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TERMINALE S CHAP 2 TP SPECTROPHOTOMETRIE CORRECTIONmanipulation 1 : courbe d'étalonnage1) [I2] = [I2]i ×V(I2) / Vtotavec Vtot = 50 mL2)On a : A = k. [I2] avec k = 406 soit [I2] = A/406manipulation 2 : étude cinétique1) En utilisant l'équation de la droite, on obtient avec le tableur:2) Courbe de forme caractéristique avec augmentation de plus en plus lente de [I2] jusqu'à la valeur finale.3) 4) Quantités de matière initiales et
tableau d'avancement:xmax = 0,10 mmol5)[I2]f = nf(I2) / V= 0,10/(10+18+1).10-3 = 0,0034 mol/LOn peut considérer que la réaction est pratiquement terminée à t=15 min, car l'écart de concentrations est faible.6)x = n(I2) = [I2]×Vdonc V = 1
V dx dt=d[I2]dt est la vitesse de réaction.7)D'après la courbe et puisque V correspond à la pente de la tangente, alors la vitesse de réaction diminue au
cours de la réaction, c'est normal car les concentrations des réactifs diminuent.7)à t½ , x½ = xf / 2 et [I2] ½ = [I2]f / 2 = 3,4×10-3 / 2 = 1,7×10-3 mol/L soit pour t½= 1,5 min (d'après graphe).8)t½ est trop petit
pour laisser le temps d'effectuer un dosage pour suivre la réaction. Pour diminuer la vitesse de réaction, il faudrait diluer les solutions.A00,420,811,331,54[I2] mol/L00,0010,0020,0030,004Eq2I-H2O22H+I22H2O initial1,80,10200/ interm1,8-2x0,10-x20-2xx/ final1,6019,80,10/