Intérêt : la méthode VSEPR permet de prévoir la géométrie des molécules à partir de la pour différentes valeurs de n et p, ainsi que quelques exemples de molécules La molécule d'eau est plane, coudée, et comme l'atome O porte deux
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Dioxyde de Carbone : CO2 Molécule plane - linéaire Autres Exemples : Ethanol : CH3-CH2-OH Hexafluorure de Soufre : SF6 (Octet non respecté) H H C H
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Intérêt : la méthode VSEPR permet de prévoir la géométrie des molécules à partir de la pour différentes valeurs de n et p, ainsi que quelques exemples de molécules La molécule d'eau est plane, coudée, et comme l'atome O porte deux
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O O 120° AX3 : molécules triangulaires planes Figure 1 3 – Structure de type AX3 Exemple : la molécule SO3 (il faut cliquer pour activer) 1 3 3 Structure AX4
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-dans le laboratoire de chimie Exemple 1 La molécule de buta-1,3-diène est plane et représentée par la formule semi-développée suivante : CH2 CH CH
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2) Quelle valeur auraient les angles S-S-S si la molécule était plane (c'est à dire si tous les l'exemple d'une molécule diatomique A-B à liaison simple) ?
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I Modèle de Lewis de la liaison covalente II Mésomérie Chapitre 4 Architecture moléculaire III Géométrie des molécules
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et des angles de liaison, en se référant au modèle de Lewis de la liaison covalente La molécule est dite « plan-carré » et les 4 atomes X ont des positions
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Par exemple pour le carbone, qui possède 6 électrons : L'éthylène est une molécule dite plane (= tous les noyaux atomiques sont inscrits dans un même
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la représentation des molécules qu'elle soit plane ou spatiale, qu'elle soit exemple, une deuxième mesure à c/10, les valeurs précédentes deviennent 2,4°,
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Les doublets non liants (qui ne servent pas à faire de liaisons covalentes) sont représentés par des traits disposés autour de l'atome concerné Exemples : NH3 2
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PSI* Champollion 1 VSEPR
Prévision de la géométrie des molécules : méthode VSEPRI. Intérêt et principe
VSEPR : Répulsion des Paires Electroniques des Couches (Shell) de Valence.Intérêt : la méthode VSEPR permet de prévoir la géométrie des molécules à partir de la représentation de LEWIS.
Principe : les diffĠrentes paires d'Ġlectrons, liées ou libres (paires de valence ou paires non-liantes), de la couche edžterne de ǀalence d'un atome
se repoussent entre elles.II. Molécules à un atome central
On considère les molécules de type AXnEp, où : A est l'atome central lié aux atomes X par n liaisons simples ;A possède en outre p doublets non liants.
Les schémas ci-dessous illustrent les différentes géométries obtenues pour différentes valeurs de n et p, ainsi que quelques exemples de molécules
présentant ces géométries. n+p 2 3 4 5 6 Type d'enǀironnement de l'atome centralDigonal
Trigonal
Tétraédrique
Pentagonal
Octaédrique
Géométrie de la
moléculeLinéaire Plane (coudée
ou triangulaire)Pyramidale ou
coudéeBipyramide à
base triangulaire pour p = 0Bipyramide à
base carrée pour p = 0PSI* Champollion 2 VSEPR
La molĠcule d'ammoniac est pyramidale ; comme l'atome d'ammoniac porte un doublet non liant, les angles HNH sont inférieurs à 109.5°. La molĠcule d'eau est plane, coudĠe, et comme l'atome O porte deudž doublets non-liants, l'angle HOH est infĠrieur ă 107Σ. Dans le tableau ci-contre, la molécule de SO2 apparait comme AX2E. Elle possède en fait deux doubles liaisons : structure de LEWIS de SO2 Les doubles liaisons se comportent comme des simples liaisons dans la théorie VSEPR, à ceci près qu'une liaison double prend " plus de place » Par exemple, la molécule de dioxyde de carbone est linéaire :