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V = ) ou par masse de solvant ( soluté soluté solvant C Q m = ) concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant (

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14 Transforme les concentrations suivantes en pourcentage (m/V) ______ / 4 a) 14 g/100 ml = ______ ( 

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1 3 5 Concentration massique et pourcentage poids/volume V Rapport de dilution finale solution initia = c c le prélevé final = V V c c c c 1 0 2 0 = = = =

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Leur volume sera notée Vf et sa concentration sera notée cf c : concentration molaire en mol/L n : quantité de matière en moles V : volume de la solution en L V

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b) 50 mL d'une solution de concentration massique 0,2 g/L (R : 0,01g dans les V n C = où n = nombre de moles de soluté V = Volume total de la solution

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1 1 La concentration massique La concentration massique γ d'une solution est le rapport entre la masse m (en grammes) de soluté et le volume V (en litres) de 

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nC = C : concentration molaire ( en mol L-1) n : nombre de mole ( en mol) V : volume de la solution (en L) Relation entre concentration molaire et concentration 

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Entraînement sur les concentrations Rappel de cours Avec les notations classiques (n = quantité de matière, m = masse, C = concentration, V = volume de 

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CONCENTRATIONS

MOLAIRE ET MASSIQUE

Relation entre concentration molaire et quantité de matière VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) n : nombre de mole ( en mol)

V : volume de la solution (en L)

Relation entre concentration molaire et concentration massique Or Mmn=

M : masse molaire (en g.mol

-1) m : masse (en g) donc : MVmC=

Concentration massique :

VmCm=

Alors :

MCC m×= Relation entre concentration molaire et pourcentage massique Exemple : sur l"étiquette d"un litre de solution d"acide chlorhydrique il est indiqué : d = 1,198 (densité) p=40% (pourcentage massique) M = 36,47 g.mol -1 (masse molaire) Calculer la concentration molaire de cette solution Signification de d = 1,198 : 1 L de solution pèse d = 1,189kg = 1,189.10 3g Signification de p = 40% : dans 100g de solution il y a 40g de HCl

Concentration molaire :

VMmVnC×==

Recherchons m : V = 1 L de solution pèse d (g) correspondant à m (g) de HCl

100 (g) " " " " 40 (g) de HCl

donc m = d×40/100 = d×p alors C = (d×p) / (M×V) ici C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L -1 !

Concentration molaire à partir d"un solide

VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) n : nombre de mole ( en mol)

V : volume de la solution (en L)

Or n =

Mm Avec m : masse du solide et M : masse molaire du solide

On en déduit :

VMmC×=

Concentration molaire à partir d"un liquide

VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) C

0 : concentration initiale (en mol.L-1)

n : nombre de mole ( en mol) dans un volume V

0 initial

la solution a changé de volume ; elle est passée de V

0 à V ( V0 < V ) par dilution par exemple

V : volume de la nouvelle solution (en L)

Or n =C

0×V0

Donc :

V

VCC00×=

Concentration molaire à partir d"un gaz

VnC=

C : concentration molaire ( en mol.L

-1) n : nombre de mole ( en mol)

V : volume de la solution (en L)

Or : V

m : volume molaire Vm = n

Vg alors : n=

m g VV V g : volume de gaz

Donc :

VVVCm gquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50