b) Mélanges d'acides 1) Acide fort 1 et acide fort 2 Le pH se calcule en sachant que les deux acides sont entièrement ionisés Exemples: 1) mélange de 500
Previous PDF | Next PDF |
[PDF] COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI - Université Cadi
CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES 2 1 Cas d'un acide fort 2 2 Cas d'un acide faible 2 3 Cas d'une base forte 2 4
[PDF] Révisions sur les acides et les bases - Nicole Cortial
donc la base la plus forte, dans l'eau Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d'acidité comprises entre 1 et 14 10
[PDF] pH et pKa - Eli Zysman-Colman
pKa = -log Ka Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort 4 Table de pKa http://evans harvard edu/ pdf /evans_pKa_table pdf
[PDF] Chapitre 1 Acides et bases
faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKa > 0 Dans le cas d'un acide fort, totalement dissocié dans l'eau, la concentration finale
[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI
7 II – LA REACTION ACIDE/BASE 8 1 LES ACIDES FORTS ET LES BASES FORTES 8 2 LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE
[PDF] Propriétés des acides et des bases
•pKa = -log (Ka) ou Ka =10 (- pKa) montre que pKa et Ka varient en sens contraires : •pKa faible « Ka élevé : acide fort •pKa élevé « Ka faible : acide faible
[PDF] VIEtude sommaire des mélanges
b) Mélanges d'acides 1) Acide fort 1 et acide fort 2 Le pH se calcule en sachant que les deux acides sont entièrement ionisés Exemples: 1) mélange de 500
[PDF] Déterminer si un acide est fort ou faible
Un acide est fort s'il de dissocie totalement lors de sa mise en solution On a alors la relation [H3O+]=C • Un acide est faible s'il se dissocie partiellement lors de
[PDF] Dosage acide fort - base forte
Acide fort - base forte 1 Dosage acide fort – base forte Acide fort HA : titré, Base forte NaOH titrant, concentration cb, volume vb (à verser à la burette) : −
[PDF] Acide phosphorique - INRS
L'acide phosphorique est un triacide minéral La première fonction est celle d'un acide fort, la deuxième celle d'un acide faible et la troisième celle d'un acide
[PDF] acier corten prix belgique
[PDF] acima
[PDF] acno 30 mg prix maroc
[PDF] acompte provisionnel tunisie 2014
[PDF] acompte provisionnel tunisie 2017
[PDF] acomptes provisionnels tunisie
[PDF] acordes de piano pdf
[PDF] acpr rapport d activité 2016
[PDF] acpr sanctions
[PDF] acquisition d un bien immobilier en tunisie
[PDF] acquisition des sons langage
[PDF] acquisition dvd bibliothèque
[PDF] acrobat reader ligne de commande
[PDF] acte 2 scene 4 on ne badine pas avec l amour
Etude sommaire des mélanges
Chapitre VI 77
VI..Etude sommaire des mélanges
Johannes Broenstedt (1879 - 1947)
a. Lois de dilution .... 78 b. Mélanges d"acides .... 79 c. Mélange de bases .... 81 d. Mélanges d"acides et de bases 83 e. Titrages acido-basiques .... 91 f. Courbes de titration .... 92 g. Exercices 99Acides et bases
Chapitre VI 78
Etude sommaire des mélanges
a) Lois de dilution Les concentrations formelles des substances dans un mélange diffèrent en général des concentrations formelles dans les solutions qui ont servi à préparer ce mélange:1) Dilution proprement dite
On ajoute de l"eau à la solution initiale.
Exemple:
Mélange de 2 l HCN 0,2 mol/l et 3 l NaCl 0,10 mol/lDans le mélange:
[]HCNnV20,20
230,080mol
loHCN,o==×La concentration formelle de la substance après dilution se calcule en divisant le nombre de moles
de substance (supposée non dissociée) présents dans la solution initiale par le volume atteint après
dilution: [][]SubstanceSubstanceVVo, après dilutiono,avantdilutionavantdilution
aprèsdilution=×Equation 41: Formule de dilution
2) Dilution par mélange
Dans ce cas, on mélange la solution initiale avec une autre solution:Exemple :
Mélange de 1 l HCN 0,20 mol/l et 2 l HCN 0,30 mol/lDans le mélange:
[]HCNnV10,2020,30
120,27mol
loHCN,o==×+×Etude sommaire des mélanges
Chapitre VI 79
La concentration formelle de la substance après dilution se calcule en divisant le nombre de moles
total provenant de toutes les solutions mélangées par le volume atteint après dilution: [][][]Subst.Subst.VSubst.V..... V mé o, méo, sol 1sol 1o, sol 2sol 2=×+×+Equation 40 : Formule du mélange
( sol 1, sol 2: première, deuxième solution initiale; mé: mélange )Les formules de dilution restent valables pour les concentrations d"espèces chimiques quelconques,
pourvu que ces espèces ne subissent pas de modification notable pendant la dilution. (Cettecondition est loin d"être toujours réalisée: Nous savons en effet que le degré de dissociation ou
d"hydrolyse des acides et bases faibles augmente avec la dilution!)Exemple:
Mélange de 500 ml NaCl 0,1 M et 500 ml H Cl 0,2 M.Dans le mélange:
HOnV0,50,2
10,1mol
l ClnV0,50,10,50,2
10,15mol
l NanV0,50,1
10,05mol
l3H 3O Cl Na+Acides et bases
Chapitre VI 80
b) Mélanges d"acides1) Acide fort 1 et acide fort 2
Le pH se calcule en sachant que les deux acides sont entièrement ionisés .Exemples:
1) mélange de 500 ml HCl 0,10 M et 500 ml H ClO
4 0,20 M.
Dans la première solution::
nHOmol305000100050+=×=,,,
Dans la deuxième solution::
nHOmol30500020010+=×=,,,
Donc :
pH=-+ +=log,, ,,,005001005000500082
2) mélange de 1,0 l H Cl 0,15 molaire avec 0,50 l H Br 0,30 molaire:
[][][]HO(HOVHOV)VV0,151,00,300,50
1,00,500,20mol
l(eq.41)3mé3 1132212+=+ pH = -log0,20 = 0,70;
2) Acide fort 1 + acide faible 2
On calcule souvent le pH en négligeant l"acide faible.Cette approximation grossière n"est justifiée que si l"apport d"ions hydronium par l"acide faible est
négligeable par rapport à celui fourni par l"acide fort ( c.à.d. si l"acide fort est assez concentré et si
l"acide faible possède une constante d"acidité et une concentration assez faibles), ce dont on peut se
rendre compte en calculant les pH des deux acides dans la solution finale comme s"ils ne s"influençaient pas mutuellement.Exemples :
1) mélange de 20 ml H Cl 0,50 mol/l avec 60 ml CH3COOH 0,050 mol/l:
[][]HOHOVVV0,500,020
0,0200,0600,13mol
l(eq.40)3mé3 1112+=+=×
pH = -log0,125 = 0,90L"acide acétique seul fournirait:
[][]HOKCH3COOH100,0500,0600,0600,0208,210mol
l3a,CH3COOHo,mé4,754+=×=×× négligeable!Etude sommaire des mélanges
Chapitre VI 81
3) Acide faible 1 + acide faible 2
Nous admettons sans démonstration la formule suivante: [][][]HOKHBKHB23a11o, méa2o, mé+=+Equation 42 : Mélange de deux acides faibles : [HB1]o,mé , [HB2]o,mé sont les concentrations formelles dans le mélange
Exemple:
mélange de 25 ml HCOOH 0,10 mol/l avec 50 ml CH3COOH 1,0 10 -2 mol/l: [][][]HO.KHCOOHKCH3COOHl100,100,025
0,0250,050100,0100,050
0,0250,050
=0,0025mol3,754,75+=×+×
pH = -log0,0025 = 2,60 c) Mélanges de bases1) Base forte 1 et base forte 2
Le pH se calcule en sachant que les deux bases sont entièrement hydrolysées.Exemple:
mélange de 0,01 mol d"éthanolate de sodium de volume supposé négligeable avec 20 ml NaOH 0,10 mol/l:
OH(nOHV)
V0,0100,100,020
0,0200,60mol
l(eq.41)mé.OH-,122 2 pOH = -log0,60 = 0,222) Base forte 1 + base faible 2
Le pH se calcule en négligeant la base faible.
Acides et bases
Chapitre VI 82
Cette approximation grossière n"est justifiée que si l"apport d"ions hydroxyde par la base faible est
négligeable par rapport à celui fourni par la base forte ( c.à.d. si la base forte est assez concentrée et
si la base faible possède une constante de basicité et une concentration assez faibles) , ce dont on
peut se rendre compte en calculant les pH des deux bases dans la solution finale comme si elles ne s"influençaient pas mutuellement.Exemple:
mélange 20 ml NaOH 0,25 mol/l avec 60 ml NH3 0,010 mol/l: cas 2) [][]OHOHVVV0,250,020
0,0200,0600,063mol
l(eq.40)mé.1 1 12 pOH = -log0,063 = 1,2 (L"ammoniac seul fournirait: [][]OHKNH100,0100,060,0600,0203,410mol
lb,NH33o,mé4,804 +=×, négligeable!)3) Base faible 1 + base faible 2
Nous admettons sans démonstration la formule suivante: [][][]OHKBKBb11o,méb22o,mé- Equation 43 : Mélange de deux bases faibles : [B1-]o,mé , [B2-]o,mé = concentrations formelles dans le mélangeExemple:
mélange 25 ml NH3 0,10 mol/l avec 50 ml C2H5NH2 0,050 mol/l: cas 3) [][][]OH.KNHKCHNH100,100,025
0,0250,050100,0500,050
0,0250,050
=0,0040mol4,803,33-
pOH = -log0,0040 = 2,40Etude sommaire des mélanges
Chapitre VI 83
d) Mélanges d"acides et de bases d1) Cas généralD"après Broenstedt, la réaction de neutralisation entre un acide et une base consiste en l"échange
d"un proton:HB1 + B2- B1- + HB2
Equation 44 : réaction acide-base selon Broenstedt neutralisationExemples ( voir chapitre II):
H Cl + CH
3COO- CH3COOH + Cl-
HCO3- + OH- CO32- + H2O
Calculons la constante d"équilibre de l"équation 44 et exprimons-la en fonction de Ka1 et Ka2:
KHBB HBBHB