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Classe de TS Partie B-Chap 7
Chimie
1Chapitre 8 : Titrages acido-basiques
Pré requis :
✔ Réactions acido-basiques vues en 1ère S et au chapitre 5 ✔ Dosages et indicateurs colorés vus en 1ère S Connaissances et savoir-faire exigibles (surtout expérimentaux : TPχn°4) :
(1) Réaliser par suivi pH-métrique le titrage d"un acide ou d"une base en solution aqueuse.(2) Déterminer, à partir des résultats d"une expérience, le volume versé à l"équivalence lors d"un
titrage acide-base. (3) Montrer qu"un indicateur coloré convenablement choisi permet de repérer l"équivalence.I Rappels sur les titrages pH-métrique :
1) Définition :
Effectuer un dosage c"est déterminer la concentration molaire d"une espèce dans une solution. Il y a plusieurs techniques de dosage, le dosage par étalonnage (effectuer dans le TPχn°1 avec la
spectrophotométrie) et aussi le dosage par titrage (effectuer dans le TPχn°3).
Lors d"un titrage on fait réagir un réactif titrant avec le réactif titré à doser.Alors l"espèce titrée est détruite par cette réaction (contrairement à un dosage où on conserve l"espèce
intacte).2) Etude expérimentale : Fiche élève
II Généralités :
1) Exploitation d"un titrage :
Comme toujours, pour étudier une réaction acido-basique et en tirer des informations on doit passer par
le tableau d"avancement de la transformation : On désire doser l"espèce A (espèce titrée) par l"espèce titrante B : a. On utilise le même montage pour tous les titrages pH-mètriques : b. On relève les valeurs du pH à chaque ajout d"un volume VBURETTE de solution titrante.
c. Le but est de tracer la courbe de titrage pH-métrique : C"est à dire pH = f(VBURETTE).
00.00 pH
Classe de TS Partie B-Chap 7
Chimie
2Equation de la réaction
aA (aq) + bB(aq) = cC(aq) + dD(aq)Etat Avancement
(mol) nA nB nC nDInitial 0 n0A n0B 0 0
En cours x n0A - ax n0B - bx cx cx
A l"équive xE n0A - axE n0B - bxE cxE cxE
On rappelle qu"à l équivalence, les deux réactifs sont totalement consommés : leur quantité de matière
est donc nulle.On a donc : n
0A - axE = 0 = n0B - bxE donc xE = b
n a nBA00=Et comme on cherche la concentration de A : c
A =AEBBVVc
ba2) Plusieurs types de réaction de titrage : Fiche élève
a. 1 er cas : on veut titrer un acide complètement dissociée dans l"eau :Alors la réaction : HA
(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+(aq) est totale et l"espèce acide réellement présente est H3O+(aq).
On utilisera donc une solution d"hydroxyde de sodium comme solution titrante.L"équation du dosage sera : H
3O+(aq) + OH-(aq) = 2 H2O(l)
Cette réaction est bien totale (K = 10
14) b. 2 ème cas : on veut titrer un acide dont la dissociation est limitée dans l"eau :Comme la réaction HA
(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+(aq) est limitée alors il subsiste dans la solution les espèces : HA (aq) ; A-(aq) et H3O+(aq). Lorsque l"on titre cette solution, on considère que la seule espèce acide présente est HA (aq) et donc la concentration de la solution sera la concentration de soluté apporté. On utilisera aussi une solution d"hydroxyde de sodium comme solution titrante.L"équation du dosage sera : HA
(aq) + OH-(aq) = A-(aq) + H2O(l) Cette réaction est la plupart du temps totale car [][ ][ ][][][ ]A eA eaqaqaq aq aqaqKKKKHAOHA
OHHAAK´==´´=´=
14 )()(3)( 10Même avec un K
A de 10-10, K a une valeur de 104 synonyme de réaction totale. c. 3 ème cas : on veut titrer une base complètement dissociée dans l"eau :On raisonnera comme pour l"acide totalement dissocié dans l"eau, on considèrera que la base dosée est
OH -(aq) et on utilisera une solution d"acide chlorhydrique pour effectuer ce dosage. d. 4 ème cas : on veut titrer une base dont la dissociation est limitée dans l"eau :Comme pour l"acide dont la dissociation est limitée, on va utiliser une solution d"acide chlorhydrique
comme solution titrante en considérant que la seule base présente est A -(aq).Classe de TS Partie B-Chap 7
Chimie
3 III Etude du titrage d"une solution d"acide chlorhydrique par une solution d"hydroxyde de sodium : Courbes : fiche élève1) Expérience (1) : Simulateur Hatier
On utilise le montage décrit ci-dessus, on peut ajouter de l"eau distillée dans le bécher afin que les
électrodes du pH-mètre trempent, cela ne modifiera pas les résultats de l"expérience. On dose 20 mL de solution d"acide chlorhydrique de concentration inconnue par une solution d"hydroxyde de sodium de concentration 1.0*10 -2 mol/L.2) Courbe obtenue :
3) Description de cette courbe :
On observe sur cette courbe croissante un important saut de pH. Avant et après celui-ci, le pH varie peu par ajout de la solution titrante.Il existe un point particulier, le point d"inflexion de la courbe appelé point d"équivalence et noté E.
Comment le repérer ?
4) Repérage du point d"équivalence (2) :
a. 1 ère méthode : Tracé de la courbe dérivée :Le point E, point d"inflexion de la courbe, est le point où le coefficient directeur de la tangente à la
courbe est maximal. Nous savons que ce coefficient directeur est donné par la dérivée1dVdpH.
On peut alors tracer une nouvelle courbe dpH/dV
1 = g(V1), qui donne l"évolution du coefficient
directeur en fonction du volume de solution titrante versé :Classe de TS Partie B-Chap 7
Chimie
4On obtient alors le volume équivalent : ici V
1E = 20 mL. Mais il est difficile de lire le pH à l"équivalence
(car le saut de pH est quasi vertical). b. 2ème méthode : Méthode des tangentes :
Il s"agit d"une méthode graphique.
On trace deux tangentes à la courbe, parallèles, de part et d"autre du saut de pH. Puis on trace une droite parallèle aux deux tangentes qui se situe à égale distance des tangentes. Le point d"intersection entre cette droite et la courbe pH = f(V1) est le point d"équivalence.Cette méthode est pratique car elle peut permettre de lire facilement le pH à l"équivalence : pH
E = 7.0
Classe de TS Partie B-Chap 7
Chimie
55) Concentration de la solution d"acide chlorhydrique :
On a à l"équivalence : cA*VA = cB*VBE d"où cA = LmolVVc
ABEB /10*0.110*2010*2010*0.12 332Pour vérifier la valeur du pH à l"équivalence, on peut remarquer que la réaction fait réagir mole à
mole des ions oxonium et les ions hydroxyde, ce qui produit deux moles d"eau. Comme les ions cités
précédemment sont accompagné d"ions sodium et d"ions chlorure, la solution obtenue à l"équivalence
est une solution de chlorure de sodium dont l"eau pure dont le pH est égale à 7.0.IV Les autres courbes rencontrées :
Fiche élève
Rq : la taille du saut de pH dépend de la concentration des solutions utilisées dans le dosage.V Titrage colorimétrique :
Quelque soit le titrage a effectué, il est possible d"utiliser un indicateur coloré pour repérer
l"équivalence.1) Mise en évidence expérimentale :
Titrage d"un solution d"acide chlorhydrique (environ 1*10 -2 mol/L) par une solution d"hydroxyde de sodium à 1.0*10 -2 mol/L, à l"aide du bleu de bromothymol (zone de virage jaune 6.0-7.6 bleu).Au début, la solution dans le bécher est jaune (On a mit quelques gouttes de BBT, c"est sa couleur
acide). On arrête de verser la solution titrante lorsque cette couleur vire au bleue, à la goutte près.
On lit le volume équivalent : V
E » 20 mL.
Titrage d"une base non totalement
dissociée dans l"eau (par une solution d"acide chlorhydrique) :Le pH à l"équivalence est acide car
d"après l"équation de la réaction de dosage, on a, à l"équivalence, une solution acide de l"espèce HA(aq)Titrage d"un acide non totalement
dissocié dans l"eau (par de l"hydroxyde de sodium) :Le pH à l"équivalence est basique
car d"après l"équation de la réaction de dosage, on a, à l"équivalence, une solution basique de l"espèce A -(aq)Classe de TS Partie B-Chap 7
Chimie
62) Pourquoi avons nous choisit cet indicateur coloré ? Fiche élève
Observons la courbe de titrage en y ayant indiqué la zone de virage du BBT :Scan fig n°9 p 153
3) Conclusion : critère de choix de l"indicateur coloré pour un dosage (3) :
a. La règle à respecter :L"indicateur coloré choisi pour suivre un titrage acido-basique doit être introduit en très petite
quantité (quelques gouttes car c"est un couple acide-base qui pourrait perturber la réaction étudiée), et
doit avoir sa zone de virage contenue dans le saut de pH de la réaction étudiée (ou la zone de virage
contient le pH à l"équivalence). b. Les indicateurs utilisés généralement : Pour le dosage d"un acide totalement dissocié dans l"eau par l"hydroxyde de sodium, ou d"une base totalement dissociée dans l"eau par une solution d 'acide chlorhydrique, on utilisera le bleu de bromothymol.Pour le dosage d"un acide dont la réaction avec l"eau est limitée, par une solution d"hydroxyde
de sodium, on utilisera plutôt la phénophtaléine (Incolore 8.2-10.0 rouge violacée). Pour le dosage d"une base dont la réaction avec l"eau est limitée, par une solution d"acide chlorhydrique, on utilisera plutôt l"hélianthine (Rouge 3.1-4.4 jaune).