ont leur couche externe saturée avec 8 électrons On dit qu'ils ont une structure en octet Au cours des réactions chimiques, les atomes dont le numéro atomique
| Previous PDF | Next PDF |
[PDF] Chapitre 2 - Constitution de la matière - Lycée dAdultes
ont leur couche externe saturée avec 8 électrons On dit qu'ils ont une structure en octet Au cours des réactions chimiques, les atomes dont le numéro atomique
[PDF] CH I) Constitution de la matière : Latome
Un solide est composé de différents grains de matière que nous allons étudier par la suite Il est composé d'atomes (c'est l'objet de ce cours), de molécules et d'
[PDF] Cours de Chimie Structure de la matière - USTO
Chapitre 2 : Structure de l'atome Structure de la matière II 2 Constitution du noyau atomique Le noyau est formé de particules élémentaires stables appelées
[PDF] THEME 1 CONSTITUTION TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Douze particules suffiraient donc à composer toute la matière qui nous entoure On peut imaginer le tout comme un match, au cours duquel les joueurs (les
[PDF] LA CONSTITUTION DE LA MATIÈRE
La matière peut se trouver sous 3 états différents : SOLIDE, LIQUIDE OU GAZ La masse ne change pas au cours d'un mélange car la quantité de molécules
[PDF] IIConstitution de la matière
Notions abordées en cours de physique-chimie et situations de la vie courante II Constitution de la matière 1- Des modèles simples de description de l'atome
[PDF] Evaluation diagnostique sur la constitution de la matière
Constitution de la matière de l'échelle macroscopique à l'échelle ➢De plus, l' évaluation diagnostique peut ne pas être formalisée et se faire au cours
[PDF] La constitution de la matière – Quelques bases
Pour la masse : au cours d'un changement d'état, le nombre et la nature des particules qui composent la substance chimique restent identiques Or ce sont
[PDF] Constitution de latome - les ions - Collège de Tallard
Cours sciences physiques, François EMOND – Classe de troisième Constitution de l'atome Toute matière dans l'univers est constituée d'atomes A ce jour on
[PDF] cours contrat de travail pdf
[PDF] cours controle de gestion dcg pdf
[PDF] cours cpc comptabilité maroc pdf
[PDF] cours cristallographie pdf
[PDF] cours css pdf
[PDF] cours culture entrepreneuriale pdf
[PDF] cours culture générale pdf
[PDF] cours d anglais 2am algerie
[PDF] cours d arabe gratuit pdf
[PDF] cours d arithmétique dans n
[PDF] cours d audit bancaire télécharger
[PDF] cours d économie générale licence 1
[PDF] cours d economie politique pdf
[PDF] cours d exploitation minière pdf
Chapitre 2 - Constitution de la matière
BOUDIER Aurélien 2nd B Page 1
I. A. La matière est constituée de petits "grains" : Les atomes. C'est en 1910, queRutherford a mis en évidence l'existence de ces petits "grains" de matière. Grâce à lui, on utilise encore de nos
jours, le modèle qui porte son nom.1. Le modèle atomique de Rutherford
Rutherford propose un modèle planétaire de l'atome (disposition analogue au système solaire).
L'atome est composé d'un noyau autour duquel un ou plusieurs électrons sont en mouvement.Remarque: C'est en bombardant des feuillets d'or avec des particules x (noyau d'hélium) beaucoup plus
petites que l'atome d'or que Rutherford montre que la matière est essentiellement composée de vide: L'atome
possède une structure lacunaire. 2.Dans le noyau
Le noyau est composé de particules appelées nucléons. Il existe deux types de nucléons: Les protons
et les neutronsLes protons sont chargés positivement. Ils portent une charge positive élémentaire notée qp.
qp = + 1,6 . 10-19 C (Coulombs)Les neutrons ont une charge nulle : qn = 0 C
La masse d'un proton mp = 1,673 . 10-27 kg est pratiquement égale à celle des neutrons mn = 1,675 . 10-27 kg.Autour du noyau
Les électrons sont chargés négativement.
Chapitre 2 - Constitution de la matière
BOUDIER Aurélien 2nd B Page 2
La charge d'un électron qe- est opposée à celle du proton: qe- = -qp = - 1,6 . 10-19 CLa masse d'un électron me- = 9,1 . 10-31 kg est environ 2000 fois plus petite que celle des protons et
neutrons.Conclusion
Dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons. Comme qe- = -qp, l'atome est doncélectriquement neutre.
Les atomes se différencient par le nombre de particule (protons, neutrons, et électrons) qu'ils
comportent.Exemple
L'atome d'hydrogène est composées d'1 proton et 0 neutrons, soit d'1 seul nucléon dans son noyau,
et donc d'1 électron autour du noyau. L'atome d'hélium comporte 2 protons et 2 neutrons, soient 4 nucléons dans son noyau, et donc 2électrons autour du noyau.
3.Symbole
Un atome X peut être représenté symboliquement par XZA où : - X est le symbole de l'atome- A est appelé nombre de masse et représente le nombre de nucléons dans le noyau de l'atome.
- Z est appelé numéro atomique et représente le nombre de protons dans le noyau de l'atome.La différence A-Z donne donc le nombre de neutrons dans le noyau et Z donne aussi le nombre d'électrons
que comporte l'atome.