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a- Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de chlore ? 17 b En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque

Comment la mécanique classique peut aider à la compréhension de ce système calcul dans le cas général d'un atome à un seul électron autour d'un noyau

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L'ion représenté dans l'histogramme ci-dessus est l'un des composants du chlorure de fer (III) 1 1 Vérifier s'il s'agit d'un cation ou d'un anion 1 2 Calculer : a) la

[PDF] Épreuve de Chimie Chimie Premier exercice - SSCC SIOUFI

Calculer la charge du noyau de cet atome et celle de son nuage électronique Déduire la Comment se comportent certains électrons dans ce cas ? L'atome

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Il comporte donc 11 protons dans son noyau, et par conséquent 11 électrons dans son nuage électronique La formule électronique de l'atome est donc : (K) 2

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électronique ou nuage électronique La charge de Ils ont la même structure électronique donc ils ont des 2 - Calculer la masse mN du noyau de cet atome

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Le diamètre du nuage électronique de l'atome est de l'ordre de 10-10 mètre Ne pouvant calculer la masse d'un atome, il a évalué le rapport des masses

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a- Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de chlore ? 17 b En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque

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noyau et va jusqu'aux limites du nuage électronique L'ordre de calculer sa masse, il suffit d'additionner les masses des particules qui le constituent grâce aux valeurs D Comment les rayons atomiques évoluent-ils dans le tableau ? 1

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peut calculer la probabilité de les détecter en tel ou tel endroit trois électrons dans le «nuage électronique» ne peuvent se comporter n'importe comment

2nde Thème : Santé

Correction TP 1-D : La formation des ions TP 1D

I- La formation des ions monoatomiques :

I-1) Formation des anions monoatomiques :

Le schéma ci-dessous montre le passage d'un atome de chlore à un anion chlorure a-Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de chlore ? 17 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de chlore ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 17 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre) d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion chlorure ? En déduire la charge totale du nuage

électronique dans l'ion chlorure

18 électrons donc - 18 e

e-Quelle est la charge du noyau de l'ion chlorure ? Pourquoi ? + 17e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion chlorure ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 18 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de -1e (il est négatif)

I-2- Formation des cations monoatomiques :

aCombien y a-t-il d'électrons dans l'atome de magnésium ? 12 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de magnésium ? - 12 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 12 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre)

2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 1/3Atome de chlore

(Cl)Ion chlorure (Cl-)Gagne 1

électron+17eélectronnoyau

+17e d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion magnésium ? En déduire la charge totale du nuage

électronique dans l'ion magnésium

10 électrons donc - 10 e

e-Quelle est la charge du noyau de l'ion magnésium ? Pourquoi ? + 12 e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 10 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de +

2e (il est positif)

Conclusion :

Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs

électrons.

Un atome X se transforme en ion Xn+ en perdant n électrons. Un atome X se tranforme en ion Xn- en gagnant n électrons.

II) Les règles du duet et de l'octet :

Correction activité 3 p 49

1- a) On rencontre la famille des gaz cités dans le texte sous les noms " gaz rares », " gaz nobles » et

" gaz inertes ».

1-b) Les termes " gaz rares » et " gaz inertes » ne conviennent plus car des gaz nobles comme l'hélium ou

l'argon ne sont pas rares (l'argon est le 4e gaz en proportion contenu dans l'air atmosphérique) et de plus

on a désormais synthétisé des composés du xénon et du krypton.

1-c) Les gaz nobles sont stables chimiquement.

2- Structures électroniques :

Ne10: (K)² (L)8Ar18 : (K)² (L)8 (M)8

3- Le néon et l'argon possèdent tous les deux 8 électrons sur leurs couches externes.

4- a) Structures électroniques des ions :

O2- : (K)2 (L)8Na+ : (K)2 (L)8 Cl- : (K)2 (L)8 (M)8Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8

4-b) Les configurations électroniques de ces ions sont similaires aux configurations électroniques des gaz

nobles car il y a systématiquement 8 électrons dans leurs couches externes.

2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 2/3Atome de magnésium

(Mg)Ion magnésium (Mg2+)Perte de 2

électrons+12eélectronnoyau

+12e

5- Conclusion : règle de l'octet

un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche L ou la couche M correspond à la couche externe et comporte huit électrons.

6-a) Configuration électronique de l'atome d'hélium : (K)²

6-b) L'atome de lithium est stable car sa couche externe K contient le maximum d'électrons (2 électrons).

7- Configuration électronique de l'ion lithium : (K)²

8- Conclusion : règle du duet

Un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons.

2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 3/3

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