CALCUL DE LA CHALEUR LATENTE DE VAPORISATION DE L'EAU 1- Énergie d'une liaison entre deux molécules d'eau dans l'eau li- quide La figure
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[PDF] CALCUL DE LA CHALEUR LATENTE DE VAPORISATION DE LEAU
CALCUL DE LA CHALEUR LATENTE DE VAPORISATION DE L'EAU 1- Énergie d'une liaison entre deux molécules d'eau dans l'eau li- quide La figure
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CALCUL DE LA CHALEUR LATENTE DE
VAPORISATION DE L"EAU
1- Énergie d"une liaison entre deux molécules d"eau dans l"eau li-
quide La figure ci-dessous représente deux molécules d"eau en interaction dans l"eau liquide : On peut considérer qu"une molécule est un dipôle électrique -→Pdans le champ électrique créé par le dipôle électrique de l"autre :E=--→P-→E=-P2P
4πε0r3
|E|=2×?6,45810-30?24π8,85410-12(0,28210-9)3= 3,3410-20J
1 22- Calcul de la chaleur latente de vaporisation de l"eau
Comme le montre la figure ci-dessous, dans l"eau liquide, unemolécule a en moyenne 4 voisines. Elle est dans un système de liaisons tétraédrique : Il faut donc multiplier par 4 l"énergie d"une liaison. Mais une liaison appartient à deux molécules. Par conséquent, il faut rediviser par 2. Ilfaut donc simplement multiplier par 2. Ensuite on multiplie par le nombre d"Avogadropour avoir l"énergie pour une mole. Mais il faut ensuite ajouter le travail des forces de pression pour passer du volume d"une mole d"eau de18cm3au volume d"une mole d"eau gazeuse, soit :V=RT P =8,31×3731,013105= 0,03m3.
L= 3,3410-20×6,0221023×2+1,013105×?0,03-1810-6?= 43264J mol-1 Une mole d"eau pèse1810-3kg, d"où une chaleur latente de vaporisation de :L=43264
1810-3= 24105Jkg-1