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Dioxyde de Carbone : CO2 Molécule plane - linéaire Autres Exemples : Ethanol : CH3-CH2-OH Hexafluorure de Soufre : SF6 (Octet non respecté) H H C H
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Intérêt : la méthode VSEPR permet de prévoir la géométrie des molécules à partir de la pour différentes valeurs de n et p, ainsi que quelques exemples de molécules La molécule d'eau est plane, coudée, et comme l'atome O porte deux
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O O 120° AX3 : molécules triangulaires planes Figure 1 3 – Structure de type AX3 Exemple : la molécule SO3 (il faut cliquer pour activer) 1 3 3 Structure AX4
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-dans le laboratoire de chimie Exemple 1 La molécule de buta-1,3-diène est plane et représentée par la formule semi-développée suivante : CH2 CH CH
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2) Quelle valeur auraient les angles S-S-S si la molécule était plane (c'est à dire si tous les l'exemple d'une molécule diatomique A-B à liaison simple) ?
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I Modèle de Lewis de la liaison covalente II Mésomérie Chapitre 4 Architecture moléculaire III Géométrie des molécules
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et des angles de liaison, en se référant au modèle de Lewis de la liaison covalente La molécule est dite « plan-carré » et les 4 atomes X ont des positions
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Par exemple pour le carbone, qui possède 6 électrons : L'éthylène est une molécule dite plane (= tous les noyaux atomiques sont inscrits dans un même
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la représentation des molécules qu'elle soit plane ou spatiale, qu'elle soit exemple, une deuxième mesure à c/10, les valeurs précédentes deviennent 2,4°,
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Les doublets non liants (qui ne servent pas à faire de liaisons covalentes) sont représentés par des traits disposés autour de l'atome concerné Exemples : NH3 2
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