2°) Solution de base forte ( A - ) de concentration molaire b C b Clog 14 pH += 3°) Solution d'acide faible de concentration molaire 1 C 1 Clog pH −≠
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2 CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES 2 1 Cas d'un acide fort 2 2 Cas d'un acide faible 2 3 Cas d'une base forte 2 4 Cas des bases faibles 2 5
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d'hydrolyse des acides et bases faibles augmente avec la dilution) Exemple: Mélange de 500 1 + base faible 2 Le pH se calcule en négligeant la base faible
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acide si son pH est inférieur à 7, i e [H3O+]> 10−7 mol L−1 (à 25◦C) ; 1) L' ammoniaque est une base faible dans l'eau (cf plus haut), le pKa du couple
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Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand,
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Calculer la concentration de l'espèce dosée à partir de Ve ou du pH initial de la Concentration initiale d'acide fort (utilisée pour doser la base faible) CA
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4- pH d'une solution base forte très diluée C:= [1,0"]- [o4)=(1,0*1 01 - 4000 e ( 740+] - Ke=CA [H,0*)-(1,0*-C (190*- Ke=0 (4,0*)= 44(c + VC + 4 Ke ) A=C + 4Ke
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L'autoprotolyse de n'intervient que pour les très faibles concentrations On néglige donc l'autoprotolyse pour un acide si le pH est à 6 et pour une base si le pH
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