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CONTROLE 3ème Exercice 1 : quelques questions de cours ( 9 pt ) 1) Quel est le réactif utilisé pour détecter la présence d'ions chlorure en solution ?

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Evaluation de Physique Chimie Date : NOM : Donnez la formule des ions chlorure /0,5 P 13 Quel atome, molécule ou ion contenait le sulfate de fer lors du

PENSER

/3 DIRE /4,5

APPRENDRE

/1 Soin

Exercice 1 :

Eau de source

Le document ci-

contre montre la composition d"une eau du robinet /0,5

A 1. Donnez la formule des

ions chlorure que contient cette eau ? /0,5 A 2. Donnez la formule des ions sodium que contient cette eau ? /1

L 3. Que peut-

on dire de l"acidité de cette eau ? (justifiez) /0,5 A 4. D"après la question précédente, quelle substance est- on sûr de trouver dans cette eau en plus des substances indiquées ? /1

D 5. Faites le schéma

d"une expérience permettant de vérifier votre réponse à la question précédente. /1 P 6. Que se passe-t-il si on ajoute du nitrate d"argent dans cette eau (justifier) ?

Exercice 2 :

Dilution

On dispose d"une solution d"acide chlorhydrique. A 1 mL de cette solution, on ajoute une solution de soude. Le tableau montre le pH en fonction de la quantité de soude ajouté.

Volume ajouté (mL) 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 pH 1,0 1,8 2,2 3,0

7 11,5

11,6 11,7 11,7 11,8 11,8 /0,5 A 7. Que peut-on dire sur ce que contient l"acide chlorhydrique ? /0,5 A 8. Quel est le pH lorsqu"on a ajouté 12 mL de soude ? Pour ce pH, q ue peut-on dire sur ce que contient le mélange ? /1

L 9. Décrivez l"évolution du pH en

fonction de la quantité de soude ajoutée. /1 L 10. Quelles similitudes et différences existent-t- il entre l"évolution du pH lorsqu"on ajoute de la soude et lorsqu"on ajoute de l"eau.

Exercice 3 :

Test de reconnaissance d"ions

F 11. On dispose d"une solution dont on veut

savoir si elle contient du chlorure d"aluminium. Que doit- on doit faire et que doit observer pour monter qu"elle contient effectivement du chlorure d"aluminium ? /2 D 12. Réalisez les schémas de ces expériences.

Exercice 4 :

Etude du sulfate de fer

Le sulfate de fer

vendu dans le commerce se présente sous forme d"une poudre jaune-vert. Il est utilisé comme anti- mousse par épandage sur

les gazons. Après avoir ouvert un paquet neuf, Gaëlle dissout un peu de poudre dans de l"eau. Elle prélève une partie de la solution et

y ajoute

quelques gouttes de soude. Elle observe un précipité vert foncé. Quelques jours plus tard, elle ajoute un peu de soude à la partie restante de la solution. Elle observe un précipité rouille.

/0,5 P 13. Quel atome, molécule ou ion contenait le sulfate de fer lors du premier ajout de soude (paquet neuf) ? /0,5 P 14.

Quel atome, molécule ou ion contenait le sulfate de fer lors du deuxième ajout de soude (paquet ouvert pendant quelques jours) ?

/1 P 15. Dans le paquet neuf, y a-t-il des ions fer III (justifier) ? /1 P 16. Dans le paquet ouvert depuis quelques jours, y a-t- il des ions fer II (justifier) ? /1 P 17. Pourquoi peut-on dire que la transformation qu"a subit le sulfate de fer durant ces quelques jours entre les deux tests avec la soude est une transformation chimique ? /2 A 18. Citez un réactif et un produit de cette transformation chimique (justifiez) ? /1,5 P 19. Au cours de cette transformation, indiquez si la quantité de ces substances augmente, diminue ou reste constante ?

Ion fer II

augmente diminue reste constante

Ion sulfate

augmente diminue reste constante

Ion fer III

augmente diminue reste constante

Minéralisation moyenne en mg/L

Résidu à sec à 180°C : 290 - pH 7,4

Bicarbonates : 300

Calcium : 63 - Magnésium : 23

Chlorure : 11 - Sulfates : 14

Sodium : 13 - Potassium : 1,8

Fer < 0,02 - Nitrates : 2

Nitrites < 0,05

A Evaluation de Physique Chimie Date : NOM : Prénom : Classe : /3 LIRE /2 FAIRE /6,5

PENSER

/3 DIRE /4,5

APPRENDRE

/1 Soin

Exercice 1 :

Test de reconnaissance d"ions

F 1. On dispose d"une solution

dont on veut savoir si elle contient du chlorure de cuivre. Que doit- on doit faire et que doit observer pour monter qu"elle contient effectivement du chlorure de cuivre ? /2 D 2. Réalisez les schémas de ces expériences.

Exercice 2 :

Etude du sulfate de fer

Le sulfate

de fer vendu dans le commerce se présente sous forme d"une poudre jaune-vert. Il est utilisé comme anti- mousse par épandage sur

les gazons. Après avoir ouvert un paquet neuf, Gaëlle dissout un peu de poudre dans de l"eau. Elle prélève une partie de la sol

ution et y ajoute

quelques gouttes de soude. Elle observe un précipité vert foncé. Quelques jours plus tard, elle ajoute un peu de soude à la partie restante de la solution. Elle observe un précipité rouille.

/0,5 P 3. Quel atome, molécule ou ion contenait le sulfate de fer lors du premier ajout de soude (paquet neuf) ? /0,5 P 4. Quel atome, molécule ou ion contenait le sulfate de fer lors du deuxième ajout de soude (paquet ouvert pendant quelques jours) ? /1 P 5. Dans le paquet neuf, y a-t-il des ions fer III (justifier) ? /1 P 6. Dans le paquet ouvert depuis quelques jours, y a-t- il des ions fer II (justifier) ? /1 P 7. Pourquoi peut-on dire que la transformation qu"a subit le sulfate de fer durant ces quelques jours entre les deux tests avec la soude est une transformation chimique ? /2 A 8. Citez un réactif et un produit de cette transformation chimique (justifiez) ? /1,5 P 9. Au cours de cette transformation, indiquez si la quantité de ces substances augmente, diminue ou reste constante ?

Ion fer III

augmente diminue reste constante

Ion sulfate

augmente diminue reste constante

Ion fer II

augmente diminue reste constante

Exercice 3 :

Eau de source

Le document ci-

contre montre la composition d"une eau du robinet /0,5 A 10. Donnez la formule des ions sodium que contient cette eau ? /0,5 A 11. Donnez la formule des ions chlorure que contient cette eau ? /1

L 12. Que peut-

on dire de l"acidité de cette eau ? (justifiez) /0,5 A 13. D"après la question précédente, quelle substance est- on sûr de trouver dans cette eau en plus des substances indiquées ? /1

D 14. Faites le schéma

d"une expérience permettant de vérifier votre réponse à la question précédente. /1 P 15. Que se passe-t-il si on ajoute du nitrate d"argent dans cette eau (justifier) ?

Exercice 4 :

Dilution

On dispose d"une solution d"acide chlorhydrique. A 1 mL de cette solution, on ajoute une solution de soude. Le tableau montre le pH en fonction de la quantité de soude ajouté. Volume ajouté (mL)

0 0,4 0,8 1 1,6 2 2,4 2,8 3,2 3,6 4

pH 1,0 1,4 2,0 7?0 12,4 12,5 12,6 12,7 12,7 12,8 12,8 /0,5 A 16. Que peut-on dire sur ce que contient l"acide chlorhydrique ? /0,5 A 17. Quel est le pH lorsqu"on a ajouté 1 mL de soude ? Pour ce pH, q ue peut-on dire sur ce que contient le mélange ? /1

L 18. Décrivez l"évolution du pH

en fonction de la quantité de soude ajoutée. /1 L 19. Quelles similitudes et différences existent-t- il entre l"évolution du pH lorsqu"on ajoute de la soude et lorsqu"on ajoute de l"eau.

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PENSER

APPRENDRE

Exercice 1 :

Eau de source

Le document ci-

A 1. Donnez la formule des

L 3. Que peut-

D 5. Faites le schéma

Exercice 2 :

Dilution

7 11,5

L 9. Décrivez l"évolution du pH en

Exercice 3 :

Test de reconnaissance d"ions

F 11. On dispose d"une solution dont on veut

Exercice 4 :

Etude du sulfate de fer

Le sulfate de fer

Ion fer II

Ion sulfate

Ion fer III

Minéralisation moyenne en mg/L

Résidu à sec à 180°C : 290 - pH 7,4

Bicarbonates : 300

Calcium : 63 - Magnésium : 23

Chlorure : 11 - Sulfates : 14

Sodium : 13 - Potassium : 1,8

Fer < 0,02 - Nitrates : 2

Nitrites < 0,05

PENSER

APPRENDRE

Exercice 1 :

Test de reconnaissance d"ions

F 1. On dispose d"une solution

Exercice 2 :

Etude du sulfate de fer

Le sulfate

Ion fer III

Ion sulfate

Ion fer II

Exercice 3 :

Eau de source

Le document ci-

L 12. Que peut-

D 14. Faites le schéma

Exercice 4 :

Dilution

0 0,4 0,8 1 1,6 2 2,4 2,8 3,2 3,6 4

L 18. Décrivez l"évolution du pH

Minéralisation moyenne en mg/L

Calcium

Magnésium

Sodium

Potassium

Bicarbonates54

160SulfatesChloruresNitrateFerNitrite27