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CHAPITRE 1 – Chimie quantitative et préparation de solutions A Calcul d'une composition élémentaire à partir de la formule 1 3 7 Normalité

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La chimie en solution aqueuse La normalité N exprime le nombre d' équivalents- grammes de soluté Debye et Hückel ont dérivé une formule qui permet de

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On en déduit la relation suivante (qu'on appellera par la suite formule de dilution ou De même, la normalité oxydo-réductrice d'une solution correspond au 

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chimie, les différentes méthodes de préparation de la solution et la détermination de sa On lit le nom, la formule et le pictogramme de danger ; La Normalité (N ) : c'est le nombre d'équivalentsgramme de soluté par litre de solution

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D'après la loi d'Avogadro, des volumes identiques de gaz différents contiennent la même quantité de matière On définit le volume molaire, c'est-à-dire le 

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Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution 1, 2, 3 sciences Mawet K 1 Travail dirigé 5 : La concentration d'une solution Notions vues :

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TD de Chimie en solution C111/2 -2011-2012 Page 1sur2 K ZIAT Université a- Ecrire la formule statistique de ce composé chimique b- Calculer sa masse 

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Chapitre I Les solutions La chimie des solutions fait partie de notre quotidien Considérant ces échanges de particules, on a défini la normalité N qui est encore largement utilisée ajoutés pour formuler le comprimé a) Calculer la masse 

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TD de Chimie en Solution C111/2-2011-2012 Page 1sur4 8-2-a- La formule statistique du nitrate de cuivre(II) tri-hydraté est : Cu(NO3)2,3H2O 9- Définition de la normalité : La normalité (ou concentration normale) d'une solution est le

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1, 2, 3 sciences Mawet K.

1

Travail dirigé 5 : La concentration

Notions vues :

- le facteur de dilution - la fraction molaire - la densité - la masse volumique

Exercices :

1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut

7g/L. Que devient la concentration massique de cette nouvelle solution ?

(R : 7g/L)

2. Comparer les masses de fructose contenues dans les solutions suivantes :

(R : 0,01g dans les solutions 1 et 2)

3. On introduit 0,55g de sulfate de zinc (ZnSO4

(R : 11g/L) e de potassium (KMnO4) cette solution par dissolution de 9,48g de soluté . (R : 3,16g/L) de KBr solide doit- on peser ? (R : 21,25g)

6. Une solution dont 5 mL contiennent nA

faux. Justifier. (R : Vrai) olume de 50 mL contient 0,01 mol de substance dissoute. (R : 0,2 mol/L) a) à partir du soluté solide? (R : a) 0,8g/100mL ; b) prélever 40 mL de la solution de NaOH) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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2

2C2O4.2H2

mL de solution aqueuse. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? (R : 8.10-2 M)

10. On prépare 50 mL de solution aqueuse de chloru3) par dissolution de

0,55g de .

a) Calculer la concentration molaire de ce sel. b) Calculer les concentrations molaires des ions résultant de la dissociation du sel (R: a) 8,25.10-2M ; b) c( Al+3)= 8,25.10-2M et c(Cl-) =3.8,25.10-2M) sachant que les renseignements suivants : 37% massique ; 1,19kg/L et

M =36,5g/mol.

(R : 12,06M)

2SO4 concentré sachant que sa

(R : 18,02M) e CH3COOH à 99% sachant que M = 60g/mol et que d = 1,06. (R : 17,5M)

A est diluée 10 fois. Que devient la

concentration molaire de cette solution ? (R : cA/10)

15. Un berliavel concentrée comporte les données

suivantes (R : 4) volume de solution faut-il prélever pour préparer un litre de solution 0,1M ? Quel est le facteur de dilution ? (R : 50mL ; 20) mL de NaOH 5 mol.L-1. Quel est le facteur de dilution ? (R : 1M ; 5)

18. Un industriel veut éliminer 1 m3 de déchets liquides dont la teneur en nitrates est de 10g/L.

-il le diluer avant le rejet en rivière, sachant que la législation autorise un maximum de 50 mg/L ? (R : ajout de 199 m3)

19. Quel -il prélever pour préparer 100 mL

une solution de H2SO4 dont la concentration molaire vaut 6M ? (R : 33,3 mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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3

3PO4 prépa

concentré dans un jaugé de 100 mL ? (R : 1,5 M)

21. Dans un jaugé de 500 mL, on dissout 2,9 g de chlorure de sodium solide et 1,48 g de

alculer la concentration molaire en ions chlorure dans la solution. (R : 0,14 M)

22. On dissout 2,5 g de CuSO4.5H2

concentration molaire de la solution en ions sulfate. (R : 0,31 M) Q solution de nitrate ferrique à 0,242 g.L -1. Calculer la concentration molaire en ions nitrate dans ce mélange. (R : 0,17 M) Q masse volumique vaut 1,129 g/mL. Calculer la molalité, le pourcentage massique et la fraction molaire de soluté pour cette solution. On considè pas varier le volume de la solution. (R : 0,908 mol/kg ; 15% ; X=0,0161)

Q12H22O11 de molalité 4,03 mol/kg et dont le

pourcentage massique est de 58%. Calculer la concentration molaire, la fraction molaire fait pas varier le volume de la solution. (R : 4,03 mol/L ; X= 0,0677 ; 2,38 g/mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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4 I. IM QRPLRQ GH ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

1/ GpILQLPLRQ HP ŃRPSRVLPLRQ G·XQH VROXPLRQ

Une solution est un mélange homogène dont on ne peut pas distinguer les constituants.

Il y a 2 constituants dans une solution :

- le soluté : corps dissous (présent en faible quantité) qui peut être - solide (ex : NaCl) - liquide (ex : CH3COOH) - gazeux (ex : HCl) - le solvant : constituant le plus abondant dans lequel le soluté est dissous Ex O·HMX HVP XQ VROYMQP VRXYHQP XPLOLVp : on parle alors de " solution aqueuse »

2C FMUMŃPpULVPLTXHV G·XQH VROXPLRQ

A/ FRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

F·HVP OM SURSRUPLRQ GH VROXPp ŃRQPHQXH GMQV OM VROXPLRQB HO H[LVPH SOXVLHXUV PMQLqUHV G·H[SULPHU OM ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ :

1°/ Molarité ou Concentration molaire C

Nombre de moles de soluté dissous dans 1L de solution. V nC où n = nombre de moles de soluté

V = Volume total de la solution

(OOH V·H[SULPH HQ PRO I-1 ou mol/L Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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2°/ Concentration massique (C massique RX Nj

Masse de soluté dissous dans 1L de solution.

C massique =

V m où m = masse de soluté

V = volume total de la solution.

(OOH V·H[SULPH HQ J I -1 ou g/L ou encore en kg L-1 ou kg/L

3°/ Molalité (Cm ou m)

Nombre des moles de soluté par kg de solvant

tkgdesolvan nm Avantage de cette unité : elle est indépendante de la température

4°/ Pourcentage massique (% m/m)

Nombre de grammes de soluté dissous dans de solution. Ex : une solution de H2SO4 à 96 % en masse contient de H2SO4 pur pour de solution.

5°/ Fraction molaire (X i)

Rapport entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles en solution. X i = n n %C GHQVLPp G·XQH VROXPLRQ G Elle ŃRUUHVSRQG j OM PMVVH G·XQ OLPUH GH VROXPLRQ SMU UMSSRUP j OM PMVVH

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