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TP N°2 de Chimie 1 PREPARATION DES SOLUTIONS ET CALCUL D' INCERTITUDE INTRODUCTION En chimie, une solution est un mélange liquide

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Le volume prélevé de la solution mère sera noté Vi et sa concentration molaire Ci Rédigez un compte-rendu qui explique votre raisonnement et tout ce que

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☞ Objectif : Préparer un volume V = 100,0 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration molaire c = 0,100 mol L-1 à partir de sulfate de cuivre

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Une dilution est une technique de préparation de solution (appelée solution fille) par un compte-rendu : faire apparaître le calcul préalable à la préparation de

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comptes rendus et du contrôle final • L'attitude de l'étudiant lors des séances de TP sera prise en compte lors de la notation (ponctualité, préparation préalable

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chimie, les différentes méthodes de préparation de la solution et la A la fin du TP, vider tous les récipients, rincer et ranger la vaisselle, remplir des burettes

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TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE (TP de chimie) PREPARATION DES SOLUTIONS D'UNE CONCENTRATION DONNEE 2,18 (E/L) 1 4 Compte rendu

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Préparation d'une solution aqueuse par dissolution d'un sel dans l'eau les résultats de vos mesures expérimentales dans la feuille du compte rendu

pdf COMMENT REDIGER UN COMPTE RENDU DE TP EN CHIMIE GENERALE

En chimie une solution est un mélange homogène résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant Lorsque le solvant est l’eau la solution porte le nom de « solution aqueuse » Lorsque le solvant ne peut plus accueillir davantage de soluté la solution est dite saturée

TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE DES SOLUTIONS - univ-chlefdz

Un compte-rendu doit contenir une introduction une partie expérimentale une partie résultat et une partie exploitation et conclusion (ce qui ne veut pas dire qu'un tel découpage est forcément adapté à chaque TP)

ECOLE SUPERIEURE EN SCIENCES APPLIQUEES DE TLEMCEN 2017-2018

DEPARTEMENT DE LA FORMATION PREPARATOIRE

TP N°2 de Chimie 1

PREPARATION DES SOLUTIONS

INTRODUCTION

En chimie, une solution est un mélange liquide homogène (une seule phase) dans lequel un des

constituants (le solvant) est en large excès par rapport aux autres constituants du mélange (les solutés).

Dans une solution, les solutés (sous forme solide, liquide ou gaz) sont usuellement présents en faible

Solution aqueuse = Soluté (s) + Solvant

NaCl (solide) H2O

H2SO4 (liquide) H2O

CO2 (gaz) H2O

Les quantités de chacune des espèces chimiques présentes dans une solution sont caractérisées par

leur concentration : il s'agit alors le plus souvent de la quantité de matière par unité de volume mais on

utilise parfois d'autres définitions.

Différentes expressions de la concentration

masse de la solution. Soit un composé X présent dans une solution, on peut définir la composition de la solution en X en utilisant : - La concentration massique (Titre massique T [g.L-1]) :

X contenu dans un certain volume de solution (V) divisée par ce volume de solution (V). La masse est

exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et parfois en m3. - La concentration molaire (Molarité C [mol.L -1]) : X contenue dans un litre de la solution. La concentration molaire est exprimée en mol.L-1. - La concentration normale (Normalité N [éqg.L-1]) : contenu dans un litre de solution (V). - Le pourcentage en masse (Fraction massique % C [%]) : X

(msoluté) contenu dans un certain volume de solution divisée par la masse de ce volume de solution

(msolution). - La fraction molaire : X (nsoluté) contenue dans un certain

volume de solution divisée par la somme des quantités de matière de tous les constituants présents dans

ce volume de solution (msolution). 2

BUTS DU TP

ade et dilution b

REACTIFS ET VERRERIES UTILISES

- Eau distillée, huile, chlorure de sodium NaCl (sel), hydroxyde de sodium NaOH (sel). - Fiole jaugée, bécher, pipette.

MODE OPERATOIRE

9 Placer un bécher sur la balance analytique, puis régler au zéro.

9 analytique. 9

9 pipette = Vthéorique Vexpérimental, calculer cette erreur (absolue).

9 b-

9 Préparation de 100 mL (sel de table) de concentration C1( g/L).

9 Préparation de 50 mL 2 (g/L) à partir de la solution de NaCl de

concentration C1, telle que C2 < C1. c- lution sodium (NaOH) 0.3N , introduire la masse de

NaOH nécessaire pour préparer la solution demandée. Agiter jusqu'à dissolution complète puis compléter

d- Dilution A partir de la solution préparée précédemment, préparer 100 mL de NaOH 0.03 N e- 9 9

9 En déduire la masse volumique de cette huile.

9 En utilisant les erreurs dues au matériel (éprouvette et balance), écrire le résultat sous forme :

= (exp )quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19

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[PDF] TP Chimie I - Université Larbi Ben Mhidi OEB