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concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire : MM ( en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole

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Une solution aqueuse d'acide éthanoïque de formule CH3COOH a une concentration de 5,00 mol/l et une masse volumique de 1,04 g/ml a) Calculer le

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Application de la définition : quelle masse de saccharose faut-il utiliser pour préparer un volume V=250mL de solution aqueuse de concentration t=50,0g L-1 ?

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La masse molaire atomique d'un élément chimique est la masse d'une mole d' atomes de cet élément chimique L'unité est le gramme par mole, notée g mol–1

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29 sept 2014 · Définition Classification des solutions Exemples 2 Fraction molaire Concentration molaire Concentration massique Concentration molale

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quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité :

Q quantité massique :

Q quantité molaire : M

Q volume :

V (unité internationale : m

3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire :

MM (en g/mole)

nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole de substance ; unité : g.mole -1 (abréviations usuelles : MM, PM, FW...) concentration : c'est la quantité de soluté par volume de solvant (soluté soluté solvant CQV ou par masse de solvant ( soluté soluté solvant CQm concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cm V ) ou par masse de solvant ( m soluté solvant Cm m ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d'albumine à 1% : d'albumine pour de solvant. concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de moles de soluté par volume de solvant (m soluté solvant Cn V ) ; Unité : mole.L -1 symbole : M concentration molale = molalité : concentration exprimée en nombre de moles de soluté par masse de solvant (m soluté solvant Cn m )unité : mole.kg -1 osmolarité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par volume de solvant ( m particules solvant Cn V ) ; unité : osmole.litre -1 ; abréviation : osm.L -1 osmolalité : concentration en particules solubles exprimée en nombre de moles de particules par masse de solvant ( m particules solvant Cn m ). unité : osmole.kg -1 UFr SdV - Université Bordeaux Segalen - Etienne Roux

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quelques calculs de base

1. comment convertir une quantité molaire en quantité massique ?

La quantité en massique est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.

mM QQMM

2. comment convertir une quantité massique en quantité molaire ?

La quantité en molaire est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire.

Mm QQMM

3. comment calculer une concentration massique à partir d'une concentration

molaire ? La concentration molaire (molarité) est égale à la concentration massique multipliée par la masse molaire. mM CCMM exemple : on veut préparer une solution de NaCl à 10 mM (10 -2

M) à partir de NaCl

solide. Le problème rest donc : quelle masse de NACl en solution correspond une concentration de 10 -2 M ? M C=10 -2

M MM=58,44

2-1

10 58,44 0,5844g×L

m C

4. comment calculer une concentration molaire à partir d'une concentration

massique ? La concentration massique est égale à la concentration molaire (molarité) divisée par la masse molaire. Mm CCMM exemple : on veut connaître la concentration molaire d'une solution de NaCl à 500 mg.L -1 . (5.10 -1 g.L -1 M C =5.10 -1 g.L -1

MM=58,44

13-1

5 10 58,44 8,556 10 mol×L (M)

M C

5. comment calculer un volume de dilution ?

Connaissant la masse de produit et la concentration finale voulue, on veut déterminer le volume dans lequel diluer le produit pour obtenir la concentration voulue. soluté soluté solvant

CQV. D'où :

solvant soluté soluté VQC exemple 1 : on veut diluer d'albumine pour faire une solution aqueuse à 3%. On reformule le problème de la manière suivante : dans quel volume diluer d'albumine pour avoir une concentration massique de pour 10 (= 10 -1 L) d'eau ? 1g soluté Q 11 310gL
soluté C 2

130 3,310 L

solvant V

Il faut diluer d'albumine dans 33 mL d'eau.

exemple 2 : on veut diluer de glucose pour faire une solution aqueuse 10 mM, sachant que la MM du glucose est de 180,16. Un calcul intermédiaire est nécessaire car la quantité de glucose est exprimée en masse et la concentration voulue en mole. Il faut donc exprimer la concentration molaire en concentration massique, (ou la quantité massique en quantité molaire). On a () ()solvant m soluté m soluté

VQC. Si on convertit la concentration massique en

concentration molaire, sachant que mM CCMM , l'équation devient : solvant m M

VQCMM,

soit : 2

1 (1 10 180,16) 0,555L

solvant Vquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50

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