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1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.a. isotopes et masse molaire
page 1Exemple :
même élément : le lithium.1.2. Composition du noyau
atomique. Le numéro atomique caractérise un élément chimique.Les protons forment, avec les neutrons, les nucléons. Le nombre de nucléons, aussi appelé nombre de
masse, est désigné par la lettre A.Exemple :
Remarque :
Les deux nombres entiers Z et A suffisent à caractériser un noyau. Un noyau décrit par le couple (Z, A) comporte Z
protons et A ʹ Z neutrons.1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.a. isotopes et masse molaire
page 2Exemple :
Pour le noyau de l'atome de lithium décrit précédemment, Z = 3 et A = 7. On peut donc en déduire son nombre de
neutrons : A ʹ Z = 7 ʹ 3 = 4.1.3. Définition de deux isotopes
A différents.
Remarque :
nombres de protons étant identiques, ils correspondent toutefois au même élément chimique.
Exemple :
Le chlore, dont le numéro atomique est Z = 17 est présent majoritairement sous deux formes isotopiques : ଵଷହ et ଵଷ.
Le chlore ଵଷହ contient 17 protons et 35 ʹ 17 = 18 neutrons. Le chlore ଵଷ contient, quant à lui, 17 protons et
37 ʹ 17 = 20 neutrons.
représente un atome de fluor.Un paquet de ā23 atomes
de or correspond une mole datomes or !La masse molaire du or vaut
19 gāmol.
19 gLa masse dune mole datomes
de or vaut donc 19 g.Une mole
datomes de or1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés
2.a. isotopes et masse molaire
page 3Deux atomes correspondant à un même élément chimique peuvent toutefois avoir des nombres de nucléons différents et
2.2. Calcul de la masse molaire moyenne
isotopes rencontrés dans la nature. Dans le tableau périodique figure alors une masse molaire moyenne