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Solubilité du c
hlorure d'ammoniumObjectif : montrer comment la solubilité d'un sel tel que le chlorure d'ammonium varie en
fonction de la température et comment tracer sa courbe de solubilité à partir des donnéesobservé es.Matériel : balance sensible au centigramme ; béc her de 400 ml ; plaque chauffante ; cylindre de10 ml ; tubes à essai ; thermomètre ; agitateurs.Introduction : la solubil ité d'un soluté s' entend de la quantité de soluté dissout dans une quantité donnée d'un solvant donné à des températures pré cises. Les unités habituellementutilisées dans les d iagrammes de solubilité sont les grammes de soluté par 100 ml d'eau à des températures Celsius précises. L'aug mentation de la température s'accompagne généralement d'une augmentation de la solubilité des m atières solides dans les liquides. La diminution de latempérature s'acco mpagne généralement de la diminution de la solubilité. Dans cette expérience, nous déterminerons la solubilité du chlorure d'ammonium à différentes tempér atures en laissantrefroid ir une solution chaude du composé et en observant la températur e à laquelle le solide commence à cristalliser.Procédure :
1. Pesez des échantillons de 4,00 g, 5,00 g, 6, et 7,00 g
de chlorure d'ammonium. Placez chaque échantillon dans un tube à essai corre ctement étiqueté.2. À l'aide d'un cy lindre gradué, mesurez 10,0 ml d'eau et versez cette quantité dans chaque tube à es sai.3. Remplisse
z à moitié le bécher d'eau, placez tous les tubes à essai dans l'eau et portez l'eau à
ébullition.
4. Remuez chaque échantillon jusqu'à dissolution. (L'échantillo
n de 4,00 g se dissoudra lepremier, suivi de celui de 5,00g, etc.). Retirez tous les échantillons du bécher et placez-les dans
un bécher vide.5. Après avoir plongé le thermomètre dans la
solution, laissez le contenu re froidir. (Commencez par l'échantillon de 7,00 g)6. Notez la te
mpérature à laquelle la matière solide commence à cristalliser (à l'apparition des premiers cristaux.)7. Chauffez une nouvelle fois la solution dans le tube à essai pour dissoudre
les cristaux, la issez-la refroidir une nouvelle fois et revérifiez la tempér ature à laquelle se produit la cristallisation.8. Répéte z cette procédure avec le tube à essai contenant l'échantillon de 6,00 grammes.9. Recommencez avec les échantillons de 5,00 et 4,00 grammes.10. Un bain-marie froid peut se révéler né
cessaire pour accélérer la cristallisation del'écha ntillon de 4,00 grammes.N'écrivez pas sur cette feuil le pour qu'elle soit réutilisable !Tableau de donnéesNom :____________________
Partenaire : ____________________
Solubilité (g/10,0 ml H2O)
Température °C
4,00 g..........................................................
5,00 g..........................................................
6,00 g.........................................................
7,00 g..........................................................
Calculs :
1. Convertissez les valeurs en gramme/10 ml en valeurs en gramme/100 ml et créez un tableau
de données en vous fondant sur les masses et températures.2. Dessinez la courbe de solubilité du chlorure d'ammonium à partir des résultats de la question
1. Sur l'axe h
orizontal du papier réglé, établissez l'échelle des températures avec des intervalles de 10 degrés. Placez les masses à intervallede 10 grammes, de à 100 g, sur l'axe vertical.Étiquetez-le en gramme de soluté/100 ml d'eau.