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précise du pH mais son utilisation est plus contraignante que celle du papier pH Voici le protocole à respecter pour une mesure de pH au pH-mètre : Rincez la sonde du pH-mètre à l’eau distillée puis l’essuyer avec du papier absorbant Versez la solution à tester dans un bécher : remplissez environ la moitié du récipient

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Un compte-rendu n'est pas une simple fiche de résultats Il doit être rédigé et structuré Un compte-rendu doit contenir une introduction une partie expérimentale une partie résultat et une partie exploitation et conclusion (ce qui ne veut pas dire qu'un tel découpage est forcément adapté à chaque TP)

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Classe de TS TP N°7

Chimie

1 TP N°7 : TITRAGE ACIDO-BASIQUE SUIVI PAR PH-METRIE

Matériel :

⮚ 1 pipette jaugée de 20 mL ⮚ 1 burette de 25 mL ⮚ 1 bécher de 100 mL ⮚ 1 poire d"aspiration ⮚ Papier absorbant ⮚ 1 pH-mètre et ses électrodes ⮚ 1 ordinateur avec le logiciel Excel

Produits :

⮚ Solutions tampons pour l"étalonnage du pH- mètre ⮚ Solution d"acide acétique (ou solution d"acide

éthanoïque) de concentration molaire

connue : 8.50*10 -2 mol/L ⮚ Solution d"hydroxyde de sodium de concentration molaire 1,00.10 -1 mol.L-1 ⮚ Indicateurs colorés : rouge de méthyle, BBT et phénolphtaléine. + 2 béchers 250 mL

Objectifs :

⮚ Réaliser par suivi pH-métrique le titrage d"un acide ou d"une base en solution aqueuse chap8 - (1).

⮚ Déterminer, à partir des résultats d"une expérience, le volume versé à l"équivalence lors d"un

titrage acide-base chap8 - (2).

⮚ Montrer qu"un indicateur coloré convenablement choisi permet de repérer l"équivalence chap8 - (3).

I Manipulation :

1) Etalonnez le pH-mètre avec les solutions tampon fournies.

2) Prélevez 20.00 mL de la solution d"acide acétique à 8.5*10-2 mol/L à l"aide d"une pipette jaugée.

Vous veillerez à rincer la pipette avec de l"eau, puis avec la solution à prélever avant de faire

réellement le prélèvement.

3) Après avoir rincer la burette avec de l"eau puis avec la solution de soude, remplissez-la avec cette

même solution à 1.0*10 -2 mol/L.

4) Mettez en place l"électrode du pH-mètre dans le bécher où se déroulera le titrage.

5) Tout en agitant à l"aide d"un agitateur magnétique, titrez le prélèvement d"acide acétique par la

solution de soude tout en relevant régulièrement les valeurs du pH et du volume V de solution de

soude ajouté à la burette.

(au départ vous prendrait des point tous les 1mL de soude versée, puis aux alentours de l"équivalence,

des points plus rapprochés).

6) Tracez à l"aide du logiciel Excel la courbe qui représente pH = f(V).

II Questions :

1) Écrivez l"équation chimique associée à la transformation du système étudié.

2) Exprimez le quotient de réaction à l"équilibre et calculez la constante d"équilibre de cette

réaction.

Données à 25 °C :

CH3CO2H/CH3CO2- pKA = 4,8 ; pKe = 14.

3) Déterminez le volume de solution d"hydroxyde de sodium versé à l"équivalence à l"aide du tableau

descriptif de l"évolution du système.

4) Placez sur la courbe le point équivalent, point d"abscisse V=VE. Observez et commentez

l"évolution du pH autour de ce point.

5) Tracez à l"aide du tableur Excel la fonction dV

dpH= g(V), V volume de solution d"hydroxyde de sodium versé.

6) Donnez une " définition mathématique » du point équivalent.

Classe de TS TP N°7

Chimie

2

7) Vérifiez que le point équivalent peut être déterminé par une méthode géométrique.

8) À l"aide de la courbe et des zones de virage des indicateurs colorés ci-dessous, choisissez l"indicateur

coloré approprié pour déterminer le volume équivalent.

9) Décrivez brièvement la manipulation qui consisterait à effectuer ce titrage pH-métrique sans pH-

mètre c"est à dire en utilisant l"indicateur coloré. Zones de virage de quelques indicateurs colorés acido-basiques : ⮚ Rouge de méthyle (pKA = 5,0) ⮚ Bleu de bromothymol (pKA = 7,1) : ⮚ Phénolphtaléine (pKA = 9,6) :

Dans le cas de la phénolphtaléine, qui est un indicateur coloré unicolore, ce n"est pas la zone de virage qui

est utilisée pour repérer l"équivalence mais le pH du début de la zone de virage.

6,3 4,2 pH

jaune rouge orangé

7,6 6,0

bleu jaune pH vert pH 10,0 8,3 rouge incoloreroséquotesdbs_dbs2.pdfusesText_2