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solution a été utilisée dans la préparation des solutions étalons de cadmium servant à étalonner l'électrode spécifique au cadmium ainsi que lors des essais en solutions synthétiques d'eau distillée ou eaux I-5 Conclusion Au cours de ce 

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Enfin, dans la conclusion générale, les principaux résultats ainsi que les consiste à préparer une solution qui contient un hydroxyde organique de type 

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Préparer une solution par dissolution d'un solide dans l'eau, de façon à obtenir une concentration molaire en soluté apporté précise MATERIEL NECESSAIRE : - 

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Conclusion : La fiole jaugée est toujours utilisée pour la préparation d'une solution chimique Elle présente une bonne précision, on peut vérifier la concentration 

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Préciser par quel facteur a été divisée la concentration molaire de la solution mère »Conclusion : Lors d'une dilution, Attention : Pour réaliser une solution diluée 

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Préparer la solution en respectant le protocole expérimental suivant : - peser le sulfate de cuivre dans un bécher en verre 100 mL - introduire le sulfate de cuivre  

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Ecrire le protocole expérimental de cette préparation (en précisant le matériel utilisé) 3 Le pharmacien souhaite préparer une autre solution aqueuse par 

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Préparer des solutions par dilution d'une solution 1 But de travail - Savoir utiliser et connaître le matériel adapté à une dilution - Savoir calculer la 

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Nous remarquons que la solution à préparer est moins concentrée que la solution S0, il faut donc la diluer Après avoir consulté le protocole fourni, pour pouvoir le 

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PREPARATION DES SOLUTIONS ET CALCUL D'INCERTITUDE INTRODUCTION En chimie, une solution est un mélange liquide homogène ( une seule 

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UNIVERSITÉ MENTOURI 1 INSTITU DES SCIENCES VÉTÉRINAIRE DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE 2018-2019 TP Chimie n° 3 Préparer des solutions par dilution d'une solution. 1 But

travail- Savoir utiliser et connaître le matériel adapté à une dilution. - Savoir calculer la concentration molaire, la masse volumique et le facteur de dilution de la solution obtenue. 2 Prés ntation On dispose d'une solution mère, de concentration connue, à partir de laque lle on prépare une solution fille, moins concentrée. Diluer une solution aqueuse consiste, en lui ajoutant de l'eau distillée, à obtenir une solution moins concentrée. Diluer 10 fois une solution revient à diviser sa concentration par 10, la diluer 100 fois revient à diviser sa concentration par 100. On parle aussi de dilution au dixième, au centième.10 et 100 représente le facteur de dilution. 2.1 Utilisation

'un propip tt (poir

'aspiration)Fixer la propipette à la pipette (du côté opposé à la poire). Appuyer sur l'emplacement A et presser sur la poire pour la vider. Une pression sur l'emplacement S permet d'aspirer le liquide. Une pression sur l'emplacement E permet de laisser couler le liquide.

UNIVERSITÉ MENTOURI 1 INSTITU DES SCIENCES VÉTÉRINAIRE DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE 2018-2019 2.2 Protocol xpérim ntalpourlapréparation

'un solutionpar ilution 3 Matéri l tPro

uitsMatériel Produits - Béchers - Fiole jaugée de 100 mL - Pipette jaugée de 10 mL ou 20 mL - Pissette d'eau distillée - Alcool à brûler - Eau de Dakin 4 Parti théoriqu • Solution mère Sm : concentration massique Cm • Solution fille à préparer Sf : concentration massique Cf , volume Vf. Il faut d'abord calculer le volume Vm de solution mère à prélever auquel on ajoute de l'eau jusqu'au volume Vf. Lorsqu'on dilue une solution la masse de soluté présent ne change pas • La masse du soluté dans le prélèvement d'un volume Vm de la solution mère est Cm x Vm. • La masse du soluté dans la solution fille sera égale à Cf x Vf • Pour diluer, on ne rajoute que de l'eau à la solution mère, donc la masse de soluté est la même dans la solution mère et la solution fille. On a donc la relation: Cm x Vm = Cf x Vf

UNIVERSITÉ MENTOURI 1 INSTITU DES SCIENCES VÉTÉRINAIRE DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE 2018-2019 Cm x Vm → masse de soluté dans le prélèvement de solution mère Cf x Vf → masse de soluté dans la solution fille • Le volume Vm de la solution mère à prélever est donc tel que: Vm = Cf x Vf / Cm • Cm et Cf sont exprimés dans la même unité, par exemple en gramme par litre (g.L-1) • Facteur de dilution : F = Cm / Cf = Vf / Vm. 5 Activités5.1 Dilution

'unliqui

1- Mesurer la masse m2 d'une fiole jaugée de 100 mL vide. 2- Prélever V1 =10,0 mL d'alcool à brûler commercial avec une pipette jaugée munie de sa propipette. 3- Les introduire dans la fiole jaugée de 100 mL. 4- Ajouter de l'eau distillée aux 2⁄3, homogénéiser, puis ajuster au trait de jauge avec une pissette d'eau distillée. 5- Boucher et agiter doucement pour homogénéiser. On obtient la solution 2. 6- Mesurer la masse m1 de la fiole pleine. Les pesées 7- Déterminer la valeur de la masse volumique de la solution 2

UNIVERSITÉ MENTOURI 1 INSTITU DES SCIENCES VÉTÉRINAIRE DÉPARTEMENT PRÉCLINIC CHIMIE 2018-2019 5.2 Dilution

'un solutionmèr La liqueur de Dakin (ou ea u de Dakin) es t un liqui de antiseptique (bactéricide, fongicide, virucide) utilisé pour le lavage des plaies et des muqueuses, de couleur rose et à l'odeur d'eau de Javel. Elle est composée d'un mélange d'espèces chimiques dont seul le permanganate de potassium (formule KMnO4) est coloré en violet. 1- Vous avez une solution mère S0 de permanganate de potassium de concentration massique Cm = 0,4 g/L en permanganate de potassium. 2- À partir de cette solution mère, vous préparerez 2 solutions fille de concentrations massiques Cm données dans le tableau ci-dessous, chacune de volume Vf = 100,0 mL. Pour les préparer, il faudra introduire un volume Vm de la s olution mère et on complète à 100,0 mL avec de l'eau distillée. Cm = 0,4 g/L , Vf = 100,0 m Solutions filles S1 S2 Cf (g/L) 8 x 10-2 4 x 10-2 Volume Vm de la solution mère à prélever (mL) Facteur de dilution

quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50