[PDF] formule défaut de masse
[PDF] calcul de l'énergie libérée lors d'une réaction nu
[PDF] masse molaire ethane
[PDF] masse molaire c2h6
[PDF] masse molaire c3h8
[PDF] masse d'un cylindre formule
[PDF] exercice masse volumique 4eme corrigé
[PDF] masse molaire propane
[PDF] masse molaire du dioxygene
[PDF] calculer la masse molaire de l'éthanol
[PDF] acétaldéhyde masse molaire
[PDF] masse molaire methanol
[PDF] quantité de matière du saccharose
[PDF] calculer la masse molaire moléculaire
[PDF] masse d un morceau de sucre
[PDF] calcul de l'énergie libérée lors d'une réaction nu
[PDF] masse molaire ethane
[PDF] masse molaire c2h6
[PDF] masse molaire c3h8
[PDF] masse d'un cylindre formule
[PDF] exercice masse volumique 4eme corrigé
[PDF] masse molaire propane
[PDF] masse molaire du dioxygene
[PDF] calculer la masse molaire de l'éthanol
[PDF] acétaldéhyde masse molaire
[PDF] masse molaire methanol
[PDF] quantité de matière du saccharose
[PDF] calculer la masse molaire moléculaire
[PDF] masse d un morceau de sucre
![Energie libérée par les différents gaz Energie libérée par les différents gaz](https://pdfprof.com/Listes/17/24515-17272a91e704da467b56ebcd9d4417aec9.pdf.pdf.jpg)
Energie libérée par les différents gaz :
Complétez le tableau suivant en tenant compte des masses atomiques molaires : C 12 g/mol et H :1 g/mol
Equilibrer les équations ci ² dessous
C9H20 + O2 CO2 + H2O
CH4 + O2 CO2 + H2O
C4H10 + O2 CO2 + H2O
C2H6 + O2 CO2 + H2O
Exercice 1 : *HRUJHV YLHQP G·MŃOHPHU XQH ŃXLVLQLqUHB (OOH HVP MOLPHQPpH SMU XQH NRXPHLOOH GH JM]
contenant 13 kg de butane1) Calculer la masse molaire moléculaire du butane de formule brute C4 H10.
2) Calculer, en mol, la quantité de matière de butane contenue dans la bouteille de 13 kg.
$UURQGLU OH UpVXOPMP j O·XQLPpB3 5HŃRSLHU HP ŃRPSOpPHU O·pTXMPLRQ GH OM ŃRPNXVPLRQ ŃRPSOqPH GX NXPMQH GMns le dioxygène.
2 C4H10 + 13 O2 AE "" F22 Ą "" +22
4 (Q XPLOLVMQP O·pTXMPLRQ SUpŃpGHQPH GpPHUPLQHU OH QRPNUH GH PROHV GH GLR[\JqQH QpŃHVVMLUHV j
la combustion de 224 moles de butane.5) En déduire le volume de dioxygène consommé lors de cette combustion complète.
Données : masses molaires : M (C) = 12 g/mol M (H) = 1 g/mol9ROXPH PROMLUH GX GLR[\JqQH GMQV OHV ŃRQGLPLRQV G·XPLOLVMPLRQ GH OM JM]LQLqUH 9P 24 ICPRO
Exercice 2 : I·RŃPMQH HVP OH SULQŃLSMO ŃRQVPLPXMQP GH O·HVVHQŃHB 2Q VH SURSRVH GH Ńalculer la
masse de CO2 UHÓHPp GMQV O·MLU SMU OM ŃRPNXVPLRQ ŃRPSOqPH G·XQ SOHLQ GH ŃMUNXUMQP TXL ŃRQPLHQP 36