chaque colonne (groupe) du tableau périodique moderne partage la même configuration N B les rayons atomiques et ioniques peuvent être très différents
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[PDF] Tableau périodique de Mendeleı̈ev
Tableau périodique de Mendeleı̈ev les lignes du tableau périodique sont nommées « périodes » et sont Evolution du rayon atomique dans le tableau
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chaque colonne (groupe) du tableau périodique moderne partage la même configuration N B les rayons atomiques et ioniques peuvent être très différents
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= 53 pm) Par définition, le rayon atomique est le rayon de l'OA de valence Il donne une estimation de la taille de l'atome Attention → penser qu'un atome qui
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Le rayon atomique est une grandeur fondamentale des atomes C'est en particulier à cause de la similitude des rayons atomiques du bloc d que l'on peut les
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Rayon ionique: Rayons des ions (en Armstroeng) en fonction du numéro atomique Rayon atomique: Rayons des atomes isolés (en
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La notion de rayon atomique est très arbitraire En effet, le rayon ne peut être défini que si l'atome est engagé dans une molécule, il dépend de la nature des
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publication du premier tableau périodique des éléments rangement par nombre atomique croissant En théorie, le rayon d'un atome est la distance du
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ioniques dans le tableau périodique Document 1 : Variation du rayon atomique en fonction du numéro atomique Z Document 2 : Comparaison des rayons
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Le tableau périodique
Le développement du tableau périodique
•à l'époque de Mendeleïev, on n'avait même pas encore découvert l'électron •Mendeleïev était convaincu que les propriétés des éléments avaient une périodicité si l'on classait les éléments en ordre de masse atomique croissant•il avait tellement confiance en la périodicité des propriétés qu'il a proposé que certains éléments restaient à être découverts, et il a laissé
des "trous" dans son tableau pour les accomoder lors de leur découverte•il a aussi très bien prédit les propriétés de ces éléments qui restaient à être découverts
•un problème était le fait que l'Ar (élément 18) était plus massif que le Na (élément 19)
•après la découverte du noyau par Rutherford, on a trouvé que le nombre de protons dans le noyaux était le critère important (et non pas la masse) La classification périodique des éléments •chaque colonne (groupe) du tableau périodique moderne partage la même configuration électronique pour ses électrons de valence •il y a quelques exceptions pour les métaux de transition, les lanthanides, et les actinides La classification périodique des éléments •les électrons de valence sont les électrons périphériques (de la couche de nombre quantique principal le plus élevé) d'un atome •les électrons de valence sont ceux qui participent à la formation des liaisons chimiques •le fait que chaque membre d'un groupe partage le même nombre d'électrons de valence explique les similitudes dans leur réactivité •N.B. les propriétés des éléments des groupes IA, IIA, et VIIA sont très similaires à travers chaque groupe•dans les groupes IIIA, IVA, VA, et VIA, les propriétés des éléments changent parfois beaucoup en descendant le groupe
Les configurations électroniques des cations et des anions •dans un composé ionique, le cation d'un élément représentatif est produit en libérant des électrons afin que le cation atteigne la configuration électronique d'un gaz rare •dans un composé ionique, l'anion d'un élément représentatif est produit en acceptant des électrons afin que l'anion atteigne la configuration électronique d'un gaz rare[Ne] :Aldevient 3p[Ne]3s : Al [Ne] :Cadevient [Ne]3s :Ca [Ne] :Nadevient [Ne]3s :Na eg.;
312221
[Ne]ou 2p[He]2s :Ndevient 2p[He]2s : N [Ne]ou 2p[He]2s :Odevient 2p[He]2s : O [Ne]ou 2p[He]2s : Fdevient 2p[He]2s :F [He]ou 1s :Hdevient 1s :H eg.;