définition de Bronsted : définition : pKa = - log(Ka) 4) l'acide conjugué d'une base forte est appelé acide infiniment faible ou très faible ou indifférent
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Titrage d'un acide faible par une base forte CHAPITRE III m a est par définition le 1/12 de la masse d'un atome de l'isotope 12 du carbone Par définition une
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1 1 1 Définition du pH et exemples Le pH (“potentiel hydrogène”) Exemples : 1 ) L'ammoniaque est une base faible dans l'eau (cf plus haut), le pKa du couple
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La définition que nous utiliserons : Brønsted-Lowry (1923) Un acide est une Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka
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définition de Bronsted : définition : pKa = - log(Ka) 4) l'acide conjugué d'une base forte est appelé acide infiniment faible ou très faible ou indifférent
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ACIDE ET BASE : DEFINITIONS SELON LA THEORIE DE BRÖNSTED ET LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE D'ACIDITE
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Une base est forte si elle se dissocie totalement lors de sa mise en solution On a alors la relation [HO-]=C • Une base est faible si elle se dissocie partiellement
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Définition d'un acide Le pH d'une solution aqueuse est par définition : forte- base faible 1-Base forte Une base est dite forte si sa dissociation dans l'eau est
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Définitions acides; bases; couples Constante d Définition du pH (potentiel d ' Hydrogène) Comme Ka est faible, l 'acide est faible, se dissocie peu et x
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Chimie
plan du cours de chimie des solutions aqueuses révisions de première annéeRÉACTIONS ACIDOBASIQUES EN SOLUTION
AQUEUSE
1) Définition :
définition de Bronsted : un acide est un donneur de proton H+ une base est un accepteur de proton H couple acido-basique : AH <=> A- + H+ acide basele proton n"existe pas à l"état libre en solution : pour qu"un acide puisse donner des protons, il faut qu"il
soit mis en présence d"une base et pour qu"une base puisse accepter des protons, il faut qu"elle soit mise en
présence d"un acide : on a alors une réaction acido-basique toute réaction acidobasique résulte de l"échange d"une particule H + entre l"acide d"un couple acidobasique et la base d"un autre couple acidobasique2) Force des acides et des bases
on dit que l"acide A1 est plus fort que l"acide A2 si, et seulement si la réaction : A1 + B2 <=> B1 + A2
est très déplacée vers la droite3) Constante d"acidité K
a : loi d"action de masse : pour le couple acido-basique A/B : A + H2O <=> B + H3O+
alors :KaB H O
A +.3 2/4 définition : pK a = - log(Ka) loi d"action de masse : de même: B + H2O <=> A + OH-
alors :KbA OH
B définition : pK b = - log(Kb) théorème : K a.Kb = [H3O ].[OH ] = Ke = produit ionique de l"eau ( à 25°C, Ke = 10-14 )4) Domaines de prédominance :
5) Classement des acides et des bases dans l"eau :
idée : 1) un acide est d"autant plus fort que son Ka est plus grand ou son pK a plus petit2) une base est d"autant plus forte que son
Ka est plus petit ou son pKa plus grand
3/4 définitions :1) un acide fort est un acide plus fort que H
3O+, c"est-à-dire réagissant totalement avec H2O ; un acide
faible est un acide moins fort que H3O+, c"est-à-dire ne réagissant pas totalement avec H2O
2) une base forte est une base plus forte que OH
-, c"est-à-dire réagissant totalement avec H2O ; une base faible est une base moins forte que OH -, c"est-à-dire ne réagissant pas totalement avec H2O3) la base conjuguée d"un acide fort est appelée base infiniment faible ou très faible ou indifférente
4) l"acide conjugué d"une base forte est appelé acide infiniment faible ou très faible ou indifférent
résultat à retenir : les pKa des acides et bases faibles sont compris entre 0 et 146) pH d"une solution ; échelle de pH dans l"eau :
définition : pH = - log(aH3O+) = - log([H3O+]) résultat à retenir : l"échelle de pH dans l"eau est limitée à 0 et 14:7) Application à la prévision des réactions acide-base dans l"eau :
résultat : premier énoncé : tout acide réagit avec toute base de pKa plus grand ( que celui de l"acide ) et la réaction est d"autant plus quantitative que l"écart entre les pKa des deux couples est plus grand deuxième énoncé : tout acide réagit avec toute base dont le domaine de prédominance n"a pas de pointcommun avec le sien et la réaction est d"autant plus quantitative que la partie disjointe est plus étendue
méthode de la réaction prépondérante :dans toute solution, la réaction prépondérante (RP) est la réaction la plus avancée (ou " qui se fait le
plus ») entre espèces majoritaires (ou " les plus abondantes ») ; dans toute équation-bilan, on négligera les
espèces minoritaires devant les espèces majoritaires et les espèces ultraminoritaires devant les espèces
minoritaires8) Application à quelques cas particuliers :
· pH d"une solution d"acide fort ou de base forte · pH d"une solution d"acide faible ou de base faible · pH d"un mélange d"un acide faible et d"une base faible ; cas particulier d"un ampholyte 4/49) Application aux dosages acidobasiques : (dosages pH-métriques et conductimétriques)
condition nécessaire et suffisante pour qu"on puisse effectuer un dosage : la réaction de dosage doit être
totale (ou quasi totale) et instantanée (ou très rapide) rappel : conductivité d"une solution ionique : ()[][]iiFZi ionsi ionsilmg∑∑== où : FZiiiml= est la conductivité ionique molaire de l"ion i remarque : définition parfois utilisée : ii iieqZF lml== est la conductivité ionique molaire équivalente (c"est-à-dire ramenée à une mole de charge transportée) de l"ion i · dosage d"un acide fort par une base forte ou d"une base forte par un acide fort · dosage d"un acide faible par une base forte ou d"une base faible par un acide fort · dosage d"un mélange d"acide par une base forte · dosage d"un mélange de bases par un acide fortquotesdbs_dbs14.pdfusesText_20