[PDF] Corrosion et protection des métaux - univ-chlefdz

[PDF] CORROSION DES MÉTAUX ET PROTECTION - Mediachimie

Aciers inoxydables, métaux nobles Protection contre la corrosion Activité expérimentale Mise en évidence expérimentale de la corrosion du fer et de sa 

[PDF] Matériaux ; Corrosion - EST FES

METHODES DE PROTECTION CONTRE LA CORROSION DIFFERENTS Les exemples les plus connus sont les altérations chimiques des métaux dans

[PDF] CORRIGE

25 mar 2016 · 0,5 Pt CORROSION : le métal est oxydé sous une forme ionique soluble 1 Pt C 'est une protection par anode sacrificielle, anode parce que le 

[PDF] Chapitre 4 :La corrosion

Protection cathodique : Le métal à protéger sera la cathode de la pile, et on aura l'oxydation sur l'autre électrode Ainsi 

[PDF] CORROSION ET PROTECTION DES METAUX

Le fer est de loin le métal le plus employé : réfléchir sur la corrosion du fer et surtout sur la protection contre la corrosion est indispensable 1 1 Attaque du fer par 

[PDF] CORRIGE - Eduscol

de surface - U4 3B - SESSION 2013 DUREE : 2 HEURES COEFFICIENT : 2 CORRIGE corrosion se fait alors avec une ddc : jZn = - jH2 = 0,005 A dm-2 0, 50 0,50 1 3 3 On parle de protection par anode sacrificielle du zinc ou de protection du métal, celui-ci se trouve alors totalement isolé du milieu extérieur

[PDF] Corrosion et protection des métaux

3- Pour protéger de la corrosion une cuve souterraine en acier (alliage se comportant ici comme le fer), on la relie à une plaque de zinc a) Expliquer pourquoi ce 

[PDF] EXERCICE III Corrosion et protection des métaux

PROTECTION DES METAUX correction 1 Il s'agit de recouvrir la plaque de fer d'une couche de zinc par électrolyse Sur la plaque de fer se produit donc une 

[PDF] Corrigé sujet 2013 Polynésie Partie I – Matières colorantes II

Corrigé sujet 2013 Polynésie Partie I – Matières II : Corrosion des métaux II 1 Tous les aciers protection par anode sacrificielle Une pile se forme, le zinc 

[PDF] Exercices bac de chimie

Citer une des causes de la corrosion des métaux 2- Citer une Un procédé de protection contre la corrosion des canalisations en acier enterrées dans le sol 

pdf TD3: Corrosion et moyens de protection (correction)

Exercice 1: Corrosion du fer Afin de protéger des pièces contre la corrosion il est nécessaire d’effectuer un traitement chimique Cette réaction est une réaction d’oxydoréduction entre les couples: Fe++/Fe et O2/OH-1- Nommer l’oxydant et le réducteur du couple Fe++/Fe R 1: - L’oxydant est l’ion ferreux: Fe++

DOSSIER CORROSION DES MÉTAUX ET PROTECTION

se chiffrant en Milliards de Dollars d’où l’intérêt porté par les scientifiques pour l’étude de la corrosion et de la lutte contre la corrosion Des mesures préventives sont adaptées a chaque situation et type d’installation toutes en développant des méthodes est des moyens d’expertise de plus en plus performants I 2

Corrosion et protection des métaux - univ-chlefdz

8- Calculer la masse de zinc nécessaire à la protection de la carcasse pour une durée de 6 mois Exercice 3 : (type BTS) La corrosion est un fléau industriel On estime en effet que 20 de la production mondiale d'acier (mélange de fer et de carbone contenant moins de 2 de carbone) sont perdus chaque année sous forme de rouille

DOSSIER CORROSION DES MÉTAUX ET PROTECTION - Mediachimie

Objectif Découvrir les problèmes liés à la corrosion des métaux et les différents moyens de protection 1re STI2D Thème 2 • Matière et matériaux Partie C • Oxydo-réduction corrosion des matériaux piles Notions et contenus Corrosion des matériaux Aciers inoxydables métaux nobles Protection contre la corrosion Activité

Images

L'objectif de ce document est de découvrir les problèmes liés à la corrosion des métaux et les différents moyens de protection Outre l’introduction générale le polycopié se compose de trois chapitres et ceci conformément au contenu du programme pédagogique

[PDF] corse matin

[PDF] corsica club

[PDF] corsica ferries mon compte

[PDF] corsica linea

[PDF] cos et cus maroc

[PDF] cos et cus urbanisme maroc

[PDF] cos(a+b)

[PDF] cosef maroc

[PDF] cosider construction

[PDF] cosider groupe

[PDF] cosider recrutement 2017

[PDF] cosmetique arabie saoudite

[PDF] cosmétologie cours gratuit

[PDF] costumbres cultura japonesa

[PDF] côte d'ivoire

Applications

Corrosion et protection des métaux

Exercice 1 :

On donne la classification électrochimique de quelques couples redox par pouvoir réducteur croissant :

1- On plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (II) contenant des ions Cu2+

et SO42-. Y a-t-il une réaction chimique

2- On plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de zinc contenant des ions Zn2+ et

SO42-. Y a-t-il une réaction chimique

3- Pour protéger de la corrosion une cuve souterraine en acier (alliage se comportant ici comme

le fer), on la relie à une plaque de zinc. a) Expliquer pourquoi ce dispositif permet de protéger la cuve. b) Pourrait-on remplacer la plaque de zinc par une plaque de cuivre ? une plaque de magnésium ? (justifier votre réponse dans les 2 cas).

4- La plaque de zinc utilisée a une masse de 6 kg.

de zinc est-elle en pareil cas qualifiée de sacrificielle ? b) -cuve-sol) quand la plaque de zinc aura totalement disparu. c) rificielle de zinc si le courant produit a une moyenne I = 40 mA.

Exercice 2 :

La carcasse métallique entourant une pompe est en fonte (alliage à base de fer). La masse initiale de fer contenue dans la carcasse est m0 = 3,20 kg.

Lors d'une visite d'entretien, on a constaté qu'au bout de six mois, sa masse avait diminué de 29,0 %

du fait de la corrosion due à l'eau de mer.

Données :

MFe = 55,8 ; MO=16,0 ; MZn=65,4 g/mol.

Couple Potentiel standard E° (V) Demi-équation électronique

Fe2+/Fe -0,44

O2/HO- 1,23 O2+2H2O+ 4e- = 4HO-

Zn2+/Zn -0,76

Mg Mg2+ Zn Zn2+ Fe Fe2+ Cu Cu2+

Applications

1- Quel est l'oxydant le plus fort des deux couples concerné ?

2- Ecrire la demi-équation électronique relative au fer.

3- La corrosion observée correspond-t-elle à une oxydation ou a une réduction ?

4- Calculer la quantité de matière (mol) de fer ayant été corrodé en six mois.

5- En déduire la masse de dioxygène dissous dans l'eau de mer ayant alors réagi.

On décide de protéger la carcasse en fonte en la reliant électriquement à une certaine masse de zinc :

6- Nommer ce type de protection.

Expliquer le principe de son fonctionnement.

7- Ecrire les demi-équations électroniques mises en jeu puis l'équation bilan de la réaction.

8- Calculer la masse de zinc nécessaire à la protection de la carcasse pour une durée de 6 mois.

Exercice 3 : (type BTS)

La corrosion est un fléau industriel. On estime en effet que 20% de la production mondiale d'acier

(mélange de fer et de carbone, contenant moins de 2% de carbone) sont perdus chaque année sous

forme de rouille. On a observé que l'oxydation du fer par le dioxygène était accentuée en milieu

humide et salé. Pour comprendre ce phénomène, on se propose de réaliser quelques expériences simples.

On effectue, en tubes à essai, des tests caractéristiques dont les résultats sont rassemblés dans le

tableau suivant : On dispose dans 2 boîtes de Pétri des clous en fer selon le protocole suivant :

On prépare à chaud un mélange d'eau salée, de solution aqueuse d'hexacyanoferrate III de potassium,

de phénolphtaléine et de gélifiant.

On verse ce mélange dans les deux boîtes de Pétri et laisse refroidir une heure jusqu'à ce que le gel

fige.

Applications

Partie A : Exploitation de l'expérience réalisée dans la boîte de

Pétri (1)

1) On observe que les parties extrêmes du clou (pointe et tête) sont entourées d'une zone bleue

alors que la partie centrale est entourée d'une zone rose. Quels sont les ions apparus dans les parties extrêmes et dans la partie centrale du clou ?

2) Écrire la demi-équation électronique traduisant la transformation du métal fer aux extrémités

du clou.

3) La demi-équation électronique traduisant la transformation qui a lieu dans la partie centrale du

clou s'écrit :

O2(dissous) + 2 H2O(l) + 4 e = 4 HO(aq)

En déduire l'équation de la réaction d'oxydoréduction modélisant la transformation chimique se

produisant à la surface du clou.

4) Pour interpréter les observations faites dans la boîte de Pétri (1), on suppose que le clou se

comporte comme une " micropile », puisque l'oxydation et la réduction se produisent dans des zones distinctes (pour simplifier, on étudiera la partie centrale et une seule des deux extrémités).

Comme dans toute pile classique, l'électroneutralité du milieu est assurée par le déplacement des ions,

ici dans le gel salin. Compléter la figure 1, en indiquant : les zones d'oxydation (anode) et de réduction (cathode)

2ème partie : Exploitation de l'expérience réalisée dans la boîte de

Pétri (2)

5) Le clou est entouré quasi uniformément d'une zone rose alors que la lame de zinc est entourée

d'une zone blanche. Quel est, des deux métaux, celui qui est oxydé ? Justifier votre réponse.

Applications

6) Utiliser les résultats de cette expérience pour expliquer pourquoi les constructeurs de bateaux

fixent des blocs de zinc sur la coque en acier des navires.

7) Un marin veut s'assurer de la bonne protection de la coque de son bateau par ce procédé. Pour

cela, il branche un voltmètre, en mode continu, entre la coque en acier et le bloc de zinc. La

borne COM du voltmètre étant reliée à la coque en acier et la borne V au bloc de zinc, le

voltmètre indique 320 mV. a- En admettant que l'association {coque en acier, eau de mer, bloc de zinc} forme une pile, déduire de cette mesure les polarités de cette pile. b- La protection est-elle assurée ? Justifier.

3ème partie : Protection par revêtement métallique : électrozingage

L'un des procédés utilisé pour protéger l'acier de la corrosion est de l'isoler de l'atmosphère en le

recouvrant d'un revêtement métallique. Des plaques d'acier sont ainsi recouvertes d'une fine couche de

zinc, on dit qu'elles sont " galvanisées ».

Pour cela, on procède à l'électrolyse d'une solution aqueuse de sulfate de zinc (II) : Zn2+(aq) + SO42-(aq)

Dans ce bain électrolytique, on plonge une plaque à recouvrir et on utilise une lame de zinc comme

seconde électrode.

8) Compléter le schéma de la figure 2, en indiquant :

- où se forme le dépôt de zinc ; - la demi-équation électronique traduisant la transformation ayant lieu sur la plaque de fer ; - le sens de déplacement des électrons dans les conducteurs métalliques ; - les polarités du générateur ; - la demi-équation électronique traduisant la transformation ayant lieu sur la lame de zinc.

9) La plaque d'acier a une surface totale de 10 m². On veut déposer une couche de zinc de

0,10mm d'épaisseur, ce qui correspond à un volume de zinc égal à 1,0×103 cm3. L'intensité du

courant est maintenue constante et égale à 1,0 kA. a- Calculer la masse de zinc à déposer. b- A partir de la formule donnée ci-dessousǻ mZn = ூ Hquotesdbs_dbs19.pdfusesText_25