① Matériel : une lame de zinc, un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre ② Expérience et Observations : On admet que les ions SO4
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Une solution de sulfate de cuivre de concentration égale à 0,5 mol/L - Une lame de zinc (bien poncée pour enlever la couche d'oxyde de zinc qui se forme
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1) Réaction entre les ions cuivre II et le métal zinc : ➢ Expérience : On plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II (couleur bleue)
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Plongez une lame de zinc et une lame de cuivre dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre Reliez les plaques métalliques (électrodes) aux
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récipient n°2 : dépôt de cuivre sur la lame de zinc, la solution devient incolore cuivre Cu Sulfate de zinc (Zn2+, SO4 2−) Lame de zinc Zn Sulfate de cuivre
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Lame de zinc (Zn) Sulfate de cuivre : (Cu 2+ , SO4 2- ) Dépôt brun orangé La solution de sulfate de cuivre se décolore Début : Après: LA PILE – activité 2
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① Matériel : une lame de zinc, un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre ② Expérience et Observations : On admet que les ions SO4
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ution bleue du sulfate de cuivre se décolore alors qu'on observe un dépôt sur la lame contenant une solution de sulfate de fer FeSO4 une lame de zinc, et at
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précédent : couple oxydant réducteur Question 1 : qu'observe – t-on après avoir plongé la lame de fer dans la solution aqueuse de sulfate de cuivre CuSO4 ?
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aqueuse de sulfate de cuivre (II) dans laquelle trempe une lame de cuivre - Les ions zinc, cuivre (II) et sulfate dans les solutions des deux compartiments
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Plaçons une petite lame de zinc dans une solution bleue contenant du sulfate de cuivre (Cu2+, SO4 2-) : très rapidement, du cuivre métallique Cu(s) recouvre
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Chimie Ȃ Dossier 5 Ȃ Activité 2 Correction Page 1 c Matériel : une lame de zinc, un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre.
T Expérience et Observations :
On admet que les ions SO42- ne participent pas à la réaction RQ GLP TX·LOV VRQP spectateurs.
Pourquoi peut-RQ GLUH TX·LO \ M HX XQH PUMQVIRUPMPLRQ ŃOLPLTXH ?Un dépôt brun orangé pas présent au départ apparaît et la couleur du sulfate de cuivre (bleue)
disparaît. Il se passe donc quelque chose dans le bécher. e Interprétation a- Identification des réactifs4X·LQGLTXH OM ŃRORUMPLRQ GH OM VROXPLRQ GH GpSMUP ? Cela indique que des ions Cu2+ (ce sont eux qui
donnent la couleur bleue à la solution) ont disparu.4XHO HVP O·MXPUH UpMŃPLI ? ?
NOM """""""""""""""35(120 """"""""""""""" FI$66( """""""""""G$7( """C"""C"""Lame de zinc
(Zn)Sulfate de cuivre :
(Cu2+ , SO42-)Dépôt brun
orangéLa solution de
sulfate de cuivre se décoloreDébut :
Après:
Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn Cu2 Cu2 Cu2 SO4 2- SO4 2- SO4 2- Cu2 SO4 2-Lame de zinc
Atome de zinc
Molécule eau
Ions cuivres
Ions sulfates
Comme les ions SO42- sont
spectateurs, ils ne participentSMV j OM UpMŃPLRQB F·HVP GRQŃ OH
]LQŃ =Q TXL HVP O·MXPUH UpMŃPLIB Chimie Ȃ Dossier 5 Ȃ Activité 2 Correction Page 2 b- Identification des produits Observe les étapes 1 et 2 schématisées ci-dessous.Quelle est la nature du dépôt orangé observé ? La couleur brun orangé montre que ce dépôt est du
cuivre.4XH GHYLHQP O·MPRPH GH ]LQŃ ? LO V·HVP PUMQVIRUPp HQ LRQ =Q 2+
f Bilan de la transformation chimique3UpŃLVH VL O·espèce est un atome ou un ion
Réactif 1 + Réactif 2 Produit 1 + Produit 2
g Interprétation de la transformation 4XH V·HVP-il passé pour le réactif Zn ? I·MPRPH =Q V·HVP PUMQVIRUPp HQ Zn2+ en perdant 2 e-.Zn Zn2+ + 2 e-
4XH V·HVP-il passé pour le réactif Cu2+ ? I·LRQ FX2+ V·HVP PUMQVIRUPp HQ Cu en gagnant 2 e-Cu2+ + 2 e- Cu
GRQŃ ORUV GH OM PUMQVIRUPMPLRQ O·LRQ FX2+ a capturé les 2e- OLNpUpV SMU O·MPRPH GH ]LQŃ =Q SRXU IRUPHU XQ
atome de cuivre Cu. U Equation de réaction de la transformation chimique Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn Cu2+ Cu2+ Cu2+ SO42- SO42- SO42- Cu2+ SO42-Etape 1
Zn Zn Zn Zn Zn Zn Cu Zn Cu2+ Cu2+ Zn2+ SO42- SO42- SO42- Cu2+ SO42-Etape 2
Cu2+ Zn Cu Zn2+Ions cuivres
Cu2+Atome de zinc
ZnAtome de
cuivre CuIon Zinc
Zn2+ Chimie Ȃ Dossier 5 Ȃ Activité 2 Correction Page 3IRUV GH OM PUMQVIRUPMPLRQ SUpŃpGHQPH LO \ M pŃOMQJH G·pOHŃPURQV HQPUH FX2+ et Zn. Cet échange
G·pOHŃPURQV VH IMLP ORUVTXH O·LRQ FX2+ HP O·MPRPH =Q VRQP HQ ŃRQPMŃPB2Q VMLP TXH OH ŃRXUMQP GMQV OHV ILOV ŃRQGXŃPHXUV ŃRUUHVSRQG j XQ GpSOMŃHPHQP G·pOHŃPURQVB 1H
pourrait-RQ SMV XPLOLVHU ŃHP pŃOMQJH G·pOHŃPURQV SRXU SURGXLUH XQ ŃRXUMQP ?HO VXIILP G·pORLJQHU O·LRQ FX2+ GH O·MPRPH =Q HP GH OHV UHOLHU SMU XQ ILO ŃRQGXŃPHXUB HOV ŃRQPLQXHUMLHQP
Ainsi, on crée un courant électrique dans le fil grâce à la transformation chimique. c Schématiser la pile Daniell : T ([SOLTXHU SRXUTXRL OM OMPH GH ]LQŃ V·XVHB (ŃULUH OM PUMQVIRUPMPLRQ PLVH HQ ÓHXB Zn Zn2+ + 2 e-