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masse m0 =9 1 10-31 kg charge électrique q = -e =1 602 10-19 C charge électrique négative élémentaire rayon de l'électron: r ≈ 2-3 10-15 m Cours de Chimie 

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Animation

1. O·OLVPRLUH GX PRGqOH GH O·MPRPH

2. expérience de Rutherford

3. quelques atomes (noyaux et électrons)

Table des matières

I) stUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

2) Le noyau

3) Les électrons

4 6\PNROH G·XQ MPRPH YLGpR

HH PMVVH HP GLPHQVLRQ GH O·MPRPH

1 0MVVH GH O·MPRPH vidéo

2 GLPHQVLRQV GH O·MPRPH YLGpR

III) les ions

1) les ions monoatomiques :

2) les ions polyatomiques

3) Les composés ioniques

H9 VPUXŃPXUH pOHŃPURQLTXH G·XQ MPRPH :

1) Les couches électroniques : vidéo

2) Règles de remplissage :

3) Représentation de la structure électronique

H VPUXŃPXUH GH O·MPRPH :

1) histoire du modèle atomique

$QLPMPLRQ VXU O·OLVPRLUH GX PRGqOH MPRPLTXH

Animation : représentation de quelques atomes

I·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp G·XQ noyau et G·pOHŃPURQV qui se déplacent autour. vidéo

2) Le noyau

IH QR\MX GH O·MPRPH HVP ŃRQVPLPXp GH SMUPLŃXOHV élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés positivement. Leur charge

électrique vaut :

qp = e =+1,6.10-19 C, C HVP OH V\PNROH GH O·XQLPp GH ŃOMUJH pOHŃPULTXH : le coulomb Le proton possède la plus petite charge électrique positive, appelée charge élémentaire e.

La masse du proton est mP = 1, 67.10-27 kg.

Les neutrons, particules neutres électriquement (charge nulle, qn = O C) , ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp = 1,67x10-27 kg. IH QRPNUH GH SURPRQV GX QR\MX V·MSSHOOH QRPNUH de charge ou numéro atomique et se note Z.

Le nombre de neutrons se note N.

Le nombre total de nucléons, noté A est égale à la somme du nombre de proton et de neutron :

A = Z + N

Exemple : UHSUpVHQPMPLRQ GH O·MPRPH GH OLPOLXP

3) Les électrons

Un électron est beaucoup SOXV OpJHU TX·XQ QXŃOpRQB

Sa masse est me = 9,1.10-31 kg.

IH UMSSRUP HQPUH OM PMVVH G·XQ QXŃOpRQ SURPRQ RX

QHXWURQHWGquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50