identification de quelques éléments chimiques (6,5 points) 1. une charge élémentaire de (1- A :

N totale du nuage électronique

N- / 1- = 8

élément représente le nombre de protons, on déduit que le numéro atomique de

Les gaz rares sont tous casés dans le e gaz

e période et au groupe VIII. Or, l rons externes de cet atome. e période) et 8 électrons externes (groupe VIII). La configuration

électronique de cet atome est : K2 L8 M8. ;

étant électriquement neutre, il a également 18 protons. On déduit que le numéro

atomique de D, égal au nombre de protons, est est . 3. X masse des électrons est négligeable. Sachant que calculons atome de X de masse atomique 27 u :

Nombre de n 1u = 27

Or : nombre de nucléons = nombre de protons + nombre de neutrons (particules neutres) Donc : nombre de protons = nombre de nucléons nombre de neutrons = 27 14 = 13 : Z = 13. 4. donc cet atome a 5 électrons (8 3 = 5) sur le niveau M. Sachant que les niveaux K et L : K2 L8 M5. : Z = 15. Ce numéro atomique est celui du phosphore

1½ pt

1¾ pt

1½ pt

Deuxième exercice :

1. Le les protons (particules chargées) et les protons dans son noyau dans son nuage électronique, donc 17 électrons.

1½ pt

1/2

Corrigé Barème

Le numéro atomique Z étant égal au nombre de protons, on déduit que le numéro

atomique du chlore est Z = 17. Le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (protons et neutrons). Donc :

A = Z + N = 17 + 18 = 35

chlore ( A Z

X) est

35
17 Cl. 3. Sa configuration électronique est : K2 L8 M7. La figure ci-contre montre la représentation atome a un électron célibataire.

Représentation conventionnelle

Les deux Ces atomes ont

même numéro atomique mais différents nombres de masse. 2 pts 2 pts 1 pt Troisième exercice : Classification périodique des éléments (7 points)

1. Le calcium

a. (Z = 20) a 20 protons et 20 électrons. Sa configuration électronique est : K2 L8 M8 N2. b. tome de calcium a 4 calcium appartient à la 4e période. Ca a 2 électrons externes, donc le calcium appartient au groupe II. c. Étant dans le groupe II, le calcium appartient à la famille des métaux alcalino-terreux.

2. Le magnésium

a. Puisque le magnésium est juste au-dessus du calciummagnésium a moin calcium (donc 3 niveaux) mais le même

2 électrons). La configuration

électronique de cet atome est : K2 L8 M2magnésium a 12 électrons, donc il a 12 du magnésium, égal au nombre de protons, est : Z = 12. b. eprésenté par le symbole du magnésium (Mg) entouré desquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3

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