[PDF] [PDF] Réactions acido-basiques

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l'ammoniac est une base ❑ L'ion ammonium ) HN( 4 + peut libérer un proton + H pour donner de l'ammoniac : c'est un acide ❑ Réaction entre l'ion 

[PDF] Réactions acido-basiques

I a Réaction entre le chlorure d'hydrogène HCl(g) et l'ammoniac NH3 (g) conjuguée Base 2 OH + H + )aq( = 43421 conjugué acide )aq( 3 OH + II

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4 juil 2002 · Evolution d'un mélange d'acide éthanoïque et d'ammoniac dans l'eau On réalise une l'équation d'une réaction acido-basique à l'aide des

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L'acide éthanoïque et sa base conjuguée l'ion éthanoate Ou NH4 + /NH3 l' ammoniac et son acide conjugué l'ion ammonium Remarque : on écrit toujours 

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d'écrire et de compléter une réaction acide-base selon Brønsted ; En résumé, l' ammoniac NH3 et le chlorure d'hydrogène HCl réagissent, à l'état gazeux, et

[PDF] 1 Réactions acido-basiques

Acide base demi-équation CH3COOH CH3COO- CH3COOH=H++CH3COO- acide éthanoïque ion éthanoate NH+ 4 NH3 NH+ 4 =H++NH3 ion ammonium

[PDF] Les acides et les bases + H+ + H3O+ + H+ + NH4

Ammoniaque : Une solution aqueuse d'ammoniac NH3 a un pH égal à 11,6 1 Écrire la formule de l'acide conjugué de l'ammoniac NH3 est une base ; on 

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L'équation chimique de la réaction de dissolution de l'ammoniac dans l'eau est : NH3(g) + H2O(l) totalement dissocié dans l'eau : c'est une base « faible » b

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On peut donc étudier, dans l'ammoniac liquide comme dans l'eau, l'échange de protons entre deux couples acido-basiques : Pour un couple acide base

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Réactions acido-basiques

I.Exemples de réactions

I.a. Réaction entre le chlorure d"hydrogène HCl(g) et l"ammoniac NH3 (g) La fumée blanche est un solide : le chlorure d"ammonium NH4Cl(s)

Ammoniac : NH3 (g)

Solution d"ammoniaque :

NH (aq) 4+ OH- )aq(

Chlorure

d"hydrogène : HCl (g)

Solution d"acide

chlorhydrique. H )aq(+ Cl- )aq( L"équation chimique modélisant la transformation est :

HCl (g) + NH3 (g) → NH4Cl(s)

· HCl donne

un proton H+ (HCl est donc l"acide)

· NH

3 accepte le proton H+ (NH3 est donc la base)

I.b. Réaction entre le chlorure d"hydrogène HCl(g) et l"eau H2O(l)

Voir expérience du jet d"eau

Première transformation :

HCl (g) → H+ )aq( + Cl- )aq(

Deuxième transformation

Quelle est la base susceptible de capter le proton H L"eau Donner la formule de l"ion ainsi obtenu à partir de l"eau. H3O+ Donner l"équation de la réaction acido-basique entre l"eau H2O et le proton H+ conjuguée Base2

OH + H+

)aq( = 43421 conjugué acide)aq(3 OH+

II.Couples acides / bases

II.a. Définition de Bronsted (1923)

· Un acide est une espèce capable de perdre un proton H+ · Une base est une espèce capable de capter un proton H+ · Une réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de proton H+ ou ion hydrogène entre un acide et une base.

II.b. Demi-équation acido-basique

· Pour symboliser le fait que la réaction puisse se faire dans les deux sens, on utilise un

· AH est l"acide

· A- est la base conjuguée

· On représente le couple par la notation : { conjugué AcideAH/{ conjuguée BaseA-(l"acide est toujours à gauche)

Couple acido-basique Demi-équation

AH/A- AH = A- + H+

II.c. Les couples acide / base de l"eau

Couple acido-basique Demi-équation

H3O+/H2O {

conjuguée Base2

OH + H+

)aq( = 43421 conjugué acide)aq(3 OH+

H2O/ OH- H2O = OH- + H+

On constate que l"eau peut accepter ou donner un proton. Elle peut être acide ou base. On dit que l"eau est un ampholyte. N°3,N°4 P 93(écrire les demi équations) III.L"équation chimique de la transformation acido-basique. Une réaction acido-basique est un transfert de proton entre deux couples acido-basiques.

Considérons deux couples : A

1H/A-

1 et A2H/A-

2

Si A1H (acide) rencontre A-

2(une base) alors il va y avoir transfert de proton H+

On peut écrire les demi-réactions acido-basiques : A

1H = A-

1 + H+

+ A

2 + H+ = A2H

A

2+ A1H → A-

1+ A2H

11P94 (solution d"acide chlorhydrique)

IV.Quelques acides et bases usuelles

IV.a. Les acides

· L"acide acétique ou éthanoïque : CH3COOH / CH3COO-

La demi-réaction est : CH

3COOH = CH3COO- + H+

La réaction de CH

3COOH avec l"eau est :

Demi-réaction +

H

2O + H+ = H3O+

CH

3COOH = CH3COO- + H+

équation CH

3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO-

· L"acide chlorhydrique :HCl/Cl-

La demi-réaction est : HCl

(aq) = H+ + Cl-

La réaction de HCl

(aq) avec l"eau est :

Demi-réaction + H2O + H+ = H3O+

HCl (aq) = H+ + Cl-

équation HCl

(aq) + H2O → H3O+ + Cl- L"ion oxonium H3O+ est responsable de l"acidité. Dans le couple H3O+/H2O . H3O+ est l"acide.

16 P 94 (un diacide)

IV.b. Les bases

· L"ammoniaque

NH+ (aq) 4 / NH3 (aq)

La demi-réaction est : NH

3 (aq) + H+ = NH+

(aq) 4

La réaction de NH

3 (aq) avec l"eau est :

Demi-réaction +

H

2O = OH-+ H+

NH3 (aq) + H+ = NH+

(aq) 4

équation

NH

3 (aq) + H2O → NH+

(aq) 4+ OH-

· L"hydroxyde de sodium : NaOH

(s) NaOH (s) → Na+ + OH-

L"ion hydroxyde OH

- est responsable de la basicité. Dans le couple H2O/OH- OH- est la base.

7 P 93

13 P93 (densité, concentration, réaction d"un acide avec l"eau, dilution)

22 P 94 (tableau d"avancement)

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