[PDF] Mesures calorimétriques : méthode des mélanges col
[PDF] Exercices résolus de chimie organique - Numilog
[PDF] Exercices résolus de chimie organique - Numilog
[PDF] A- Détermination de la vitesse des ultrasons dans
[PDF] Guide d 'établissement du tableau de détermination
[PDF] Le pas d 'un CD - Jallufr
[PDF] Exercice III Détermination du rapport e/m pour l '
[PDF] Détermination du résultat fiscal - Livingstone CE
[PDF] TABLEAU DE DETERMINATION DU RESULTAT FISCAL
[PDF] notice - Direction Générale des Impôts
[PDF] Volume molaire partiel et volume molaire apparent
[PDF] Correction
[PDF] CINETIQUE CHIMIQUE I : ORDRE D 'UNE REACTION
[PDF] Guide d 'établissement du tableau de détermination
Centre Universitaire de Ghardaïa 1
ére S.N.V: 2010-2011
Par: HADJ SEYD AEK1Module: Chimie2TP n°5: Chaleur latente de fusion1. Description du calorimètre
Le calorimètre utilisé est constitué d'une cuve en aluminium placée à l'intérieur d'un récipient
isolé thermiquement par du feutre. L'ensemble comporte un thermomètre, un agitateur et une résistance chauffante. Dans cette étude expérimentale, on tiendra compte de la capacité thermique du calorimètre.2. Théorie
2-1Valeur équivalente en eau du calorimètre (w)
La valeur équivalente en eau du calorimètre w représente la masse d'eau nécessaire à élever ou
à diminuer la température de 1 K dans le calorimètre , elle est reliée à la capacité calorifique et
à la masse de du calorimètre par la relation suivante:...cc cce emCmCwCwC= Þ= (1)
C c: capacité calorifique du calorimètre m c: masse de la matière du calorimètre C e: capacité calorifique de l'eau= 1 cal/g.KOn peut déterminer expérimentalement la valeur de w, en procédant à remplir le calorimètre
d'une masse m1 avec de l'eau à une température T1, on ajoute une quantité d'eau chaude de
masse m2 et de température T2 à la quantité de départ (T2 >T1).
Centre Universitaire de Ghardaïa 1
ére S.N.V: 2010-2011
Par: HADJ SEYD AEK2Module: Chimie2On note la température d'équilibre du système T eq . La valeur de w est donnée par la relation ci- dessous:( ) ( )2 211 eq eqTTwmmTT (2)
2-2Chaleur latente de fusionLf
Lorsqu'un corps change d'état physique à température constante, on fait intervenir une grandeur
thermodynamique appelée chaleur latenteL qui représente la quantité de chaleur nécessaire
pour faire changer un gramme (chaleur massique) ou une mole (chaleur molaire) de ce corps d'un état physique à un autre sous température constante, elle est notée ; L v: s'il s'agit d'une évaporation ( liquide vapeur) L f: s'il s'agit d'une fusion ( solide liquide) L s: s'il s'agit d'une sublimation ( solide gaz) Si on fait fondre un morceau de glace de masse mg et de température T3 dans le calorimètre
contenant une masse d'eau m=m1+m2 à la température Teq déterminées en 1. En notant sa
nouvelle température d'équilibre qui devient T' eq , et en considérant que la température de la glace T3=0 °C, la valeur deLfest donnée par la formule:( )''()f e eq eq eq
g mwLC TTTméù+ = --êúêúëû (3) m: masse d'eau contenue dans le calorimètre (m=m1+m2) m g: masse du glaçon C e: capacité calorifique de l'eau= 1 cal/g.K T eq: température d'équilibre avant l'introduction de la glace (mélange m1+m2) T' eq: température d'équilibre après introduction de la glace.3. Manipulation.
3-1 Détermination de w
Verser m
1 = ( 250 ml utiliser une fiole gaugée ) d'eau froide dans le calorimètre, Mesurer
la température T1 du calorimètre.
Chauffer de l'eau jusqu'a ébullition sur la plaque chauffante. Préparer m2 = 250g d'eau chaude,
noter sa température T 2.Verser aussitôt l'eau chaude dans le calorimètre, agiter le mélange avec l'agitateur et mesurer la
température finale T eq.Centre Universitaire de Ghardaïa 1
ére S.N.V: 2010-2011
Par: HADJ SEYD AEK3Module: Chimie23-2 Calcul de chaleur latente de fusion de la glaceLf Peser à l'aide d'une balance électronique un morceau de glace, noter sa masse m g et sa température T 3.Introduisez le glaçon dans le calorimètre, fermer hermétiquement et agiter, attendre à ce que le
glaçon fonde complètement dans l'eau. Prendre la température finale du système, noter T' eq.4. Questions
1- En appliquant le premier principe de la thermodynamique ( conservation de l'énergie) et en
écrivant les équations des bilans énergétiques pour un système adiabatique (eau+calorimètre),
démontrer que:( ) ( )2 211 eq eqTTwmmTT