Chapitre 2 18 Réaction entre les ions iodure et l’eau oxygénée

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Chapitre 2 18 Réaction entre les ions iodure et l’eau oxygénée

Chapitre 2

18 2±...- -" " - ǯ ±±

1. n(H2O2) = ఓ ൈ ୚

ሺଶ ൈ ଵ଺ ା ଶ ൈ ଵǡ଴ሻ = 8,8 × 10Ȃ3 mol ; n(IȂ) = c × V = 1,0 × 0,020 = 0,020 mol.

2. Le tableau est le suivant :

Équation de la réaction 2 IȂ (aq) + H2O2 (aq) ՜ I2 (aq) + 2

HOȂ (aq)

État du

système

Avancement

x (en mol) Quantités de matière présentes dans le système (en mol) initial x = 0 n(IȂ) = 0,020 n(H2O2) = 8,8 ×

10Ȃ3 0 0

en cours de transformati on x 0,020 Ȃ 2x 8,8 × 10Ȃ3 Ȃ x x 2x final x = xf 0,020 Ȃ 2xf 8,8 × 10Ȃ3 Ȃ xf xf 2xf

3. Si IȂ (aq) limitant : 0,020 Ȃ 2xf = 0 donc xf = 0,010 mol.

Si H2O2 (aq) limitant : 8,8 × 10Ȃ3 Ȃ xf = 0 donc xf = 8,8 × 10Ȃ3 mol.

Le réactif limitant est ǯ xygénée H2O2 (aq) et xf = 8,8 × 10Ȃ3 mol, ..." ...ǯ- "

4. État final :

État final

(en mol) xf = 8,8 × 10Ȃ3 2,4 × 10Ȃ3 0 8,8 × 10Ȃ3 1,8 × 10Ȃ2quotesdbs_dbs2.pdfusesText_3

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