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EXERCICE p : 478 n°8. Établir une relation à l'équivalence Pour contrôler la composition d'une ampoule de complément alimentaire contenant des ions Fe2+ (aq), la solution qu'elle contient peut être dosée par les ions MnO4-(aq) d'une solution de permanganate de potassium de concentration connue.L'équation support de la réaction de titrage est : Mn04 - (aq) + 5 Fe2+ (aq) + 8 H+(aq) AE Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O (l)
1. Quel est le réactif titrant ? le réactif titré ?
2. Quelles doivent être les caractéristiques de la réaction support du titrage?
3. On note no (Fe2+) et nE(MnO4 -) respectivement la quantité initiale d'ions Fe2+ (aq) à doser et la quantité d'ions
MnO4 - (aq) versée à l'équivalence.
a. Définir l'équivalence du titrage. b. En déduire une relation entre n0(Fe2+) et nE(MnO4 -).CORRECTION :
Elle fait intervenir 2 couple Ox / red
On écrit les 2 demi-équations en tenant compte du fait que les réactifs soient à gauche de la flèche.
. On équilibre les atomes puis les charges et - dans la somme). Couple MnO4 - / Mn2+ : MnO4 (aq) + 8 H+(aq) + 5 e - ֖ Couple Fe 3+ / Fe 2+ : x 5 (Fe 2+ (aq) ֖ MnO4 - (aq) + 5 Fe 2+ (aq) + 8 H+(aq) AE Mn2+ (aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O( l)