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Exercices sur la leçon " Les combustions »

Exercice 1 : " La poêle à gratter » !

La poêle de Sofia noircit sur les côtés tout au long de la cuisson. Elle utilise une cuisinière alimentée au gaz naturel (méthane).

1)La combustion est-elle complète ou incomplète ?

2)Quels sont les réactifs de cette combustion ?

3)Citer les 2 produits qui se forment dans la combustion complète, puis, le 3

ième visible sur la poêle de Sofia.

4)Quel est le 4

ième corps qui peut se former ? Est-il dangereux ? Pourquoi ?

Exercice 2 : Réactif en excès

Il faut 2 L de dioxygène pour brûler complètement de carbone. On réalise la combustion à partir de de carbone et de 1 L de dioxygène.

1)Quel sera le réactif en excès ?

2)Quelle masse de ce réactif restera-t-il en fin de combustion ?

Exercice 3 : Intoxication chronique ou aiguë ?

Ce schéma présente les symptômes et risques sur la santé liés à l'inhalation de monoxyde de carbone. Un taux de monoxyde de carbone dans l'air de 1 ppm correspond à 1 mL de monoxyde de carbone mélangé à 1 m 3 d'air.

Exercice 4 : Traductions

Traduire les phrases par les symboles ou formules chimiques.

1)1 molécule de méthane se note ............................................

2)2 atomes de carbone ...............................................

3)4 molécules de dioxygène ..........................................

4)2 molécules d'eau ................................................

1)Quel volume de monoxyde de carbone a été

mélangé à l'air contenu dans une pièce de 30 m 3 lorsqu'apparaît un mal de tête ?

2)Quels sont les symptômes qui vont apparaître si

15 L de monoxyde de carbone sont mélangés à

l'air ?

3)A partir de quel volume de monoxyde de

carbone dans la pièce, l'intoxication risque-t- elle d'être mortelle ? Exercice 5 : Exploiter le modèle moléculaire Observer le modèle moléculaire de l'acide éthanoïque (vinaigre). Exercice 6 : Modèles et équations de réaction Exercice 7 : Je brûle du méthane et je conserve les ..........

1)Donner le bilan de la combustion du méthane.

2)Compléter le tableau ci-dessous :

Masse de méthane Masse de

dioxygène Masse de dioxyde de carbone Masse d'eau

16 44 36

80 320 180

160 110

1,6

Exercice 8 : Equilibrer les équations

Equilibrer les équations chimiques suivantes (c'est à dire ajouter les coefficients qui permettent de vérifier la conservation des atomes dans les équations chimiques).

1) C + O

2 CO

2) H

2

O + CH

4

CO + H

2 Exercice 9 : Réfléchir sur une équation de réaction

Le butane a pour formule C

4 H 10

1)Ecrire le bilan puis l'équation chimique de la combustion complète du butane.

2)Combien obtiendrait-on de molécules de dioxyde de carbone et d'eau si on faisait

réagir 8 molécules de butane avec 52 molécules de dioxygène ?

1)Combien de sortes d'atomes différents le modèle moléculaire

contient-il ?

2)Donner les symboles de ces atomes et leur nombre.

3 )Donner la formule chimique ce cette molécule.

Ecrire les équations de réaction des

transformations chimiques représentées par les modèles moléculaires ci-contre.quotesdbs_dbs9.pdfusesText_15