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On représente une molécule par sa formule chimique en utilisant les symboles des atomes ou par son modèle moléculaire dans lequel chaque espèce d' atomes

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c'est-à-dire d'interpréter une transformation chimique comme une redistribution des atomes Ils doivent également savoir utiliser une équation de réaction 

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atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène Des ions sodium et des ions chlorure ▫ La combustion du charbon, un exemple de transformation chimique

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La combustion du fer est une transformation chimique qu'on peut généralement modéliser par la réaction chimique dont l'équation est obtenue en suivant la 

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distinguer les atomes des molécules - reconnaître une transformation chimique - écrire son équation de réaction - comprendre pourquoi la masse se conserve 

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C'est une écriture qui résume une expérience de transformation chimique, c'est à dire que des molécules disparaissent (on les appelle les réactifs) et de 

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Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

La transformation chimique

ƒ Le vocabulaire

Une espèce chimique est constituée de particules identiques. Ces particules peuvent être par exemple des atomes

ou des molécules. Les molĠcules sont des assemblages d'atomes. classification périodique des éléments. modélise chaque atome par une boule. Quelques exemples de molécules : Thème 1 : Organisation et transformations de la matière ƒ Distinction entre transformation chimique et transformation physique Une espèce chimique est constituée de particules identiques.

Transformation physique Transformation chimique

Exemple

Un glaçon qui fond

Organisation des

particules ă l'Ġchelle microscopique

Etat initial

Etat final

Au cours d'un changement

d'Ġtat, les particules restent les mêmes. Uniquement, leurs caractéristiques physiques changent : par exemple, leur vitesse ou la distance qui les sépare

Ici les particules deviennent

mobiles les unes par rapport aux autres

Etat initial

Etat final

espèces chimiques apparaissent (ici la molécule de molécule de dioxygène) Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

ƒ Structure de la matière

Le chlorure de sodium

Type de particules Des atomes Des molécules Des ions

Symbole de chimique Cu H20

Pour le sel solide : NaCl

Pour le sel dissout dans

l'eau : (Na+ ; Cl-)

Composition Atome de cuivre

MolĠcules d'eau : 2

atomes d'hydrogğne et 1 atome d'odžygğne

Des ions sodium et des ions

chlorure ƒ La combustion du charbon, un exemple de transformation chimique

La combustion du charbon

Les réactifs (espèces chimiques

présentes au début de la transformation et qui disparaissent) Le charbon qui contient des atomes de carbone de formule chimique C

Les produits (espèces chimiques qui

apparaisent) Le dioxyde de carbone de formule CO2

Carbone + dioxygène Î Dioxyde de carbone

C + O2 Î CO2

Le bilan ă l'aide du modğle

moléculaire

Remarques

Une transformation chimique est une réorganisation des atomes afin de produire de nouvelles espèces chimiques. Cependant entre les réactifs et les produits, la nature et le nombre des atomes ne Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

L'acide sur le fer

Les réactifs (espèces chimiques

présentes au début de la transformation et qui disparaissent)

Le métal fer : Fe

Les produits (espèces chimiques qui

apparaisent)

Le dihydrogène gazeux : H2

Les ions fer II : Fe2+

H+ + Cl- + Fe Î Fe2+ + H2 + Cl-

Schéma bilan

H+ + Cl- + Fe Î Fe2+ + H2 + Cl-

Une transformation chimique est une réorganisation des particules. Or ici on remarque que pour créer la molécule de dihydrogène il faut deux atomes d'hydrogğne. Ainsi côté réactif, il ne faut pas seulement 1 ion hydrogène mais 2 ions hydrogène pour générer 1 molécule de dihydrogène.

2H+ + Cl- + Fe Î Fe2+ + H2 + Cl-

Remarques

2H+ + 1Fe Î 1Fe2+ + 1H2

2 ions hydrogènes récupèrent chacun 1 électron de l'atome de fer. Ils redeǀiennent

donc des atomes d'hydrogğne. Ils se combinent pour former 1 molécule de Thème 1 : Organisation et transformations de la matière ƒ L'action du sulfate de cuiǀre sur le mĠtal zinc

Sulfate de cuivre sur le zinc

Les réactifs (espèces chimiques

présentes au début de la transformation et qui disparaissent)

Le métal zinc : Zn

Le sulfate de cuivre : (Cu2+ ; SO42-)

Les produits (espèces chimiques qui

apparaisent)

Le métal cuivre : Cu

Les ions zinc II : Zn2+

Cu2+ + SO42- + Zn Î Zn2+ + Cu + SO42-

Photos de l'edžpĠrience

Remarques

Les ions sulfate contenus dans la solution de sulfate de cuivre ne participent pas à

Cu2+ + Zn Î Zn2+ + Cu

Cette transformation chimique est à la base de la pile " Daniell » : Effectivement si

expérience en séparant les réactifs de façon à ce que les électrons transitent à travers

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