Interprétation: Le sel se dissout Conclusion: la solution aqueuse d'eau salée est conductrice 3ème expérience: observation: on réalise l'expérience précédente
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[PDF] Chap 3 La conduction électrique dans les solutions aqueuses
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Chap 3 La conduction électrique dans les solutions aqueuses Une solution aqueuse est préparée avec de l'eau (solvant) et un soluté (solide en poudre)
Rappels:
atome d'oxygène: O atome d'hydrogène: H atome de carbone: C atome de sodium:Na atome de chlore: Cl une molécule est une association de plusieurs atomes la molécule d'eau: H2O : la molécule de saccharose de C12H22O11 :12 atomes de carbone, 22 atomes d'hydrogène et 11 atomes d'oxygène
eau sucrée ( H2O + C12H22O11 )solution d'eau salée: ( H2O + Na+ + Cl - )I)Expérience :
Tester la conduction de différentes solutions, noter l'éclat de la lampe et la valeur de l'intensité.
SolutionsEau distilléeEau du robinetSolution d'eau salée (solution de chlorure de sodium)Solution d'eau sucrée (solution de saccharose)Solution de sulfate de cuivreIntensité0 mA8mA120mA0mA90mA
État de la lampeEEAEA
Observations:
L'eau distillée et la solution d'eau sucrée ne conduisent pas le courant électrique.L'eau du robinet, la solution d'eau salée et la solution de sulfate de cuivre conduisent le courant électrique.
2ème expérience:
observation: on réalise l'expérience précédente avec de l'eau distillée. Le courant ne passe pas.
On ajoute du sel et on mélange. La lampe s'allume et l'intensité augmente.Interprétation: Le sel se dissout.
Conclusion: la solution aqueuse d'eau salée est conductrice.3ème expérience:
observation: on réalise l'expérience précédente avec du sel. Le courant ne passe pas on ajoute de l'eau; la lampe s'allume, le courant circule.Conclusions: Les solutions qui conduisent le courant électrique contiennent des particules chargées
électriquement appelées IONS qui peuvent se déplacer dans la solution. Les solutions qui ne conduisent pas le courant électrique contiennent des molécules particulesélectriquement neutres.
II)Expérience de la migration des ions :
expérienceLa solution de permanganate de potassium ( K + + MnO 4- ) est violette du aux ions permanganate : MnO4-
La solution de sulfate de cuivre ( Cu2+ + SO42-) est bleue du aux ions cuivre Cu2+ voir vidéoOn place au milieu du papier filtre, imbibé de solution d'eau salée, un cristal de sulfate de cuivre ( Cu2+ +
SO42-) et un cristal de permanganate de potassium ( MnO4- + K+). La tache violette (les ions MnO4- ) se déplace vers la borne + du générateur. La tache bleue ( les ions Cu2+) se déplace vers la borne - du générateur.Conclusion : Dans les solutions aqueuses, le courant électrique est du à un déplacement d'ions.
Les ions positifs se déplacent vers la borne - du générateur alors que les ions négatifs se déplacent vers la borne
+ du générateur. III)Un cristal de sel ne conduit pas le courant électrique : car les ions ne peuvent pas se déplacer dans un cristal.Mais en contact avec de l'eau, le cristal se dissout et les ions peuvent alors se déplacer, alors le
courant électrique peut circuler.IV)D'où proviennent les ions?
Un ion provient d'un atome ou d'un groupe d'atomes qui a perdu ou gagné des électrons ion provenant d'un seul atome: monoatomique ex: Na+ Cl-, K+, ion provenant de plusieurs atomes: polyatomiquesMnO4- , SO42-
exemple: L'ion chlorure Cl- provient de l'atome de chlore (Cl) qui a gagné 1e-. L'ion sodium Na+ provient de l'atome de sodium Na qui a perdu 1e- exercice:dire s'il s'agit d'un atome, d'un ion monoatomique ou polyatomique (combien d'atome de quelques sortes) a-t-il
perdu ou gagné des électrons?