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Terminale S / Chimie A. La transformation d"un système chimique est-elle toujours rapide ?
Professeur Barrandon Eric Lycée La Merci
BARRANDON@lamerci.com
CHAPITRE I : TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES
FACTEURS CINETIQUES
I. TRANSFORMATIONS RAPIDES ET LENTES
La cinétique chimie est l"étude du déroulement temporel des réactions chimiques. La transformation d"un système
chimique est dite :1 Transformations rapides :
Une transformation rapide se fait en une durée trop courte pour que nous puissions en suivre l"évolution à l"oeil ou avec
nos instruments de mesure (la réaction semble achevée à l"instant même où les réactifs entrent en contact).
Exemple : TP00, action de la solution de permanganate de potassium sur la solution de H2O2 en milieu acide.
2 Transformations lentes :
Une transformation lente peut-être suivie à l"oeil ou par nos instruments de mesure pendant plusieurs minutes, plusieurs
heures...Exemple : TP00, . action de la solution d"iodure de potassium sur la solution de H2O2, en milieu acide.
3 Transformations infiniment lentes :
L"évolution du système ne peut être appréciée, même après plusieurs jours ; le système correspondant est dit
cinétiquement inerte.Exemple : TP01, . la décomposition de H2O2
Mais cette transformation peut-être favorisée par la lumière (l"eau oxygénée est vendue dans des flacons colorés) ou par
un catalyseur..II. FACTEURS CINETIQUES
1 Influence de la température :
D"une façon générale, une transformation chimique est d"autant plus rapide que la température est plus élevée. On dit que
la température est un facteur cinétique.Exemple : TP01, . la décomposition de H2O2
On réalise une trempe afin de stopper afin de stopper la réaction à une date t (Si T diminue, la décomposition de l"eau
oxygénée sera plus lente).2 Influence de la concentration :
D"une façon générale, une transformation chimique est d"autant plus rapide que la concentration des réactifs est plus
élevée. On dit que la concentration est un facteur cinétique.Exemple : TP01, . la décomposition de H2O2
On dilue le système réactionnel pour diminuer la concentration et donc ralentir son évolution.
3 Applications :
- Ralentir des réactions chimiques indésirables : conservation des aliments au congélateur, réalisation d"une trempe...
- Accélérer une réaction chimique : contrôle des réactions industrielles, cuisson des aliments dans un autocuiseur
(réactions à température élevée pour diminuer le temps de fabrication)...quotesdbs_dbs2.pdfusesText_4