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forte-base faible 1-Base forte Une base est dite forte si sa dissociation dans l' eau est totale Soit B une base forte de concentration molaire C ( C>10-6 mol L-1 )

donc la base la plus forte, dans l'eau Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d'acidité comprises entre 1 et 14 10

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Cas d'une base forte 2 4 Cas des bases faibles 2 5 Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible

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faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKb > 0 ssi pKa < pKe Dans le cas d'une base forte, totalement dissociée dans l'eau, la concentration

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II – LA REACTION ACIDE/BASE 8 1 LES ACIDES FORTS ET LES BASES FORTES 8 2 LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE

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d'hydrolyse des acides et bases faibles augmente avec la dilution) Exemple: La réaction entre un acide fort et une base faible est complète si la constante

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Considérons le titrage d'une solution d'un acide faible, tel que l'acide acétique par exemple, par une base forte, comme NaOH La fonction pH = ƒ() dans ce cas