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Energie libérée par les différents gaz

Energie libérée par les différents gaz :

Complétez le tableau suivant en tenant compte des masses atomiques molaires : C 12 g/mol et H :

1 g/mol

Equilibrer les équations ci ² dessous

C9H20 + O2 CO2 + H2O

CH4 + O2 CO2 + H2O

C4H10 + O2 CO2 + H2O

C2H6 + O2 CO2 + H2O

Exercice 1 : *HRUJHV YLHQP G·MŃOHPHU XQH ŃXLVLQLqUHB (OOH HVP MOLPHQPpH SMU XQH NRXPHLOOH GH JM]

contenant 13 kg de butane

1) Calculer la masse molaire moléculaire du butane de formule brute C4 H10.

2) Calculer, en mol, la quantité de matière de butane contenue dans la bouteille de 13 kg.

$UURQGLU OH UpVXOPMP j O·XQLPpB

3 5HŃRSLHU HP ŃRPSOpPHU O·pTXMPLRQ GH OM ŃRPNXVPLRQ ŃRPSOqPH GX NXPMQH GMns le dioxygène.

2 C4H10 + 13 O2 AE "" F22 Ą "" +22

4 (Q XPLOLVMQP O·pTXMPLRQ SUpŃpGHQPH GpPHUPLQHU OH QRPNUH GH PROHV GH GLR[\JqQH QpŃHVVMLUHV j

la combustion de 224 moles de butane.

5) En déduire le volume de dioxygène consommé lors de cette combustion complète.

Données : masses molaires : M (C) = 12 g/mol M (H) = 1 g/mol

9ROXPH PROMLUH GX GLR[\JqQH GMQV OHV ŃRQGLPLRQV G·XPLOLVMPLRQ GH OM JM]LQLqUH 9P 24 ICPRO

Exercice 2 : I·RŃPMQH HVP OH SULQŃLSMO ŃRQVPLPXMQP GH O·HVVHQŃHB 2Q VH SURSRVH GH Ńalculer la

masse de CO2 UHÓHPp GMQV O·MLU SMU OM ŃRPNXVPLRQ ŃRPSOqPH G·XQ SOHLQ GH ŃMUNXUMQP TXL ŃRQPLHQP 36

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