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8 4 7 NS 31

ΔΣϔλϟ΍ 1

P a g e

8 autorisés.

Le sujet est composé physique.

CHIMIE (7 points)

Le thème barème

CHIMIE

Première partie

Ġtude d'une solution d'ammoniac

et d'hydrodžylamine 5 deuxième partie 2

PHYSIQUE (13 points)

EXERCICE 1 la physique nucléaire dans le

domaine médical 2,25 EXERCICE 2 étude de la charge et de la décharge 5,25

EXERCICE

3

Première partie 3

Deuxième partie

pesant 2,5 8 2 8

NS31 ΔΣϔλϟ΍

Chimie(7points)

Première partie (5points) ͗ Ġtude d'une solution d'ammoniac et d'hydrodžylamine L'ammoniac NH3est un gaz soluble dans l'eau et donne une solution basique. les solutions

commerciales d'ammoniac sont concentrées et sont souvent utilisées dans les produits sanitaires

après dilution . L'objectif de cet exercice est l'Ġtude de quelques propriĠtĠs de l'ammoniac et de l'hydrodžylamine

2NH OH

dissouts dans l'eau et de dĠterminer la concentration de l'ammoniac dans un Données : toutes les mesures sont effectuées à 25°C.

31,0 .g cm

La masse molaire du chlorure d'hydrogğne

1( ) 36,5 .M HCl g mol

; Le produit ionique de l'eau :

1410Ke

la constante d'acidité du couple : 43
NH NH est 1AK la constante d'aciditĠ du couple 32

NH OH NH OH

est 2AK 1-

On prépare une solution

AS

10,015 .LAC mol

en diluant une solution commerciale de concentration C0 en cet acide et dont la densité 1,15d 37%P
n HC contenue dans un volume V de la solution commerciale en fonction de P d ,V et M HC . vérifier que 1

011 ,6 .

C mol L

la solution .AS

2- Etude de quelques propriétés

2.1. On considère une solution aqueuse d de concentration C . On note

AK la constante +/ B et vancement final de

Montrer que :

21
e AkKC W

2.2. On mesure le

1pH solution 1S dc NH3 de concentration

211,0 10 .LC mol

et le 2pH 2S

2NH OH

ayant la même concentration C ; On trouve alors

110,6pH

et

29,0pH

Calcul

1 et 2 respectifs des réactions de 3NH et de

2NH OH

avec l

2 .3. Calculer la valeur de chacune des constantes

1ApK et 2ApK

3 - Dosage acide-bas

Pour déterminer la concentration

BC e , on procède par dosage acido basique .

On prépare par dilution une solution

S de concentration '1000BCC

On réalise le dosage pH-

20V mL

de la solution S AS

AS3aq aqH O Cl

de concentration

10,015mol.LAC

0,75 0,5 0,75 0,5 0,5 8 3 8

NS31 ΔΣϔλϟ΍

On mesure le pH du mélange après chaque addition d'un ǀolume d'acide ; Les résultats obtenus

permettent de tracer la courbe de dosage

A(V )pH f

le volume AEV de la solution .AS

3-1 de la réaction

du dosage.

3-2 En utilisant la valeur du pH

5mL dlorhydrique , calculer final de la réaction du dosage.

Conclure .

3-3 Déterminer le volume

AEv.

En déduire C et CB .

3-4 Parmi les indicateurs

colorés indiqués dans le tableau ci-dessous , choisir celui qui conviendra le mieux à ce dosage . DEUXIEME PARTIE (2 points) ͗ prĠparation d'un mĠtal par Ġlectrolyse

plus de 50й de la production mondiale de zinc est obtenue par Ġlectrolyse d'une solution de sulfate

électrode.

données :

11 96500 .F Cmol

1(Zn) 65,4 .M g mol

; le volume molaire des gaz parfaits dans les conditions de l'edžpĠrience est : 1

MV 24L.mol

les couples oxydant /réducteur

2ZnZn(s)

2(g)HH

2 2() Og H O l les ions sulfates ne participent pas aux réactions chimiques.

1. Etude de la transformation chimique

1-1 Ecrire les équations des réactions susceptibles

1-2 :

2

22122aq l S g aqZn H O Zn O H

L'indicateur colorĠ Zone de virage

phénolphtaléine 8 ,2 - 10

Rouge de

chlorophénol

5 ,2 - 6 ,8

Hélianthine 3 ,1 - 4 ,4

VA(mL)

pH

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 0,75 0,75 0,25 0,25 0,75 0,25 Fig 1 8 4 8

NS31 ΔΣϔλϟ΍

circulant dans le circuit e x de la réaction électrolyse à un instant t .

2. Exploitation de la transformation chimique.

L'Ġlectrolyse a lieu sous une tension de 3,5V ; aǀec un courant d'intensitĠ constante I = 80 kA .

Après 48h de fonctionnement, on obtient dans la cellule un dépôt de zinc de masse m.

2-1 Calculer la masse m.

2-2 A V de dioxygène ; sachant que le rendement de la réaction qui produit le dioxygène est r=80% .Calculer le volume V

PHYSIQUE (13points)

Exercice 1 (2,25 points) : la physique nucléaire dans le domaine médical s

cas le traitement de la multiplication anormale des globules rouges au niveau des cellules de la moelle

osseuse.

Données :Les masses en unité atomique u :

32

15( ) 31,9840m P u

4( ) 5,485 10mu

131 1,6 10Mev J

( ) 31,9822A

Zm Y u

1 931,5²Mevuc

La demi- vie du nucléide phosphore

32
15P

1214,3t jours

1 86400jour s

1. f 32
15P

Le nucléide

32
15P est radioactif , sa désintégration donne naissance au nucléide A ZY 1-1 32
15P en précisant A et Z. 1-2 32
15P 2. 32
15P illon du phosphore 32
15P 0a 2-1 . 2-2 1t 32
quotesdbs_dbs6.pdfusesText_12