TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE

TP N° 04 : DETERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE I But du TP Le but de ce TP est de déterminer la chaleur latente de fusion d’un morceau de glace II Principe des dosages Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie ?Q=0 appliqué aux systèmes isolés thermiquement III Mode opératoire 1

II But du TP Le but de ce TP est de déterminer la dureté calcique et totale d'une eau de distribution Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace Compte rendu 03 : Détermination de la chaleur massique d'un corps solide 1

[PDF] TP de Thermodynamique - Université Abderrahmane Mira - Bejaia

1 Capacité Calorifique des Métaux et Chaleur Latente de Fusion de la Glace 9 La structure globale d'un compte-rendu de TP est la suivante : Titre

[PDF] DÉTERMINATION LA CHALEUR DE FUSION DE LA GLACE

TP-BAC STAV-11 ⑤ Appliquer l'équilibre thermique pour calculer la chaleur de fusion Lf 2- Compte rendu chaleur latente en Joules par kilogramme

[PDF] TP N°2 DETERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION

Département de chimie 2ème semestre TP N°2 DETERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE « Lf » RAPPELS THEORIQUES

[PDF] TP n°5: Chaleur latente de fusion

Dans cette étude expérimentale, on tiendra compte de la capacité thermique du calorimètre 2 Théorie 2-1 Valeur équivalente en eau du calorimètre (w) La

[PDF] Mesure de la chaleur latente de fusion de la glace

J kg-1 (quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre 1kg de glace à 0°C ou chaleur latente de fusion de la glace) Sur votre compte-rendu, expliquer le

[PDF] Travaux Pratiques Thermodynamique - [Faculté de physique]

mesures) du compte-rendu du TP avant de se présenter au laboratoire Dilatation Le but de la calorimétrie est de mesurer des quantités de chaleur et

[PDF] TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2 - Université Larbi Ben Mhidi OEB

Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP 1 II-1 -2 : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace 1 Mesurer Ta, la

[PDF] TP MESURE DE LENERGIE DE FUSION DE LA GLACE Q = mL Q

Comment déterminer l'énergie nécessaire à leur fusion ? I- Principe de la Le système extérieur fournit une énergie (chaleur) qui refroidit le glaçon Conclusion : Compte tenue des conditions expérimentales, la marge d'erreur est correcte

[PDF] TP 12 : Calorimétrie

23 sept 2009 · Résumé Ce TP nous montre comment mesurer la chaleurde et la capacité calorifique associée de 2 4 chaleur de fusion de la glace

pdf TP : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace

la chaleur latente de fusion de la glace Cette grandeur correspond à l’énergie mise en jeu dans les liaisons hydrogène entre molécules d’eau dans la glace On donne ci-dessous la courbe représentant l’évolution de la température en fon tion de l’énergie apporté Q à une masse m d’eau initialement sous forme de glae à la

TP- CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE

fusion ou L fusion-est la chaleur latente de changement d'état (J kg 1) L’énergie se conserve entre les deux systèmes la somme des énergies fournies et reçues est nulle Somme des énergies = Energie fournie + Energie reçue = 0 Q eau + Q calorimètre + Q glace + Q fusion = 0 Déterminer la valeur de l'énergie thermique Q fusion

TP1 Chaleur latente de fusion de la glace

TP1 : CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE But Déterminer la chaleur latente de fusion de la glace Principe Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie ?Q i =0 appliqué aux systèmes isolés thermiquement Appareils et matériel - Calorimètre - Bain marie – Thermomètre - Balance - Eprouvette graduée

TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE - univ-chlefdz

Université Hassiba Benbouali - Chlef (UHBC)

Institut des sciences de la nature et de la vie

ère année LMD SNV, Chimie 2

Année universitaire 2019/2020.

Responsable du module :

K. Kradra Brahma

TP N° 01 : EAU

I. Introduction

La dureté totale +2 (dureté

calcique) et magnésium Mg +2 (dureté magnésienne) présents dans cette eau. Elle degrés hydrotimétriques français échelonnés entre 0 et 50. Certaines eaux minérales possèdent une forte teneur en ions de calcium et de diététiques.

1°TH = 1x10-4mol.L-1 ([Ca2+] + [Mg2+])

Un degré français équivaut aussi à 4mg de calcium par litre et à 2,4 mg de

magnésium par litre.

On utilise la classification suivante :

°TH 0 à 5 5 à 15 15 à 25 25 à 35 > 35

Eau Très douce Douce Moyennement

dure Dure Très dure

II. But du TP

III. Principe des dosages

2 Pour déterminer la concentration en ions calcium et en ions magnésium dans une un tétracide 4- sa formule : Ca +2aq+Y4-(aq) = [CaY]_2 Mg +2 (aq) + Y4- (aq) = [MgY]2-

2H2Y en milieu tamponné

à pH 10, le pH auquel on observe de bons résultats expérimentaux. +2 et Mg+2 ne sont pas colorés. Afin de détecter 2+ et Mg+2

éré

indicateur de fin de réaction

IV. Mode opératoire

Introduire V0 minérale dans un bécher ;

Ajouter environ de 5 mL de tampon ammoniacal pH= 10 ;

Ajouter quelques gouttes de NET ;

de la solution du rouge au bleu ;

Noter le volume de EDTA versé.

Refaire le dosage 2 autres fois.

TP N° 02 : SYNTHESE DE SAVON

I. Introduction :

hydroxydes OH totale. Les ions OH- sodium (NaOH) ou ).

II. Objectif :

III. Principe :

Une solution concentrée de soude est utilisée pour réa gras :

éryle.

IV. Mode opératoire :

1. Réaction de saponification sous chauffage à reflux

Dans un ballon de 250 mL, introduire éprouvette graduée :

15 mL d'huile d'olive; 20 à 10 mol.L1 ;

20 mL d'éthanol ; quelques grains de pierre ponce pour réguler l'ébullition.

Le ballon est ensuite placé dans un chauffe-ballon. Adapter un réfrigérant sur le dispositif et allumer le chauffe- effectue un " chauffage à reflux » produits par évaporation. On maintient ce chauffage à reflux 15 min environ.

2. Relargage

Verser le mélange obtenu dans un bécher contenant environ 100 mL de solution de chlorure de sodium : on obtient un précipité qui est du savon de formule chimique

C17H31COONa.

Agiter et laisser reposer.

3. Filtration et lavage

Filtrer sur Büchner en commençant à verser le plus possible de liquide clair.

4. Séchage Recueillir le savon à la spatule et le sécher sur papier filtre.

5. Test des propriétés moussantes

Découper un

: de la mousse se forme. . La basicité de cette eau est due à la réaction des ions

Remarque :

I : en effet, il contient

encore beaucoup de soude et est donc caustique. 5 TP N° 03 : DETERMINATION DE LA CAPACITE THERMIQUE

MASSIQUE

I. Introduction

chaleur prise par le corps froid au corps chaud est égale à celle cédée par le corps chaud

les deux corps est nulle (en l variatio : dH = m.c.dT = Q

c étant sa capacité thermique massique à pression constante et Q étant le transfert

thermique (ou la quantité de chaleur) échangé

H = mc.T

Un calorimètre est un dispositif destiné à mesurer les échanges de chaleur (calor = chaleur mieux, de vide. Si le calorimètre est parfa pression est toujours égale à la pression atmosphérique extérieure. Un calorimètre est un système thermodynamique isolé (adiabatique et indéformable)

Q=0 et

W=0). En tant que solide, le calorimètre est capable de cap :la valeur en eau du calorimètre. La capacité thermique du calorimètre est donc : C calorimetre -1.K-1

II. But du TP

solide).

III. Principe des dosages

systèmes isolés thermiquement. 6

IV. Mode opératoire

1. Détermination de la valeur en eau du calorimètre

température avec le thermomètre (T 1du calorimètre ; dans un erlen ; chaude (T 2) ;

Attendre un moment puis mesureq).

2. cette quantité dans le calorimètre et mesurer sa température (T3) ; Prendre un morceau de métal, peser le puis chauffer le, noter cette température (T4) ; (Teq¯). 7

TP N° 04 : DETERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE

DE FUSION DE LA GLACE

I. But du TP

Le but de ce TP est de déterminer la chaleur latente de fusion glace.

II. Principe des dosages

systèmes isolés thermiquement.

III. Mode opératoire

1. Détermination de la valeur en eau du calorimètre

Mettre cette quantité d

température avec le thermomètre (T 1 calorimètre ; erlen ;

Chauffe

chaude (T 2) ; ilibre (Teq).

2. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace

Prendre un morceau de glace une balance puis mesurer la température de la glace (Tg); Déposer le morceau de glace calorimètre, fermer le système, -glace (Teq-). Université Hassiba Benbouali - Chlef (UHBC) Institut des sciences de la nature et de la vie

1ère année LMD SNV, Chimie 2, 2019/2020

Nom : Prénom : Groupe :

Compte rendu 01 : Détermination de la dureté minérale

1. But :

2. Principe :

3. Ecrire les résultats expérimentaux :

4. Ecrire toutes les réactions intervenant dans le dosage :

5. Donner +2 et Mg+2 et le

6. Exprimer la concentration de ([Ca2+]+[Mg2+] En

7. Comparer cette valeur au résultat trouvé précédemment (M

Mg = 24,3 g/mol et MCa =

40,1 g/mol).

8. Calculer les valeurs en mg/l des concentrations massiques des ions Ca+2 et Mg+2.

9. Qualifier la dureté de cette eau (dire si elle est dure ou douce.)

10. Conclusion :

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1ère année LMD SNV, Chimie 2, 2019/2020

Nom : Prénom : Groupe :

Compte rendu 02 : Synthèse de savon

1. But :

2. Principe :

3. Ecrire les réactions de synthèse de savon (réaction de saponification) :

4. Ecrire le protocole de synthèse de savon :

5. Compléter l schéma suivant :

6. Quel est le rôle de pierre ponce et de chauffage à reflux :

7. Définir le Relargage :

8. Conclusion :

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Nom : Prénom : Groupe :

Compte rendu 03 : Détermination de la chaleur massique

1. But :

2. Principe :

3. :

4. A quel système correspond le calorimètre, justifié votre réponse.

5. Calculer la valeur en eau du calorimètre.

6. Calculer la chaleur massique du corps solide en j/g et en cal/g.

7. erreur commise sur la chaleur massique.

8. Conclusion :

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Nom : Prénom : Groupe :

Compte rendu 04 : Détermination de la chaleur latente de fusion (L f) de la glace

1. But :

2. Principe :

3. : 4. .quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50

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I. Introduction

La dureté totale +2 (dureté

1°TH = 1x10-4mol.L-1 ([Ca2+] + [Mg2+])

On utilise la classification suivante :

Eau Très douce Douce Moyennement

II. But du TP

III. Principe des dosages

2H2Y en milieu tamponné

éré

IV. Mode opératoire

Introduire V0 minérale dans un bécher ;

Ajouter quelques gouttes de NET ;

Noter le volume de EDTA versé.

Refaire le dosage 2 autres fois.

TP N° 02 : SYNTHESE DE SAVON

I. Introduction :

II. Objectif :

III. Principe :

éryle.

IV. Mode opératoire :

1. Réaction de saponification sous chauffage à reflux

15 mL d'huile d'olive; 20 à 10 mol.L1 ;

20 mL d'éthanol ; quelques grains de pierre ponce pour réguler l'ébullition.

2. Relargage

C17H31COONa.

Agiter et laisser reposer.

3. Filtration et lavage

4. Séchage Recueillir le savon à la spatule et le sécher sur papier filtre.

5. Test des propriétés moussantes

Découper un

Remarque :

I : en effet, il contient

MASSIQUE

I. Introduction

H = mc.T

Q=0 et

II. But du TP

III. Principe des dosages

IV. Mode opératoire

1. Détermination de la valeur en eau du calorimètre

Attendre un moment puis mesureq).

TP N° 04 : DETERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE

DE FUSION DE LA GLACE

I. But du TP

II. Principe des dosages

III. Mode opératoire

1. Détermination de la valeur en eau du calorimètre

Mettre cette quantité d

Chauffe

2. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace

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1. But :

2. Principe :

3. Ecrire les résultats expérimentaux :

4. Ecrire toutes les réactions intervenant dans le dosage :

5. Donner +2 et Mg+2 et le

6. Exprimer la concentration de ([Ca2+]+[Mg2+] En

Mg = 24,3 g/mol et MCa =

40,1 g/mol).

8. Calculer les valeurs en mg/l des concentrations massiques des ions Ca+2 et Mg+2.

9. Qualifier la dureté de cette eau (dire si elle est dure ou douce.)

10. Conclusion :

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Compte rendu 02 : Synthèse de savon

1. But :

2. Principe :

3. Ecrire les réactions de synthèse de savon (réaction de saponification) :

4. Ecrire le protocole de synthèse de savon :

5. Compléter l schéma suivant :