[PDF] EXERCICES RESOLUS-Concentration & solutions électrolytiques



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Direction de SafiSafiLycée Mohamed belhassan elouazani dataelouardi.com 1 Prof m.elouardi SERIE N° 3-Concentration & solutions électrolytiques

EXERCICE N°1

EXERCICE N°2

EXERCICE N° 3 : Solution aqueuse

EXERCICE N°4 : Permanganate de potassium KMnO4 :

On veut préparer 50 0mL d'une solution A aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c = 2,0

10-2 mol/l à partir de cristaux de permanganate de potassium KMnO4(s).

1. Quelle masse de cristaux faut il utiliser ?

2. Donner la concentration en ions permanganate dans la solution A puis dans le volume v = 10 ml.

- Calculer la quantité d'ions permanganate présente dans ce volume v.

3. On ajoute 10 ml d'eau distillée aux 10 ml de la solution A ; soit B la solution obtenue. Calculer la quantité d'ions permanganate

présente dans la solution B. - Donner la concentration en ions permanganate dans la solution B. Données : masse atomique molaire M(K) = 39,1 g/mol ; M(Mn) = 54,9 g/mol ; M(O) = 16 g/mol. EXERCICE N°5 : dissolution du sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 Une masse m=17,1 g de sulfate d'aluminium solide est dissoute dans V=250 mL d'eau.

1. Quelle est la masse molaire du sulfate d'aluminium ?

2. Quels sont les concentrations molaire et massique en soluté apporté du sulfate d'aluminium ?

3. Quels sont les concentrations effectives des ions Al3+ et SO42-?

4. Vérifier que la solution est électriquement neutre.

Données : M(Al) = 27 g/mol ; M(S) = 32g/mol; M(O) = 16g/mol.

EXERICICE N°6 : Loi de coulomb (Facultatif)

Direction de SafiSafiLycée Mohamed belhassan elouazani dataelouardi.com 2 Prof m.elouardi

TRADUCTION : ACTIVITE N°6 : EXERCICES

Solutions électrolytiques & concentrations

EXERCICE N°1

EXERCICE N°2

EXERCICE N°3 : Solution aqueuse

Direction de SafiSafiLycée Mohamed belhassan elouazani dataelouardi.com 3 Prof m.elouardi EXERCICE N°4 : Permanganate de potassium KMnO4 :

1. Masse de cristaux à peser :

Masse molaire M(KMnO4) = 39,1+54,9+4*16 = 158 g/mol.

Quantité de matière KMnO4 dans 0,5 L

n(KMnO4) = C * V = 0,02*0,5 = 0,01 mol

Masse de cristaux à peser (g) : m = n * M

m= 0,01*158 = 1,58 g ( 1,6 g : deux chiffres significatifs)

2. Concentration en ions permanganate dans la solution A puis dans le volume v = 10 mL :

KMnO4(s) ĺ K+(aq) + MnO4-(aq)

La concentration effective de chaque ion est égale à la concentration en soluté apporté [K+(aq)] =[MnO4-(aq)] =c=2,0 10-2 mol/L dans la solution A et dans le volume v. Quantité de matière d'ion permanganate dans le volume v : 10 mL = 0,01 L Concentration (mol/L) * volume (L) = 0,02*0,01 = 2,0 10-4 mol.

3. Concentration en ions permanganate dans la solution B :

Quantité de matière d'ion permanganate : 2 10-4 mol

Volume de la solution B : 10 +10 = 20 mL = 0,02 L

[MnO4-(aq)]B= 2 10-4 /0,02 = 1,0 10-2 mol/L. EXERCICE N°5 : dissolution du sulfate d'aluminium Al2(SO4)3

1. Masse molaire du sulfate d'aluminium M(Al2(SO4)3) = 2*27 +3*(32+3*16)=342 g mol-1.

2. * la concentration molaire en sulfate d'aluminium: C = 68,4 /342 = 0,2 mol L-1

* la concentration massique en soluté apporté du sulfate d'aluminium : Cm = 17,1/0,25=68,4 g.l-1.

3. Al2(SO4)3 donne 2Al3+ et 3SO42-

[SO42-] = 3 *0,2=0,6 mol L-1. [Al3+] = 2*0,2=0,4 mol L-1.

4. La solution demeure électriquement neutre

3[Al3+] = 2[SO42-]

EXERICICE N°5 : Loi de coulomb (Facultatif)

Direction de SafiSafiLycée Mohamed belhassan elouazani dataelouardi.com 4 Prof m.elouardi

EXERCICE 1 :

(S)2SO4 de concentration C = 2 mol.L-1 selon la réaction suivante :

2Al (S) + 6H+(aq) 2Al3+(aq) + 3H2 (g)

La réaction a lieu sous une température T = 20 °C et une pression P = 1,013.105 Pa.

1) Quelle est la concentration en ions H+ ue ?

2) Calculer les quantités de matière des réactifs initialement présents.

3)

4) En déduire le volume de gaz dégagé à la fin de la réaction.

5) Quelle est la concentration en ions Al3+ de la solution à la fin de la réaction ?

Données : M(Al) = 27 g.mol-1 constante des gaz parfait : R = 8,314 USI

EXERCICE 2 :

On mélange 100 mL de solution de chlorure de calcium Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) et 100 mL de solution de nitrate

d'argent Ag+(aq) + NO3-(aq). Les deux solutions ont même concentration molaire en soluté apporté C = CCaCl2 =

CAgNO3 = 1,0.10-2 mol.L-1. Les ions Ag+(aq) et Cl-(aq) précipitent pour donner du chlorure d'argent.

2) Calculer les concentrations des ions mis en présence Ag+(aq) et Cl-(aq)

3) Calculer les quantités de matière des réactifs Ag+(aq) et Cl-(aq) initial.

4) Établir le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.

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