[PDF] [PDF] pH et pKa - Eli Zysman-Colman

[PDF] pH et pKa - Eli Zysman-Colman

pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8 Calcul de pH Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka (([AH] - [H3O+] + 

[PDF] COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI - Université Cadi

Titrage d'un acide faible par une base forte CHAPITRE Soit par des formules physiques appelées équations d'état comme, par exemple, l'équation d'état des 

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donc la base la plus forte, dans l'eau Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d'acidité comprises entre 1 et 14 10

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Mélanges équimolaires d'acide et de base faibles formules de pH en fonction de la concentration Ca Le système Pour calculer le pH d'une base forte( )0

[PDF] VIEtude sommaire des mélanges

Les formules de dilution restent valables pour les concentrations d'espèces chimiques d'hydrolyse des acides et bases faibles augmente avec la dilution)

[PDF] Chapitre 1 Acides et bases

1) L'ammoniaque est une base faible dans l'eau (cf plus haut), le pKa du couple Voici par exemple l'alanine, de formule générale CH3 – CH(NH2)–COOH :

[PDF] Le pH 6 Le dosage des solutions dacides et des bases faibles

Concentration initiale d'acide fort (utilisée pour doser la base faible) CA (acide acétique pKa = 4,75), on calcule donc le pHthéorique avec la formule

[PDF] Informatique Titrage acide/base - Cours dinformatique

17 avr 2013 · Dans le cas du titrage d'un acide fort par une base forte, La formule6 pour le calcul du pH en milieu base forte est pH = 14 + logCOH− (7)

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LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE D'ACIDITE ASSOCIEE 9 3 formule et nature – faible ou forte – des acides sulfurique,

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1 1 pH et pKa 2

Pourquoi est-ce utile?

Beaucoup de réactions se font en conditions acides ou basiques, et le chimiste doit être en mesure de pouvoir choisir le "bon acide" ou la "bonne base". Par exemple lors de l'acétylation de la 4-bromo-aniline: Br NH 2 Acide H 2 O Br NH 3+ X Base H 2 O Br NH 2 O OO Br HN O OH O 2 3

Définition

La définition que nous utiliserons : Brønsted-Lowry(1923) Un acideest une espèce qui a tendance à perdreun proton. [H 2

O] est trèsgrand et ~constant

Constante d'acidité

pK a = -log K a Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort. 4

Table de pKa

http://evans.harvard.edu/pdf/evans_pKa_table.pdf 3 5

Dans l'eau:

mesure de pH pH = -log [H 3 O

Ⱥ Échelle logarithmique !

1 unité de pH = facteur 10 [H

3 O

3 unités de pH = facteur 1000 [H

3 O Il s'agit d'une mesure de l'acidité de la solution Aucune (peu) d'information sur la force de l'acide Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d'une solution de même concentration d'un acide faible ([HCl] 0.1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0.1 M, pH = 3.7) 6

Exercices

1) Le Ka d'un acide est 8.10

-3 . Quel est son pKa?

A) 2.1 B) 8 C) 3

2) Le pKa d'un acide est 9.4. Quel est son Ka?

A) 109.4 B) 4x10

-10

C) 9.4x10

-10

3) Si pKa

1 < pKa 2

A) l'acide A

1 est plus fort que l'acide A 2

B) l'acide A

1 est plus faible que l'acide A 2

C) les acides A

1 et A 2 sont de force moyenne

4) Dans la théorie de Brønsted, un acide est un :

A) donneur de proton(s)

B) capteur de proton(s)

C) donneur ou capteur de proton(s) selon le cas

5) Une solution est acide quand

A) [H 3 O ] < [OH ]B) [H 3 O ] = [OH ] C) [H 3 O ] > [OH 4 7

Calcul de pH

Le pH (potentiel hydrogène) d'une solution aqueuse est : pH = - log [H 3 O •pH d'une solution d'un monoacide fort

AH A-

L'intégralité de AH donne A

+ H pH = - log [A] •pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8

Calcul de pH

Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H 3 O = Ka.(([AH] - [H 3 O ] + [OH ]) / ([A ] + [H 3 O ] - [OH •pH d'une solution d'acide faible il faut négliger [OH ] par rapport à [H 3 O ] et [A]. [H 3 O ] est très négligeable devant [A]. pH = ½pKa - ½log [A] •pH d'une solution de base faible il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [OH ] et [B]. [OH ] est très négligeable devant [B]. pH = 7 + ½pKa + ½log [B] pH d'un mélange d'acide faible avec sa base conjuguée il faut négliger [OH ] par rapport à [A] et [B]. il faut négliger [H 3 O ] par rapport à [A] et [B]. pH = pKa + log [B]/[A] 5 9 pH et pKa / domaines d'existence dans l'eau

À pH = pK

a

ĺ l'acide est à moitié dissocié

À pH > pK

a

ĺ l'acide est majoritairement dissocié

À pH < pK

a

ĺ l'acide est majoritairement associé

En utilisant le pKa du couple, la relation entre pKa et pH s'écrit : pH = pKa + log [base]/[acide] 10

Domaines d'existence dans l'eau

On considère qu'une forme est négligeable par rapport à l'autre quand le rapport des concentrations est supérieur à 10quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2