[PDF] [PDF] Chapitre 3 : Les équations chimiques

[PDF] Exercices : équation-bilan I- Equilibrer les équations suivantes : a) b

Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques ci-dessous relatives aux principales réactions alors mises en jeu ; C8H18 représente les

[PDF] Les réactions chimiques-exercices-élèves - 2013

Exercices Equations chimiques à équilibrer 1 Biffez la /les proposition(s) fausse (s) Equilibrer une équation chimique, c'est : a) Tenter d'obtenir un nombre 

[PDF] dénombrer des atomes - Académie de Strasbourg

Au collège : - savoir interpréter une formule chimique en termes atomiques Exercice n°2 : « équilibrer des équations de réaction » Il s'agit des mêmes 

[PDF] Ré visions sur lé bilan duné transformation chimiqué Exércicés sur

espèces chimiques réactives et ce qui est produit lors d'une réaction Exércicés sur la transformation chimiqué Exercice 1 : équilibrer une équation-bilan

[PDF] EXERCICE 3ème Equilibrer une équation bilan

EXERCICE 3ème Equilibrer une équation bilan Equilibrer les équations bilan suivantes : C + O2 CO N2 + H2 NH3 CuO + C Cu + CO2 C3H8 + O2

[PDF] Chapitre 3 : Les équations chimiques

d'équilibrer une équation chimique Mots clés L'équation chimique doit rendre compte de ce fait : le nombre de voir exercices 4 1 et 4 2 page 83 81 

[PDF] Exercice N°5 - Ducros Prof - Free

2) Ecrire la formule chimique des deux produits 3) Ecrire et équilibrer l'équation bilan traduisant cette réaction chimique 4) Si on brûle 1 mole de propane quelle  

[PDF] EXERCICES – SÉRIE 2 Calculs à partir des équations chimiques

EXERCICES – SÉRIE 2 Calculs à partir des équations chimiques, masses équivalentes 2 1 Equilibrer l'équation chimique suivante : FeS2 + O2 → Fe2O3 + 

[PDF] 4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3

Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème Exercice 6 page 49 ( chapitre 1 du cours) l'équation chimique s'écrit : 4 C + 4 O2 → 4 CO2 essaye avec 4 atomes d'oxygène, puis, si on n'arrive pas à équilibrer les atomes

[PDF] motifs d'un jugement

[PDF] carte royaume uni ce1

[PDF] motif définition juridique

[PDF] motif absence raison familiale

[PDF] drapeau anglais ? colorier et a imprimer

[PDF] dispositif d'une décision

[PDF] meilleur excuse absence travail

[PDF] royaume uni cycle 3

[PDF] drapeau ecosse ? colorier

[PDF] motifs et dispositif d'un jugement

[PDF] croix drapeau pays basque

[PDF] carte du royaume uni ? compléter cycle 3

[PDF] motif elementaire def

[PDF] transformation chimique 4ème évaluation

[PDF] pavage rotation

Chapitre 4 : Équations chimiques

Objectifs

L'élève doit être capable

→d'établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction, →d'établir une équation chimique, →d'équilibrer une équation chimique.

Mots clés

→réactif →produit →flèche de réaction →équilibrage (équilibrer) →coefficient 74

Équations

chimiques

4.1. Introduction

Pour préparer un gâteau " réussi », il est important de respecter minutieusement la liste des ingrédients. De même, pour synthétiser un certain produit chimique, il est important de connaître les composés de départ, appelés réactifs. Pour décrire la transformation des réactifs en produits (composé s résultant de la réaction), les chimistes utilisent des équations chimiques. Dans l"équation, la transformation est indiquée par une flèche . !!"

4.2. Établissement d"équations chimiques

4.2.1. Réaction entre le fer et le soufre

Chauffons un mélange de fer (poudre grise) et de soufre (poudre jaune) avec un brûleur Bunsen. Après quelques instants, il y a apparition d"une incandescence qui se propage à travers tout le mélange : le fer et le soufre réagissent en dégageant beaucoup de chaleur. début de la réaction... ... et propagation de l"incandescence Le produit résultant de la réaction est un solide gris-foncé : le sulfure de fer(II).

Schématiquement, on peut écrire que :

pro réactifs duit fersoufresulfure de ferII 75

Chapitre 4 : Équations chimiques

Formules chimiques

fer Fe soufre S sulfure de fer(II) Fe 2 S 2 2 Fe 2 SFeS

Équation chimique

Fe+SFeS!!

On lit : Le fer réagit avec le soufre pour former du sulfure de fer( II).

Attention !

Dans une équation chimique, la flèche symbolise la transformation des réactifs en produits. On n'utilise jamais un signe =, car les réactifs et les produits sont des composés chimiques différents (i.e. ayant des propriétés chimiques et physiques différentes). Pendant une réaction chimique, le nombre d'atomes est conservé. En effet, lors d'une réaction, il n'y a ni perte, ni gain d' atomes, mais les atomes des réactifs sont groupés autrement pour former les produits de la réaction. L'équation chimique doit rendre compte de ce fait : le nombre de chaque type d'atomes doit être identique des deux côtés de l a flèche de réaction.

Vérifions l'équation chimique :

1 atome de Fe1 atome de Fe

1 atome de S1 atome de S

FeSFeS+

Un atome de fer réagit avec un atome de soufre pour former une unité de sulfure de fer(II). Le nombre de chaque type d'atomes est le même dans les réactifs que dans les produits. On dit que l'équation est équilibrée. 76

Chapitre 4 : Équations chimiques

4.2.2. Réaction entre le cuivre et le soufre

La réaction entre le cuivre et le soufre est

similaire à celle entre le fer et le soufre.

Chauffons un mélange de cuivre (solide rouge-

métallique) et de soufre (poudre jaune) avec un brûleur Bunsen. Après quelques instants, il y a apparition d"une incandescence qui se propage à travers tout le mélange : le cuivre et le soufre réagissent avec dégagement de chaleur. Le produit résultant de la réaction est un solide noir-bleuâtre : le sulfure de cuivre(I). réac produ tif it s cuivresoufresulfure de cuivre(I)%!!"

Formules chimiques

cuivre Cu soufre S sulfure de cuivre(I) Cu 1 S 2 2 CuS

1 atome de Cu2 atomes de Cu

1 atome de S1 atome de S

2

Cu+SCuS

équation

non équilibrée ! L"équation n"est pas équilibrée parce que le nombre d" atomes de cuivre n"est pas le même des deux côtés de la flèche de r

éaction.

Lors de la réaction, il n"y a pas de création d"atomes. Par conséquent, on a besoin de deux atomes de cuivre pour former une unité de Cu 2 S. Dans l"équation chimique, on ajoute le coefficient 2 devant Cu : atomes de Cu2 atomes de Cu

1 atome de S1

2 atome de S 2 2

Cu+SCuS

équation

équilibrée !

Deux atomes de cuivre réagissent avec un atome de soufre pour former une unité de sulfure de cuivre(I)quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2