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Direction de SafiSafiLycée Mohamed belhassan elouazani dataelouardi.com 1 Prof m.elouardi SERIE N° 3-Concentration & solutions électrolytiques
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EXERCICE N°1
EXERCICE N°2
EXERCICE N° 3 : Solution aqueuse
EXERCICE N°4 : Permanganate de potassium KMnO4 :On veut préparer 50 0mL d'une solution A aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c = 2,0
10-2 mol/l à partir de cristaux de permanganate de potassium KMnO4(s).
1. Quelle masse de cristaux faut il utiliser ?
2. Donner la concentration en ions permanganate dans la solution A puis dans le volume v = 10 ml.
- Calculer la quantité d'ions permanganate présente dans ce volume v.3. On ajoute 10 ml d'eau distillée aux 10 ml de la solution A ; soit B la solution obtenue. Calculer la quantité d'ions permanganate
présente dans la solution B. - Donner la concentration en ions permanganate dans la solution B. Données : masse atomique molaire M(K) = 39,1 g/mol ; M(Mn) = 54,9 g/mol ; M(O) = 16 g/mol. EXERCICE N°5 : dissolution du sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 Une masse m=17,1 g de sulfate d'aluminium solide est dissoute dans V=250 mL d'eau.1. Quelle est la masse molaire du sulfate d'aluminium ?
2. Quels sont les concentrations molaire et massique en soluté apporté du sulfate d'aluminium ?
3. Quels sont les concentrations effectives des ions Al3+ et SO42-?
4. Vérifier que la solution est électriquement neutre.
Données : M(Al) = 27 g/mol ; M(S) = 32g/mol; M(O) = 16g/mol.EXERICICE N°6 : Loi de coulomb (Facultatif)
Direction de SafiSafiLycée Mohamed belhassan elouazani dataelouardi.com 2 Prof m.elouardiTRADUCTION : ACTIVITE N°6 : EXERCICES
Solutions électrolytiques & concentrations
EXERCICE N°1
EXERCICE N°2
EXERCICE N°3 : Solution aqueuse
Direction de SafiSafiLycée Mohamed belhassan elouazani dataelouardi.com 3 Prof m.elouardi EXERCICE N°4 : Permanganate de potassium KMnO4 :1. Masse de cristaux à peser :
Masse molaire M(KMnO4) = 39,1+54,9+4*16 = 158 g/mol.Quantité de matière KMnO4 dans 0,5 L
n(KMnO4) = C * V = 0,02*0,5 = 0,01 molMasse de cristaux à peser (g) : m = n * M
m= 0,01*158 = 1,58 g ( 1,6 g : deux chiffres significatifs)2. Concentration en ions permanganate dans la solution A puis dans le volume v = 10 mL :
KMnO4(s) ĺ K+(aq) + MnO4-(aq)
La concentration effective de chaque ion est égale à la concentration en soluté apporté [K+(aq)] =[MnO4-(aq)] =c=2,0 10-2 mol/L dans la solution A et dans le volume v. Quantité de matière d'ion permanganate dans le volume v : 10 mL = 0,01 L Concentration (mol/L) * volume (L) = 0,02*0,01 = 2,0 10-4 mol.3. Concentration en ions permanganate dans la solution B :
Quantité de matière d'ion permanganate : 2 10-4 molVolume de la solution B : 10 +10 = 20 mL = 0,02 L
[MnO4-(aq)]B= 2 10-4 /0,02 = 1,0 10-2 mol/L. EXERCICE N°5 : dissolution du sulfate d'aluminium Al2(SO4)31. Masse molaire du sulfate d'aluminium M(Al2(SO4)3) = 2*27 +3*(32+3*16)=342 g mol-1.
2. * la concentration molaire en sulfate d'aluminium: C = 68,4 /342 = 0,2 mol L-1* la concentration massique en soluté apporté du sulfate d'aluminium : Cm = 17,1/0,25=68,4 g.l-1.
3. Al2(SO4)3 donne 2Al3+ et 3SO42-
[SO42-] = 3 *0,2=0,6 mol L-1. [Al3+] = 2*0,2=0,4 mol L-1.4. La solution demeure électriquement neutre
3[Al3+] = 2[SO42-]
EXERICICE N°5 : Loi de coulomb (Facultatif)
Direction de SafiSafiLycée Mohamed belhassan elouazani dataelouardi.com 4 Prof m.elouardiEXERCICE 1 :
(S)2SO4 de concentration C = 2 mol.L-1 selon la réaction suivante :2Al (S) + 6H+(aq) 2Al3+(aq) + 3H2 (g)
La réaction a lieu sous une température T = 20 °C et une pression P = 1,013.105 Pa.1) Quelle est la concentration en ions H+ ue ?
2) Calculer les quantités de matière des réactifs initialement présents.
3)4) En déduire le volume de gaz dégagé à la fin de la réaction.
5) Quelle est la concentration en ions Al3+ de la solution à la fin de la réaction ?
Données : M(Al) = 27 g.mol-1 constante des gaz parfait : R = 8,314 USIEXERCICE 2 :
On mélange 100 mL de solution de chlorure de calcium Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) et 100 mL de solution de nitrate
d'argent Ag+(aq) + NO3-(aq). Les deux solutions ont même concentration molaire en soluté apporté C = CCaCl2 =
CAgNO3 = 1,0.10-2 mol.L-1. Les ions Ag+(aq) et Cl-(aq) précipitent pour donner du chlorure d'argent.