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pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8 Calcul de pH Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka (([AH] - [H3O+] +

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Cas d'une base forte 2 4 Cas des bases faibles 2 5 Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible

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donc la base la plus forte, dans l'eau Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d'acidité comprises entre 1 et 14 10

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Une réaction entre un acide fort et une base forte est totale et exothermique L' éléva- tion de température est d'autant plus importante que les solutions sont

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Une base est forte si elle se dissocie totalement lors de sa mise en solution On a alors la relation [HO-]=C • Une base est faible si elle se dissocie partiellement

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2) Base forte 1 + base faible 2 (Ka = 55,36) par dissociation acide, les bases fortes l'ion OH La réaction entre un acide fort et une base forte est complète

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Acide faible - base forte 1 Dosage acide faible – base forte Les relations établies classiquement le sont pour : ▫ un acide suffisamment faible et pas trop dilué,

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Acide fort - base forte 1 Dosage acide fort – base forte Acide fort HA : titré, Base forte NaOH titrant, concentration cb, volume vb (à verser à la burette) : −

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II – LA REACTION ACIDE/BASE 8 1 LES ACIDES FORTS ET LES BASES FORTES 8 2 LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE

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On notera la concentration [HO-] = CBth (Pour Concentration de Base Théorique) On dose 10mL de cette solution S1, par une solution S2 d'acide chlorhydrique

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