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[PDF] Réaction entre lacide chlorhydrique et le fer - Physique-Chimie Créteil

En classe de troisième, on appris que: L'identification des ions chlorure (Cl-) se fait en ajoutant dans la solution inconnue quelques gouttes de nitrate d'argent

[PDF] Réaction entre lacide chlorhydrique et le fer _Doc - Pierron

o Acide chlorhydrique o Dihydrogène o Fer o Ion chlorure o Ion hydrogène o Ion fer (II) o Nitrate d'argent o Précipité o Produit o Réactif o Réaction chimique

[PDF] Action des solutions acides sur les métaux

Versons quelques gouttes de nitrate d'argent dans un tube à essais contenant de l'acide chlorhydrique Il apparaît un précipité blanc qui noirci à la lumière, 

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la solution d'acide chlorhydrique À l'aide d'une pipette (ou d'un compte goutte), on ajoute dans le tube à essai quelques gouttes de nitrate d'argent jusqu'à 

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Conclusion : Le nitrate d'argent est le réactif qui permet d'identifier les ions chlorure par formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière entre l'ion chlorure, 

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d'acétylène et d'acide chlorhydrique contaminé par du Propylèneglycol, acide fluorhydrique, nitrate d'argent l'acide fluorhydrique et du nitrate d'argent

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Nous pouvons conclure que l'acide chlorhydrique contient des ions H+ Test au nitrate d'argent : Lors de l'introduction de nitrate d'argent, on observe la 

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HCl sont ajoutées et la solution obtenue est séparée en deux Le chrome subit un échange de Une fois mélangée au nitrate d'argent, rien ne se passe à froid

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Réactions avec les acides et les bases

I.

1) Le pH

Son pH est donc toujours inférieur à 7.

On obtient pH = 1,1

Cette valeur révèle donc une forte acidité ion hydrogène H+. 2) ions chlorure Cl- .

3) conclusion

des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl- II.

1) Réalisation de la réaction

Dans un tube à essais contenant soit de la poudre de fer soit de la paille de fer, on ajoute délicatement de

drique. Une réaction a lieu, produisant notamment des bulles de gaz qui remontent à la surface du liquide.

2) Identification du gaz formé

: le gaz gère détonation, puis ensuite brûle sans bruit. Cette expérience caractérise le gaz dihydrogène de formule H2.

3) Identification de la solution obtenue

A la fin de la réaction, on verse la solution obtenue dans deux tubes à essais. (La solution est devenue

verdâtre). : il se forme alors un précipité blanc qui noirci à la lumière. Il y a donc : il apparaît un précipité 2+. : des ions chlorure Cl- 2+, olution de chlorure de fer (II)

Expérience :

4) La réaction chimique

pendant la transformation chimique de ions hydrogène H+ sont consommés. Ils ont réagi avec des atomes

de fer, de formule Fe, qui ont alors perdu chacun deux électrons en se transformant en ions fer (II), Fe 2+.

Ces électrons ont été gagnés par les ions H+ permettant ainsi la formation du gaz dihydrogène H2.

On prélève un peu

de solution (sans verser le fer)

Détonation :

Le gaz formé est du

dihydrogène Fer flamme acide chlorhydrique

Effervescence = dégagement gazeux

chlorhydrique Soude

Précipité vert :

2+

Précipité blanc :

Cl-

Les ions chlorure Cl- sont présents au début et à la fin de la transformation . Une étude plus poussée

: ils sont " spectateur ».

Après la transformation, ces ions sont associés aux ions fer (II), ils forment une solution de chlorure de

fer (II).

Cette réaction est bien une réaction chimique car des réactifs ont disparu et des produits sont

apparus. Fer + acide chlorhydrique Dihydrogène + chlorure de fer (II)

Remarque : les ions Cl- :

Fer + ion hydrogène dihydrogène + ion fer (II)

Réactifs : - Fer ( Fe)

- Acide chlorhydrique ( HCl = H+ + Cl-)

Produits : - Dihydrogène (H2)

- Ions fer II ( Fe2+ ) - Ions chlorure ( Cl- )

Equation bilan de la réaction :

2 ( H+ + Cl - ) + Fe = Fe2+ + 2 Cl - + H2

On peut simplifier car les ions chlorures ne réagissent pas :

2 H+ + Fe = Fe2+ + H2

Réactifs Produitsquotesdbs_dbs2.pdfusesText_2