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2 Polarité des entités Exercice Énoncé Établir le schéma de Lewis de molécules et d'ions mono ou poly d Déterminer si cette molécule est polaire

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3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier Exercice 3 (6, 5 pts) On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol, de formule 

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15 fév 2012 · C : Peut être polaire 3 Les interactions de Van der Waals sont des interactions : A : Entre ions B : Entre atomes C : Entre molécules 4

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Le toluène et le dichlorométhane sont deux solvants liquides à tem- pérature ambiante Identifier, en justifiant, le solvant polaire et le solvant apolaire On pourra s' 

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Pour les molécules ou les ions suivants : - Représenter la formule de Lewis - Indiquer si l'espèce chimique est polaire ou apolaires - Pour les molécules, quelle 

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Exercices : atomes et molécules PCSI lycée J Exercices : structure des molécules Exercice 22 l'on*veu*utiliser*un*solvant(très(polaire*et*aprotique *

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A-t-on une chance de pouvoir dissoudre un solide ionique comme NaCl dans l' éthylène (molécule apolaire)? Pourquoi ? Exercice 2 : Dissolution de composés  

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a) Un cristal ionique constitué d'ions Al3+et d'ions O2-a pour formule Al3O2 b) La molécule de sulfure de carbone CS2 est polaire c) Le schéma d'une liaison 

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Corrigé exercice 14 La détermination des géométries a été faite dans les exercices précédents et est donnée ici à titre de L'ozone est une molécule polaire

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parce que ces molécules sont symétriques Leur dipôle résultant est nul Voyez ici ici : quelques modèles simples Exercices : Référence: bc-1-polarite pdf

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Exercice 2 (4,5 pts)

Données : électronégativité des atomes.

Azote : 3,04 / Fluor : 3,98 / Bore : 2,04.

1) Quelles sont les liaisons polarisées présentes dans ces deux molécules? Justifier.

2) Situer les charges positive (+q) et négative (-q) sur les atomes participant à une liaison polarisée, directement

sur les modèles ci-dessus.

3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier.

Exercice 3 (6,5 pts)

On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol, de formule brute CH3OH ainsi que le modèle de la molécule

d'eau. Ces molécules sont polaires. Données : numéros atomiques et électronégativité des atomes. Carbone (Z=6) : 2,55 / Hydrogène (Z=1) : 2,2 / Oxygène (Z=8) : 3,44.

1) Ecrire les formules de Lewis du méthanol et de l'eau.

2) Pour le mélange eau-éthanol, justifier la présence de liaisons hydrogène entre une molécule de méthanol et une

molĠcule d'eau.

3) Représenter ces liaisons hydrogène dans l'enchaŠnement ͗ une molĠcule de mĠthanol, une molĠcule d'eau, une

molécule de méthanol, une molĠcule d'eau.

4) Un autre type d'interaction intervient entre les molécules de méthanol et d'eau :

Quelle est-elle ? Décrire brièvement son mode d'action. BF3

Plane,

triangulaire NF3

Pyramidale.

Exercice 2 (4,5 pts)

Données : électronégativité des atomes.

Azote : 3,04 / Fluor : 3,98 / Bore : 2,04.

1) Les liaisons polarisées présentes dans ces deux molécules : N-F et B-F. DiffĠrence d'ĠlectronĠgatiǀitĠ notable

entre les deux atomes liés. 1 point.

2) Pour chaque liaison polarisée (6 liaisons). 1,5 points.

3)

2 points.

Exercice 3 (6,5 pts)

1) Lewis : voir question 3). 1 point.

avec un atome B, également très électronégatif et porteur d'un doublet non liant.

2 points.

3)

2 points.

BF3 NF3 +3q -q -q -q +3q -q -q -q

Ici A et B sont l'atome d'odžygğne, soit

du mĠthanol, soit de l'eau (liaison O-H)

Voir q3).

4) Il s'agit des interactions dipôle-dipôle de Van Der Waals, attraction de type électrostatique entre les dipôles

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